2022年内蒙古开鲁县蒙古族中学高二化学第二学期期末考试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关说法不正确的是图1图2图3图4A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数

2、均为122、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJmol-1；CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1；Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1；2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )H4=dkJmol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列说法不正确的是（ ）AbaBd=3b+2cCC(s)+12O2(g)=CO (g) Ha+b2kJmol-1DCO(g

3、)+12O2(g)=CO2(g) HakJmol-13、实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）A装置的仪器还可以制取H2气体B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC14、美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是A1个N5+中含有25个质

4、子和24个电子 B该离子中键和键的数目之比为1:1C1个N5+中含有2个键 DN5+与PO43-互为等电子体5、下列化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D中子数为18的氯原子：1735Cl6、下列化学方程式能用离子方程式2HCO32H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3NaClH2OCO2B2HClBaCO3BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO27、分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有（ ）A5种B6种C7种D

5、8种8、下列物质能发生消去反应的是ACH3OHB（CH3）3CCH2ClCCH3CH2BrD9、下列化合物的分子中，所有原子一定处于同一平面的是 ()A乙烷B1，3-丁二烯C氯乙苯D苯乙炔10、属于苯的同系物是（ ）ABCD11、下列有关键和键的说法错误的是( )A在某些分子中，化学键可能只有键而没有键B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键，配位键都是键C键的特征是轴对称，键的特征是镜面对称D含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者12、下列关系比较及解析有错误的是选项关系解析AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满B原子半径：ClS Cl、S原子电子层数相同，但Cl

6、原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强C沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响D配位体个数：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)6Cl2和Co(NH3)5ClCl2分别有6个和5个NH3，所以配位体个数：Co(NH3)6Cl2Co(NH3)5ClCl2AABBCCDD13、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 （ ）A晶格能大小顺序：NaCl NaF CaOMgOB酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3C微粒半径： K+Ca2+Cl-S2-D热

7、稳定性：HFHClHBrHI14、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下，下列说法不正确的是：A步骤中发生的主要反应为Cl22Br=Br22ClB步骤的目的是富集溴元素C物质X 为HBrOD空气吹出法用到了溴易挥发的性质15、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有()A7种B11种C14种D17种16、与CO32不是等电子体的是()ASO3BBF3CPCl3DNO3二、非选择题（本题包括5小题）17、某有机物F（）是一种用途广泛的试剂，可用作抗氧化剂、香料

8、、医药、农药等。工业上合成它的一种路径如图所示（R1、R2代表烷基）：已知：RCOOC2H5（不是羧基）（1）R2MgBr的化学式为_，A的结构简式为_，F的分子式为_。（2）B中官能团的名称为_（3）D到E的反应类型是_。（4）写出C与NaOH的乙醇溶液反应的化学方程式：_。（5）满足下列条件的D的同分异构体还有_种。与D物质含有相同官能团 含有六元环且环上有两个取代基18、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_

9、、_。（2）由B生成C的反应类型为_。（3）由C生成D的反应方程式为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_。19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的

10、物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶。（_）（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。20、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可

11、制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是_价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过

12、滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。21、菠萝酯H是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下：(1)生成A的反应类型为_，A中所含官能团的结构式是_。(2)B的结构简式是_，G的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为_。(3)写出F和G反应生成H的化学方程式_。(4)结合题给信息，以乙烯、环氧乙烷和1,3-丁二烯为原料制备，设计合成路线(其他试剂任选)。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：A水合铜离子中铜离子的配位数为4,配体是水,水中的氧原子

13、提供孤电子对与铜离子形成配位键,据此答题；B根据均摊法可以知道,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为818+612=4,据此答题；C电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,据此答题；D在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,对于铜原子也是如此,据此答题；详解:A、水合铜离子中铜离子的配位数为4,配体是水,水中的氧原子提供孤电子对与铜离子形成配位键,所以A选

14、项是正确的;B、根据均摊法可以知道,在CaF2晶体的晶胞中,每个CaF2晶胞平均占有Ca2+个数为818+612=4,所以B选项是正确的；C、电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少,H原子最外层只有一个电子,所以不存在大多数电子一说,只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较多,故C错误；D、在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连,对于铜原子也是如此,所以D选项是正确的；所以C选项是正确的。2、D【解析】分析：C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，a0，CO2(g)+C

15、(s)=2CO(g)为吸热反应，b0，然后根据盖斯定律分析解答。详解：A. C(s)+O2(g)=CO2(g)为放热反应，H1=akJmol-10，CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，H2=bkJmol-10，因此ba，故A正确；B. CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJmol-1，根据盖斯定律，将3+2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJmol-1=(3b+2c)kJmol-1，故B正确；C. C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=a

16、kJmol-1，CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJmol-1，根据盖斯定律，将(+)12得：C(s)+12O2(g)=CO (g) H=a+b2kJmol-1，故C正确；D. 因为碳燃烧生成CO时放出热量，所以，1 mol C完全燃烧放出热量大于1 mol CO完全燃烧放出热量，而反应热包括负号和数值，故CO(g)12O2(g)CO2(g) Ha kJmol1，故D错误；故选D。3、C【解析】由实验装置图可知，装置为二氧化碳制备装置，装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二氧化碳中的氯化氢，装置中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发生反应的装置，装置为

