辽宁省盘锦市兴隆台区辽河油田第二高级中学2021-2022学年化学高二第二学期期末检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是（ ）A向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+Fe2+3OH=Fe(OH)2NH3H2OB用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O36H+=2Fe3+3H2OC向小苏打溶液中加少量Ca(OH)

2、2溶液：Ca2+2OH2HCO3-=CaCO32H2OCO32-D向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClOSO32-=ClSO42-2、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A反应中的氧化产物不一定只有一种B反应中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性C由反应可推知：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D由反应可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

3、（ ）A0.1mol/LNaAlO2溶液：、BpH=11的溶液中：、C无色溶液中：、D使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、4、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺3，3庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（）A与环庚烯互为同分异构体B二氯代物共有8种(不含立体异构)C所有碳原子不可能处在同一平面D1mol该化合物含有18mol共价键5、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D6、下列晶体熔化时不需要破坏化学键

4、的是A晶体硅B食盐C干冰D金属钾7、下述实验方案能达到实验目的的是A验证铁钉发生吸氧腐蚀B证明Fe电极被保护C测定中和热D溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)38、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞变红的溶液：Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LNaClO溶液：K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L氨水：K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水电离产生的c(H)=11013 mol/L的溶液：Na、NH4+、Cl-、HCO3-9、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO1一般而言，该式中

5、m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3BHMnO1CH3BO3DH3PO110、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是刚玉（Al2O3）和TNT石墨和生铁BF3和SF6金刚砂和BNAlCl3和NH4HCS2和HCHOABCD11、如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）A气体密度相等B所含原子数相等C气体质量相等D摩尔质量相等12、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A该烃是苯的同系物 B该烃不能发生加成反应C该烃苯环上的一氯代物共有6种 D分子中最多有16个碳原子处于同一平面上13、甲、乙两元素原子的L层电子数都是其

6、他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数14、在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为5115、酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2。用0.5molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25molL1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好

7、呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为AHOCH2CHOBOHCCHOCHOOCCHODCO216、在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为A1:4B1:3C1:2D1:1二、非选择题（本题包括5小题）17、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）

8、H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。18、有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，还可用作天然和合成树脂的溶剂。已知： D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大； E分子含有支链； F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。(1) B的化学名称为_；D的结构简式_。(2) C、F分子中所含的官能团的名称分别是_、_。(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式：_；反应类型是_。(4) 写出有机物B与E反应生成A的化学反应方

9、程式：_；反应类型是_。(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构) ，并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式_。能与Na反应； 能发生银镜反应。19、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1、沸点69.2，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为_。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。仪器A的名称为_，装置乙中装入的试剂_，装置B的作用是_。装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是_(选填字母)。A蒸馏水 B10.0

10、 mol/L浓盐酸C浓氢氧化钠溶液 D饱和食盐水(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是 _。装置C中的现象是_，反应的离子方程式为_。20、某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是：_，_，_，_，_。(2)图中现象c表明检验出的离子是_。(3)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(4)气体E通

11、入试剂发生反应的离子方程式是_。21、某有机物的结构简式为，分析其结构，并回答下列问题：(1)写出其分子式：_。(2)其中含有_个不饱和碳原子，分子中有_个双键。(3)分子中的极性键有_(写出2种即可)。(4)分子中的饱和碳原子有_个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有_个。(5)分子中CC=O键角约为_，HCC键角约为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2NH4+Fe2+4OH=Fe(OH)22NH3H2O，选项A错误；B、用稀氢碘酸溶液除去铁制

12、品表面的铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O，选项B错误；C、向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2+2OH2HCO3-=CaCO32H2OCO32-，选项C正确；D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2+ClOSO32-=ClCaSO4，选项D错误。答案选C。2、D【解析】分析：本题考查的是氧化还原反应，根据元素的化合价的变化分析。详解：A.氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁或生成氯化铁和溴，氧化产物可能不是一种，故正确；B.高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯化锰和氯气和

13、水，反应中盐酸表现酸性和还原性，故正确；C. 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，由反应知，氧化性Cl2Fe3，由反应知，氧化性KMnO4Cl2，所以有KMnO4Cl2Fe3，故正确；D. 生成相同体积的Cl2和O2，因为转移电子数不同，所以消耗高锰酸钾的量也不同，故错误。故选D。3、C【解析】A、溶液中偏铝酸根能与碳酸氢根发生如下反应：AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项、次氯酸根具有强氧化性，硫离子具有强还原性，在碱性溶液中能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项、无色溶液中，Mg2、NO3-、SO42、H+之间不发生反

14、应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D项、使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚铁离子和硝酸根能发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】碳酸氢根的电离大于氢氧化铝的酸式电离，溶液中偏铝酸根能与碳酸氢根反应生成氢氧化铝沉淀是易错点。4、D【解析】A、该有机物的分子式为C7H12，与环庚烯的分子式相同，其结构不同，故互为同分异构体，故A不选；B、有2种不同位置的H原子，若二氯代物中两个Cl原子位于同一个C原子上，有2种同分异构体，若位于不同C原子上，在一个四元环上，有2种不同位置；若位于两个四元环上，可能有4种不同结构，因此二氯代物共有2+2+4=8种，故B不选；C

