长沙市K郡双语实验中学2022年化学高二第二学期期末学业水平测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法中不正确A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NH4+ClC反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子D经此法处理过的废水可以直接排放2、能用于鉴别乙醇、

2、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（ ）AFeCl3溶液、NaOH溶液BCu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液C紫色石蕊试液、溴水DFeCl3溶液、溴水3、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )AX的分解速率与Y的消耗速率相等BX、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X4、下列事实与胶体性质无关的是（ ）A将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物B向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路D江河入海处常形成

3、三角洲5、下列有关物质分类或归类正确的是()A混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂6、某工厂用含淀粉质量分数为76%的陈化粮10.0t来制取乙醇。如果在发酵过程中有81%的淀粉转化为乙醇，制得的乙醇溶液中含乙醇质量分数为40%，则可制得这样的乙醇溶液质量是A8.74 tB9.45tC9.88tD10.25t7、下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾

4、溶液中B除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀C除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D检验CH3CH2Br中存在的溴元素将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀AABBCCDD8、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1L CO的质量一定比1L O2的质量小B将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NAC常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NAD7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

5、9、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作10、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A铁锈的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂11、下列有关仪器的性能或者使

6、用方法的说明中正确的是A试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中12、下列说法不正确的是A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水D配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中13、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了

7、6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，得到沉淀的质量为A19.4g B27.2g C30g D无法计算14、某烃的结构简式如右图，下列说法中正确的是A该烃是苯的同系物 B该烃不能发生加成反应C该烃苯环上的一氯代物共有6种 D分子中最多有16个碳原子处于同一平面上15、将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是()A通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B0V22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH42O22KOHK2CO33H2OC22

8、.4 LV44.8 L时，负极电极反应为CH48e9CO32-3H2O10HCO3-DV33.6 L时，溶液中只存在阴离子CO32-16、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA二、非选择题（本题包括5小题）17、 (16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：(1)写出B中含有的官能团名称： 。(2)已知B

9、D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式： 。(3)写出EF的反应类型： 。(4)满足下列条件的E的同分异构体有 种。苯环上有两个邻位取代基； 能与FeCl3溶液发生显色反应；除苯环外不含其它的环状结构。(5)写出AB的反应方程式： 。(6)AF六种物质中含有手性碳原子的是： （填物质代号）。(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。提示：合成路线流程图示例如下：18、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质,用来帮

10、助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:请回答下列问题:（1）写出香兰素中含有的官能团的名称是_。（2）上述合成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_。（3）反应的反应条件是_。有机物A的结构简式为_。（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_。(i)属于1,3,5-三取代苯 (ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式

11、:_。19、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是_价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶

12、液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。20、如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）中的实验现象为_。（2）中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性（3）中的实验现象为_，此实验说明SO2有_性（4）的作用是_，反应方程式是_。21、树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。（1）A的系统命名为_；E中含氧官能团的名称是_。 （2）写出下列反应的反应类型：BC_；CD：

13、_；（3）C的结构简式为_；1molC最多消耗NaOH_mol。（4）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_。（5） 的符合下列条件的同分异构体有_种。苯的二取代衍生物；遇FeCl3溶液显紫色；可发生消去反应（6）利用上述反应原理，以丙烯为原料合成丙三醇，请你设计出合理的反应流程图：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：A反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故A正确；B根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性 NH4+ Cl-，故B正确；C反应中每生成1 mol N2，转移电子2

14、3=6 mol，故C正确；D经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。2、C【解析】A. 己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，无法用FeCl3溶液、NaOH溶液鉴别，A错误；B. 己烷、己烯不溶于水，且密度比水小，遇到Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液，上层均为无色油状液体，无法鉴别，B错误；C. 紫色石蕊试液可鉴别乙酸溶液；溴水与乙醇相互溶解，无分层；与己烷，上层为无色油状液体；与己烯溴水褪色；与苯酚生成白色沉淀，可鉴别，C正确；D. 乙醇、乙酸溶液遇到FeCl3溶液、溴水，均为相互溶解，现象相同，不能鉴别，D错误；答案为C

15、。3、C【解析】A反应速率的方向相反，但不满足速率之比等于化学计量数之比，A错误；B平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，B错误；C混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，可以说明，C正确；D反应速率的方向是相同的，不能说明，D错误；故选C。4、A【解析】胶体是分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系，常见的胶体有Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、雾、云、烟、蛋白质溶液、淀粉溶液、土壤等。胶体的性质有丁达尔效应、布朗运动、电泳和胶体的聚沉。【详解】A.植物油倒入水中用力搅拌形成乳浊液，分散质粒子直径大于100

16、nm，和胶体无关，故A选；B.豆浆属于蛋白质溶液，是胶体，加入电解质溶液会发生聚沉。豆浆中加入硫酸钙做豆腐，利用的是胶体的聚沉，故B不选；C.有灰尘的空气属于胶体。观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，是胶体的丁达尔效应，故C不选；D.江河水中混有泥沙，有胶体的性质，海水中有NaCl等电解质，所以在江河入海口处会发生胶体的聚沉，久而久之就形成了三角洲，故D不选。故选A。5、C【解析】分析：混合物是由不同物质组成的物质；化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是同种元素组成的纯净物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；依据概念结合物质组成分析判断。详解：A.熟石灰是氢氧化钙，纯

