2022年云南省文山州马关县一中高二化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中，主要成分是蛋白质的是A大米B羊毛C牛油D棉

2、花2、下列说法正确的是A所有共价键都有方向性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间3、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( )编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气AABBCCDD4、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4C

3、l(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)5、在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2B当2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2b moln(e)4b molC当2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当2ba碳酸苯酚AABB

4、CCDD7、下列说法正确的是（ ）(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶A(1)(2)(3)(5)B(2)(5)(6)C(2)(3)(5)(6)D(3)(5)(6)8、符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是A15对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个B

5、15对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个C15对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D15对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应9、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+10、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是Ac(H)c(C

6、H3COO-)Dc(CH3COO-)c(OH-)=0.2 molL111、下列说法中正确的是()A乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B二氧化碳和干冰互为同素异形体CC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D金刚石和石墨互为同位素12、反应O2(g)2SO2(g)2SO3(g)H0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是A容器内的密度不再变化B容器内的温度不再变化C容器内气体的反应速率正(O2)=2逆(SO2)D容器内气体的浓度c(O2)c(SO2)c(SO3)=12213、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1L 0.1molL

7、1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32离子数之和小于0.1NAB1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NAD0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA14、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（ ）AH2OBH2CO3CC6H5OHDCH3CH2OH15、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种A3种 B4种 C5种 D5种16、关于的说法正确的是A最多有7个原子在同一直线上B最多有7个碳原子在同一直线上C所有碳原子可能都在

8、同一平面上D最多有18个原子在同一平面上二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：G的分子式为：C8H5N2OI回答下列问题：(1)AB的试剂和条件是_；DE的反应类型是_。(2)C的结构简式为_，其中含有的官能团名称为_。(3)写出EG反应的化学方程式_。(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种。分子中含有苯环；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为_。(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。_。18、短

9、周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_；Z的核外电子排布式是_；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；D原子的轨道杂化方式是_；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。19、某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上

10、述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： (一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？_(填“能”或“否”)。理由是_。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式_。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成

11、的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：_。20、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶

12、液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论21、 (1)、按要求填空：、第三周期中有两个成单电子的元素符号是_。、四核10电子的粒子的电子式(写一种)_。、第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是_。(2)、写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：、自然界中含量居第二的金属元素_。、第四周期0族元素_。、能形成自然界中最硬的单质

13、的元素_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】动物的肌肉、皮毛都属于蛋白质。【详解】A项、大米的主要成分是淀粉，故A错误；B项、羊毛的主要成分是蛋白质，故B正确；C项、牛油的主要成分是油脂，故C错误；D项、棉花的主要成分是纤维素，故D错误；故选B。2、C【解析】A. 共价键具有方向性，但并非所有的共价键都具有方向性，比如H2的共价键没有方向性，A错误；B. H3O+的存在，是由于O原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性，B错误；C. S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，C正确；D. 两原子形成共价键后，两核

14、间电子是绕两核运动的，D错误；故合理选项为C。3、C【解析】A加成产物及过量的溴均易溶于己烷，引入新杂质，应蒸馏分离，故A错误；B溶液中的分子或离子微粒及胶体中的胶粒均可透过滤纸，不能过滤分离，应渗析法分离，故B错误；C乙酸与NaOH反应后生成可溶于水的醋酸钠，与甲苯分层，然后分液可分离，故C正确；D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，可选溴水、洗气，故D错误；故答案为C。【点睛】在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简

15、单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。4、B【解析】A硫酸是共价化合物，故A错误；B液氨属于氢化物、NH4Cl属于铵盐、HNO3是氧化性酸、NaOH是强电解质，故B正确；CNa2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；DNO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机物，故D错误。答案选B。5、D【解析】分析：还原性：FeCu，当a2b时发生反应为2Fe3+Fe=3Fe2+；当a4b时发生反应4Fe3+Fe+Cu=5Fe2+Cu2+；当2ba4b时，Fe3+完全反应，转移电子为amo