15、、在螺3，3庚烷()分子中的C原子都是饱和C原子，由于与C原子连接的原子构成的是四面体结构，最多有三个原子处于同一平面上，因此不可能所有碳原子处在同一平面上，故C不选；螺3，3庚烷分子式是C7H12，1个分子中含有8个CC键，含有12个CH，所以一个分子中含有20个共价键，则1mol该化合物中含有20mol共价键，故D选；【点睛】对于本题的B选项在分析时，可以直接书写判断：、，共8种二氯代物。这类高度对称的结构需注意不能重复！本题的C选项还可根据碳的杂化方式判断，该有机物中碳原子均是sp3杂化，且全部为单键连接，故与碳原子相连的原子不可能都共平面。5、C【解析】多数有机物都能燃烧，故错误；含有

16、碳碳双键、醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；含有羧基，能跟NaOH发生中和反应，故错误；含有羧基和羟基能够发生酯化反应，故错误；含有碳碳双键，能够发生加聚反应，故错误；不含酯基和卤原子，不能发生水解反应，故正确，故选项C正确。6、C【解析】A晶体硅 是原子晶体，熔化时破坏共价键，错误；B食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，错误；C干冰是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关，正确；D金属钾是金属晶体，熔化时破坏的为金属键，错误.故选C。7、A【解析】A食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，A项正确；BFe与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，Fe电极被腐蚀，不能证明Fe电极被保

17、护，B项错误；C该装置缺少环形玻璃搅拌器，而且小烧杯应该和大烧杯杯口平齐，否则散热较大，数据不准，C项错误；D向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀，由于NaOH过量，再加入FeCl3时，FeCl3直接与NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀的转化，即不能证明溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3，D项错误；答案选A。8、C【解析】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+与OH-会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH

18、-之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；D.由水电离产生的c(H+)=110-13 mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D错误；故合理选项是C。9、B【解析】AH2SeO3可改写成SeO(OH)3，非羟基氧原子数目为1；BHMnO1可改写为MnO3(OH)1，非羟基氧原子数目为3；CH3BO3可改写成B(OH)3，非羟基氧原子数目为0；DH3PO1可改写为PO(OH)3非羟基氧原子数目为1；H3BO3中非羟基氧原子数最少，酸性最弱；HMnO1中非羟基氧原子数最多，酸性最强；故选B。【点睛】含氧酸可用通式XOm(OH)n来表

19、示，式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸，据此可以知道，非羟基氧原子数目越大，酸性越强，将选项中含氧酸改写成XOm(OH)n形式，根据非羟基氧原子数目判断。10、B【解析】Al2O3属于离子晶体，含有离子键；TNT是2，4，6-三硝基甲苯，属于分子晶体，含有共价键；不符合题意；石墨是混合型晶体，含有共价键；生铁是金属晶体，含有金属键，不符合题意；BF3和SF6都是分子晶体，都含有共价键，符合题意；金刚砂是SiC，它和BN都属于原子晶体，都含有共价键，符合题意；AlCl3是分子晶体，含有共价键；NH4H是离子晶体，含有离子键和共价键；不符合题意；CS2和HCHO都是分子晶体，都含有共价键，符

20、合题意；故合理选项为B。【点睛】题中的部分物质的晶体类型是没有学过，但是在平时练习中遇到过的，比如AlCl3、BN等，需要考生在平时的练习中积累相关知识。11、B【解析】同温、同压、同体积，物质的量也就相同。A、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等，选项A错误；B、左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故所含原子数相等，选项B正确；C、由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，选项C错误；D、当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，选项D错误。答案选B。12、D【解析】A该有机物含有2个苯环，不是苯的同系

21、物，选项A错误；B分子中含有苯环，该烃能与氢气在一定条件下发生加成反应，选项B错误；C由结构的对称性可知，含3种位置的H，该烃的一氯代物最多有3种，选项C错误；D苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C和甲基上的C共面，则分子中至多有16个碳原子处于同一平面上，选项D正确；答案选D。13、D【解析】甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域，二者的原子序数之和是6+1218，为偶数；答案选D。14、A【解析】试题分析：判断氧化还原反应，确定答案A正确，本题考点

22、基础，难度不大。考点：氧化还原反应。15、D【解析】乙二醇中碳元素的化合价是1价，设氧化产物中碳元素的化合价是n，则根据得失电子守恒可知，20.0mL0.25molL12（n1）=20.0mL0.5molL1（72），解得n4，所以生成物是CO2，答案选D。16、A【解析】甲烷与氧气反应的方程式是CH42O2CO22H2O，根据体积差可知，每消耗1体积CH4气体体积减少2体积，甲烷的体积是（100mL+400mL460mL）220mL，则Ar的体积是80mL，所以二者的体积之比是14，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、 三氟甲苯 浓HNO3/浓H2SO4、加热 取代反应 +HCl