17、二氧化碳的检验装置，装置为一氧化碳的检验和吸收装置。【详解】A项、装置为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置，故A正确；B项、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，当装置中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，故B正确；C项、装置中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，故C错误；D项、根据题给信息可知，PdC12溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢，反应的化学

18、方程式为PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，故D正确。故选C。【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。4、B【解析】分析：AN5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的，据此进行分析解答；B根据结构简式判断键和键的数目；C1个氮氮三键中含有2个键；D根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体分析。详解：A1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则

19、1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，A错误；B单键都是键，三键中含有1个键和2个键，则该离子中键和键的数目之比为4:4=1:1，B正确；C1个氮氮三键中含有2个键，所以该离子中含有4个键，C错误；DN5+与PO43-具有相同原子数，但价电子数分别为24，32，不是等电子体，D错误；答案选B。5、D【解析】A聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B是丙烷的球棍模型，故B错误；C氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；D质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：1735Cl故D正确；本题选D。

20、点睛：质量数=质子数+中子数。6、C【解析】分析：根据离子方程式2HCO32H2OCO2可知该反应属于强酸或强酸的酸式盐和可溶性碳酸盐反应生成另一种可溶性盐、水和二氧化碳的反应，结合选项分析判断。详解：A. HClNaHCO3NaClH2OCO2的离子方程式为HHCO3H2OCO2，A错误；B. 2HClBaCO3BaCl2H2OCO2中碳酸钡难溶，离子方程式为2HBaCO3Ba2H2OCO2，B错误；C. H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2的离子方程式2HCO32H2OCO2，C正确；D. 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2中醋酸难电离，离子方程式为2CH

21、3COOHCO322CH3COOH2OCO2，D错误。答案选C。7、A【解析】分子式为C5H8O3，能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应，则该有机物含有醛基、羧基，碳链为C-C-C-COOH或，若为C-C-C-COOH，则醛基有3个位置：，若为，醛基有2个位置：，同分异构体数目为5；答案为A。8、C【解析】常见能发生消去反应的有机物有醇和卤代烃，醇发生消去反应结构特点：与-OH相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键；卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键。【详解】ACH3OH中只有一个碳，与羟基相连碳相邻没有碳，不能发生消去反应，选项A

22、不选；B（CH3）3CCH2Cl中与-Cl相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，选项B选；C溴乙烷中与-Br相连碳相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，选项C不选；D中与-Br相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于卤代烃和醇能发生消去反应结构特点，难度不大，掌握卤代烃、醇能发生消去反应结构特点是解题的关键。9、D【解析】A乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的结构特点，为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面上，故A错误；B乙烯具有平面型结构，碳碳单键可以旋转，1，3-丁二烯中的2个碳碳双键所在平面不一定在一个平面上，故B错误；C

23、氯乙苯中含有亚甲基，亚甲基具有甲烷的结构特点，为四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C错误；D碳碳三键是直线结构，苯环是平面结构，苯环上处于对角线位置的4个原子共线，因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面，故D正确；答案选D。10、C【解析】苯的同系物是指苯的环烃，分子里含有一个苯环，苯环上的氢原子被烷烃基取代后的生成物是苯的同系物。组成符合CnH2n-6是说明组成要相差一个或若干个CH2原子团，只有满足这两点的一系列烃，才是苯的同系物。 (苯的同系物不包括苯）【详解】A选项苯环上的氢原子被烯烃基取代，不是苯的同系物，故A错误；B 含有两个苯环，不是苯的同系物，故B错误；C苯环上的氢原子被

24、烷烃基取代后的生成物是苯的同系物，故C正确；D苯环上的氢原子被羟基取代，不是苯的同系物，故D错误；答案选C。【点睛】该题是基础型试题的考查，试题难度适中，重点考察学生的能力，该题的关键是明确苯的同系物的概念和含义。11、A【解析】A共价键中一定含键，则在分子中，化学键可能只有键，而没有键，选项A错误；B原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，选项B正确；C键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，选项C正确；D键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，选项D正确；答案选A。【点睛】本

25、题考查共价键及类型，把握共价键的形成及判断共价键的规律为解答的关键，注意共价键中一定含键。12、D【解析】A镁的3s能级有2个电子，轨道是全充满，能量低，比较稳定，所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能，A正确；BCl、S原子电子层数相同，但Cl原子核电荷数较S多，对核外电子吸引能力比S强，所以原子半径：原子半径：ClS，B正确；C对羟基苯甲醛存在分子间氢键，邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响，所以沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛，C正确；DCo(NH3)6Cl2的配位体是6个NH3，配位体个数为6，Co(NH3)5ClCl2的