16、l；当2ba4b时，Fe完全反应，Cu部分反应，根据反应方程式计算出amolFe完全反应后剩余Fe3+的物质的量，然后可计算出生成Cu2+的物质的量，反应后溶液中Fe2+的物质的量为（a+b）mol，据此可计算出反应后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。详解：A. 当a2b时,Fe恰好完全反应，发生的离子反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故A正确；B.当2ba4b时，Fe3+完全反应，根据电子守恒可知转移电子为amol(32)=amol，即反应中转移电子的物质的量n(e)为2bmoln(e)4bmol，故B正确；C.当2a=5b时，即a=2.5b,bmolFe完全反应消耗2bmolFe3

17、+，剩余的bmolFe3+完全反应消耗0.5bmolCu，发生的总离子反应为：10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+，故C正确；D. 当2ba碳酸苯酚，因为醋酸易挥发，生成的二氧化碳中含有醋酸，D错误。答案选B。7、C【解析】(1)纯碱属于盐，不属于碱，故错误；(2)加热时，金属钠在氧气中剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2，故正确；(3)金属钠的熔点较低，在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色的固体Na2O2，故正确；(4)金属钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，着火时，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土覆盖灭火，故错误；(5)钠与水反应生成氢

18、氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故正确；(6)金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故正确；答案选C。8、C【解析】A2、3、5对应的结构中都含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，1、4不可以，故A错误；B1、4对应的结构中的一氯取代物有1种，2对应的结构中的一氯取代物有3种，3、5对应的结构中的一氯取代物有2种，故B错误；C只有1对应的结构中所有原子均可能处于同一平面，其它都含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，故C正确；D1中含有苯环，2、3、5含有碳碳双键，均能与氢气在一定条件下发生加成反应，而4不能与氢

19、气发生加成反应，故D错误；故答案为C。【点睛】分析有机物的原子共面问题时，重点掌握C-C、C=C、CC和苯的空间结构特点，有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。9、A【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2+ZX+Z2+可知,氧化性: X2+Z2+;由Y+Z2+Y2+Z可知,氧化性:Z2+Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性: Z2+Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:R2+X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R

20、2+X2+Z2+Y2+。故选：A【点睛】氧化还原反应强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性:氧化剂大于氧化产物。10、B【解析】A.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）c（Na+），则c（H+）c（OH-），故A错误；B.n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2molL-1，故B正确；C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c（C

21、H3COO-）c（CH3COOH），故C错误；D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），混合溶液显酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c（CH3COO-）0.1mol/Lc（CH3COOH），醋酸为弱酸，存在微弱电离，则有0.1mol/Lc（CH3COOH）c（H+），c（Na+）0.1mol/L，则c（CH3COO-）+c（OH-）0.2molL-1，故D错误；答案选B。11、C【解析】A、乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；B、同素异形体是指同种元素

22、形成不同单质间的关系，二氧化碳和干冰是同一种物质，B项错误；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确D、同位素是同种元素不同原子间的关系，金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误；答案选C。12、B【解析】A.所有物质全是气态，混合气的质量始终不变，在恒容容器内混合气的密度始终不变，故密度不变化不能说明一定达到平衡状态，A不选；B. 绝热容器中发生化学反应时，温度会随着反应而发生变化，当反应容器内的温度不再变化时，说明反应一定达到平衡状态，B选；C. 容器内气体的反应速率正(O2)= 逆(O2)=逆(SO2)时，说明反应一定达到平衡状态，正(O2)=2逆(

23、SO2)时反应没有达到平衡状态，C不选；D. 容器内气体的浓度c(O2)c(SO2)c(SO3)=122，可能是某个瞬间巧合，未能显示正逆反应速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能说明反应一定达到平衡状态，D不选；答案选B。【点睛】平衡状态的判断方法有：对同一个物质而言正反应速率和逆反应速率相等，如正(O2)= 逆(O2)，若选用不同物质的速率，则不同物质的正反应和逆反应速率等于化学计量数之比，如正(O2)=逆(SO2)，则说明已平衡，各成分的含量、也可以是物质的量或浓度保持定值、不再改变了，选定的某个物理量，一开始会随着反应的发生而变化，而当这个量不再改变的时候，就达到化学平衡状态，如B中