23、吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 C11H11O3N2F3 9 【解析】A和氯气在光照的条件下发生取代反应生成B，B的分子式为C7H5Cl3，可知A的结构中有3个氢原子被氯原子取代，B与SbF3发生反应生成，说明发生了取代反应，用F原子取代了Cl原子，由此可知B为，进一步可知A为，发生消化反应生成了，被铁粉还原为，与吡啶反应生成F，最终生成，由此分析判断。【详解】(1)由反应的条件、产物B的分子式及C的结构简式，可逆推出A为甲苯，结构为；C可看作甲苯中甲基中的三个氢原子全部被氟原子取代，故其化学名称为三氟甲(基)苯；(2)对比C与D的结构，可知反应为苯环上的硝化反应，因此反应试剂和反应条件

24、分别是浓HNO3/浓H2SO4、加热，反应类型为取代反应；(3)对比E、G的结构，由G可倒推得到F的结构为，然后根据取代反应的基本规律，可得反应方程式为：+HCl，吡啶是碱，可以消耗反应产物HCl；(4)根据G的结构式可知其分子式为C11H11O3N2F3；(5)当苯环上有三个不同的取代基时，先考虑两个取代基的异构，有邻、间、对三种异构体，然后分别在这三种异构体上找第三个取代基的位置，共有10种同分异构体，除去G本身还有9种。(6)对比原料和产品的结构可知，首先要在苯环上引入硝基(类似流程)，然后将硝基还原为氨基(类似流程)，最后与反应得到4甲氧基乙酰苯胺(类似流程)，由此可得合成路线为：。1

25、8、乙醇 CH3COOH 醛基 碳碳双键 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O 酯化反应(或取代反应) 5 HOCH2CH2CH2CHO 【解析】有机物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香剂，则A为酯，B和E发生酯化反应生成A，则B和E为醇和酸，B能够发生氧化反应生成C，C能够继续发生氧化反应生成D，则B为醇，D为酸；D、E具有相同官能团，E的相对分子质量比D大，则E中含有四个碳原子，B中含有2个碳原子，E分子含有支链，因此B为乙醇，E为(CH3)2CHCOOH，则A为

26、(CH3)2CHCOOCH2CH3，C为乙醛，D为乙酸；乙醇在浓硫酸存在时发生脱水反应生成F，F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃，则F为乙烯，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为(CH3)2CHCOOCH2CH3，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，E为(CH3)2CHCOOH，F为乙烯。(1) B为乙醇；D为乙酸，结构简式为CH3COOH，故答案为：乙醇；CH3COOH；(2) C为乙醛，F为乙烯，所含的官能团分别是醛基、碳碳双键，故答案为：醛基；碳碳双键；(3) 有机物B生成C的化学反应方程式为2CH3CH2OHO2 2CH3CHO+2H2O，该反应属于氧化反应，故答案为：2CH3CH2OH

27、O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；(4) 有机物B与E反应生成A的化学反应方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，该反应为酯化反应，也是取代反应，故答案为：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反应或取代反应；(5) E为(CH3)2CHCOOH，E的同分异构体中能同时满足下列条件：能与Na反应，说明结构中含有羟基或羧基；能发生银镜反应，说明结构中含有醛基，因此E的同分异构体中含有醛基和羟基，除去醛基，还有3个碳原子，满足条件的有：醛基连接在1号碳原子上，羟基有3种连

28、接方式；醛基连接在2号碳原子上，羟基有2种连接方式，共5种同分异构体，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案为：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。19、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (球形)冷凝管 浓硫酸 防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。 D 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 【解析】(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0判断S元素的化合价，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟

29、”，生成的HCl溶于水，呈现白雾。；(2)根据图示仪器的结构特点可知仪器的名称，乙中浓硫酸可干燥氯气，装置B中碱石灰可吸收尾气；通过滴加液体，排除装置中的氯气，使氯气通过装置乙到装置甲中；(3)加热时A中试管出现黄绿色，装置B中四氯化碳可吸收生成的氯气；装置C中二氧化硫与高锰酸钾反应。【详解】(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)2-(-2)2=+6，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成了HCl，其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(2)仪器A的名称为(球形)冷凝管，装置乙中装入的试剂为浓硫酸，装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生

30、水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排出，其它均不符合，故合理选项是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根据化合价Cl的化合价升高，化合价降低只能是S元素，S从6降低到4，生成SO2。加热时A中试管出现黄绿色，说明生成了Cl2，装置B的作用是吸收Cl2；装置C中的现象是KMnO4溶液褪色，SO2与KMnO4反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+。【点睛】本题考查物质的制备实验的知识，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

31、20、Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 会使SO32对SO42的检验产生干扰，不能确认SO42是否存在 SO2Br22H2O=4HSO422Br 【解析】根据框图，结合需要检验的离子可知，气体E只能为二氧化硫。SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应能够生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸，故试剂为Ba(NO3)2溶液，试剂为盐酸，试剂为溴水，无色溶液C中含有Cl、OH，溶液呈碱性，加入过量试剂后再加入试剂生成白色沉淀，应该是检验氯离子，因此试剂为硝酸，调整溶液呈酸性，试剂为硝酸银溶液，白色沉淀为氯化银，据此分析解答。【详解】(1)SO32-、SO42-能够与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