26、配位体是5个NH3和1个Cl-，所以Co(NH3)5ClCl2的配位体个数为6，两者的配位体个数相等，D错误。答案选D。13、C【解析】分析：A、影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷，晶体构型相同的离子晶体，核间距越小晶格能越大，离子电荷越高，晶格能越大；B、非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物酸性越强；C、根据微粒半径大小比较解答；D、根据氢化物的热稳定性与非金属元素的非金属性之间的关系判断。详解：根据晶体构型相同的离子晶体，核间距越小晶格能越大，F-离子半径Cl-小，所以NaF的晶格能大于NaCl，Ca2+、O2-带2个单位电荷，CaO晶格能比NaF大，Ca2+的半径的比较比Mg

27、2+半径大，所以MgO的晶格能大于 CaO，所以有NaCl NaF CaOMgO，A选项正确；Si、P、S、Cl是第三周期的非金属元素，它们的非金属性逐渐增强，所以元素最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以有HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，B选项正确；在电子层数相同条件下，核电荷数越多，半径越小，K+、Ca2+、Cl-、S2-的核外电子层结构都是三个电子层，随着核电荷数的增加，半径逐渐减小，所以其离子半径大小顺序：Ca2+K+Cl-S2-，C答案不正确；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着

28、原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，D选项正确；正确选项C。点睛：微粒半径比较“三看”：一看电子层数，对于电子层数不同，电子层越多，半径越大，如：LiNaKRbCs；二看核电荷数，在电子层数相同条件下，核电荷数越多，半径越小，如本题中的K+、Ca2+、Cl-、S2-离子半径大小顺序：Ca2+K+Cl-S2-，再如：同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）；三看核外电子数，核电荷数相同的元素，阳离子所带离子电荷数越多，半径越小，如： Fe3+ Fe2+Fe，阴离子大于相应的原子半径，如：S2S、 BrBr。14、C【解析】A步骤中发生的主要反应是氯气和溴离子反

29、应生成溴单质，反应离子方程式为：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，故A正确；B步骤吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故B正确；C分析可知X为HBr，故C错误；D热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质，故D正确；答案选C。15、D【解析】辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的主链最多有6个碳原子。（1）若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个CH3，先固定一个CH3，移动第二个CH3，碳干骨架可表示为：（数字代表第二个CH3的位置），共4+3+2+1=10种。（2）若主链有5个碳原子，余下3个碳原子为可能为：一个CH3和一个CH2CH3或一个CH（CH3）2。

30、若为一个CH3和一个CH2CH3，先固定CH2CH3，再移动CH3，碳干骨架可表示为：；若为一个CH（CH3）2，符合题意的结构简式为（题给物质）；共3+3+1=7种。（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有17种，答案选D。点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。16、C【解析】等电子体是具有相同原子数和相同的价电子数的微粒的互称；CO32含有4个原子，其价电子数都是24；ASO3含有4个原子，其价电子数都是2

31、4，所以是等电子体，A项不符合题意；BBF3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，B项不符合题意；CPCl3含有4个原子，其价电子数都是23，不是等电子体，C项符合题意；DNO3含有4个原子，其价电子数都是24，所以是等电子体，D项不符合题意；本题答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3MgBr C10H18O 羟基、羧基 酯化反应或取代反应 +2NaOH+NaBr+2H2O 14 【解析】由合成路线结合题中新信息可知，A为，R2MgBr为CH3MgBr；B和氢溴酸发生取代反应生成C，则C为；C发生消去反应后酸化得到D，则D为；D与乙醇发生酯化反应生成E，则E为D的乙醇

32、酯；E再发生信息的反应生成F。【详解】（1）R2MgBr的化学式为CH3MgBr，A的结构简式为，由F的结构简式可知其分子式为C10H18O。（2）B（）中官能团为羟基和羧基。（3）D到E的反应类型是酯化反应或取代反应。（4）C与NaOH的乙醇溶液发生的是消去反应，注意羧基要发生中和反应，该反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+2H2O 。（5）D（）的同分异构体满足下列条件：与D物质含有相同官能团，即CC和COOH；含有六元环且环上有两个取代基。当六元环上两个取代基位于对位时，双键在环上还有 2 种位置（除 D 中位置外），即有两种同分异构体；当两个取代基在六元环上位于间位时，双键在环

33、上有 6 种不同的位置，可形成 6 种同分异构体；当两个取代基在六元环上处于邻位时，双键在环上有 6 种位置，故共有 14 种同分异构体。18、丙烯 氯原子 羟基 加成反应 或 8 【解析】根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为 ，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息的反应生成F，则E为 ；D和F聚合生成G，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，故答案为丙烯；氯原子、羟基

34、；（2）B和HOCl发生加成反应生成C，故答案为加成反应；（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：，故答案为；（4）E的结构简式为。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：能发生银镜反应，说明含有醛基；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；故答案为、；（6）根据信息和，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1 mol单一聚合度的G，需要(n+

35、2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，故答案为8。19、 12 BD 4.2 偏低 偏高 0.3mol/L【解析】分析：（1）根据物质的量浓度为c=1000W/M进行计算；（2）根据溶液的特点分析； （3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；根据c=n/V，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；（4）计算Cl-的物质的量，进一步计算浓度。详解：（1）假设溶液的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=1000W/M=10001.236.5%/36.5 =12mol/L，正确答案为：12；（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，物质的量不同，所含溶质的物质的量不同，所以含有的离子数目也不同，A选项HCl物质的量与体积多