24、提到的温度就是这样的一个物理量。13、A【解析】A. 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3 和CO32离子数之和等于0.1NA，则1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32离子数之和小于0.1NA，故A正确；B. N2与H2生成NH3的反应是可逆反应，则1 mol N2与3 mol H2充分反应产物的分子数为小于2NA，故B错误；C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.02NA，故C错误；D. 氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故D错误；答案选A。14、D【解析】A.Na与H2O剧烈反应产生

25、NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊试液变为红色，由于电离产生H+的能力比H2O强，所以Na与H2CO3反应产生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗称石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；D.乙醇中CH3CH2-为推电子基，对O-H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应；综上所述可知，故合理选项是D。15、B【解析】分子式为C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有CH2=C(CH3)CH(CH3)CH3、CH

26、2=CHC(CH3)2CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3C(CH3)=C(CH3)CH3共4种，故选B。16、C【解析】有机物中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子一定共线，所有的碳原子可以共面，但不共线。【详解】A. 乙炔和甲基上的碳原子一定共线，苯环上的两个C和双键左侧的C原子也一定与乙炔共线，可以共线的原子共有6个，故A错误；B. CC为直线结构，与苯环中2个C、双键中的1个C在同一直线上，对位甲基上1个C可以共面，即最多有6个C，故B错误；C. 有机物中，具有苯环、乙烯的共面结

27、构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子一定共线，所有的碳原子可以共面，故C正确；D. 苯环中10个原子+三键中2个原子、双键中5个原子及甲基中2个原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19个，故D错误；本题选C。【点睛】注意甲烷是正四面体结构，与碳原子相连的四个原子不可能在同一平面上。二、非选择题（本题包括5小题）17、浓HNO3、浓H2SO4，加热取代反应羧基、硝基13【解析】根据流程图，甲苯发生硝化反应生成B()，B中苯环上含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，则C为，根据信息，C发生还原反应生成D()，D与I

28、Cl发生取代反应生成E()，G的分子式为：C8H5N2OI，则E和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，据此结合物质的结构和官能团的性质分析解答。【详解】(1)A(甲苯)发生硝化反应生成B()，反应的试剂和条件为浓HNO3、浓H2SO4，加热；根据上述分析，DE的反应类型为取代反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4，加热；取代反应；(2)根据上述分析，C为，其中含有的官能团有羧基、硝基，故答案为：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)发生取代反应生成G，G为，同时生成氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)C()有多种同分异构体，分子中含有苯环

29、；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，说明还含有醛基，因此该同分异构体的结构有：若苯环上含有醛基、羟基和硝基，则有10种结构(醛基、羟基位于邻位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于间位，硝基有4种位置、醛基、羟基位于对位，硝基有2种位置)；若苯环上含有HCOO-和硝基，则有3种结构，共含有13种同分异构体；其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为，故答案为：13；(5)以硝基苯和甲苯为原料，合成，根据流程图中GH的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺发生取代反应得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯还原得到，因此合成路线为，故答案为：。【点

30、睛】本题的易错点和难点为(5)中合成路线的设计，理解和运用信息和题干流程图GH的提示是解题的关键。本题的另一个易错点为(4)中同分异构体数目的判断，要注意苯环上连接结构的判断。18、SO3 1s22s22p63s23p5 N2O 直线型 sp Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3 【解析】D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子

31、序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl，据此分析解答。【详解】根据上述分析，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。(1)Y为S，最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D为C，最高价氧化物为CO2，E为N，CO2与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型；

32、分子中碳原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，采取sp杂化；故答案为：直线型；sp；(4)E的单质为氮气，镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱性物质，分别是氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3，故答案为：Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3。【点睛】正确判断元素种类是解题的关键。本题的难点为元素的判断，要注意从“正四面体”结构的分子为甲烷或烷，结合常见物质的结构突破。19、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 否 氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大 在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管 3CuO2NH3

33、3CuN23H2O 取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有 【解析】(一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。(2)CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO2NH33CuN23

34、H2O。(三)由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，则将Cu2O加入硫酸中发生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，即取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。【点睛】本题以铜的化合物的性质探究，考查了物质性质实验方案的设计，题目难度中等，题中涉及了较多的书写化学方程式的题目，正确理解题干信息为解答关键，要求学生掌握有关物质性质实验方案设计的方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。20、稀盐酸（或稀硫酸溶液） 少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+ 编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的