17、碱是碳酸钠，都属于纯净物，A错误；B. 二氧化碳为非电解质，盐酸是混合物，B错误；C. 烧碱氢氧化钠，干冰二氧化碳，生石灰氧化钙，胆矾五水硫酸铜均为化合物，C正确；D. 碘酒、铝热剂都是混合物，D错误；故本题选C。6、A【解析】工厂用淀粉制备乙醇的过程为：淀粉水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇和二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2。【详解】由反应的化学方程式可知，淀粉和乙醇的转化关系为(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH，设制得乙醇溶液质量为x，由题给数据考建立如下

18、关系式：(C6H10O5)nnC6H12O62n C2H5OH162n 2n4676%10.0t81% 40%x则x=8.74t，故选A。【点睛】本题考查与化学方程式有关的计算，注意明确淀粉淀粉制备乙醇的过程中发生的化学反应，知道多步方程式计算的方法是解答关键。7、C【解析】A. 溴乙烷发生消去反应后生成乙烯，同时又带出乙醇蒸汽也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. 溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，溶解在苯中，过滤不能将苯和三溴苯酚分开，B错误；C. 硝酸钾溶解度受温度变化较大，氯化钠溶解度受温度变化小，可以蒸发结晶，趁热过滤的方法除去硝酸钾，C正确；D. 溴乙烷和氢氧化钠溶液发生水解反应，检验

19、溴离子应在酸性溶液中，应在水解后冷却，加入过量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，D错误；故合理选项为C。8、C【解析】分析：A、气体的体积大小受温度和压强影响，标准状况下Vm=22.4L/mol；B、氯气与水反应是可逆反应；C、根据质量、原子数目与物质的量之间关系进行换算；D、1mol过氧化钠与水反应转移电子总数是NA。详解：气体的体积大小受温度和压强影响较大，A选项中没有指明温度和压强，气体的摩尔体积没有办法确定，即1L CO的物质的量和1L O2的物质的量大小没有办法确定，导致质量大小也没有办法确定，A选项错误；Cl2+H2OHClO+HCl，该反应是可逆反应，N(HClO)N(Cl)N(Cl

20、O)2NA成立的条件是所有氯气全部反应生成盐酸和次氯酸，所以B选项错误；16 g O2和O3混合气体中，氧原子的质量是16g，n（O）=16g/16gmol-1=1mol，所以含有氧原子数为NA，C选项正确；从化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，1mol过氧化钠完全反应转移电子总数是1mol，7.8g过氧化钠是0.1mol。转移电子总数是0.1mol，即0.1NA，D选项错误；正确选项C。9、A【解析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。【详解】A谷物中的淀粉

21、在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选项A不合理；B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项B合理；C陶瓷的制造原料为黏土，选项C合理；D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项D合理。【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒

22、浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。10、C【解析】A、铁锈的成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故B错误；C、Fe与Fe3发生反应Fe2Fe3=3Fe2，能够达到实验目的，故C正确；D、Fe3作净水剂，利用Fe3水解成Fe(OH)3胶体，故D错误。11、B【解析】试题分析：A蒸发皿不能用于给固体加热，故A错误；B分液漏斗既能用于某些混合物的分离，如分液，也能用于组装气体发生器，如向反应容器中滴加液体，故B正确；CAlCl3溶液显酸性，不能使用碱式滴定管，故C错误；D测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误；故选B

23、。【考点定位】考查化学实验的基本操作【名师点晴】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。12、D【解析】A乙醇、苯易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故A正确；B钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，氧气能助燃，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细

24、沙覆盖灭火，故B正确；C具有磨口玻璃塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和滴定管在使用之前必须先检查是否漏液，故C正确；D配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并用玻璃棒搅拌，故D错误；故答案为D。13、A【解析】将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量和氮原子得电子的量是相等的，生成了6.72L NO，物质的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，其中氮原子得电子的物质的量是0.3mol（5-2）=0.9mol，根据前后发生的整个过程的反应可判断反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离

25、子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，从金属单质转化为其氢氧化物，增加的是氢氧根离子的质量，所以反应后沉淀的质量（包括氢氧化铝）等于11.9g+0.9mol17g/mol=27.2g，但是加入过量氢氧化钠后，不会生成氢氧化铝沉淀，开始合金质量减少了2.7g，即铝是0.1mol，所以沉淀氢氧化铝的量是7.8g，最终所得沉淀的质量=27.2g-7.8g=19.4g，答案选A。14、D【解析】A该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，选项A错误；B分子中含有苯环，该烃能与氢气在一定条件下发生加成反应，选项B错误；C由结构的对称性可知，含3种位置的H，该烃的一氯代物最多有3种，选项C错误；D苯环为

26、平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，则苯环与甲基的C及另一苯环上的2个C和甲基上的C共面，则分子中至多有16个碳原子处于同一平面上，选项D正确；答案选D。15、D【解析】因为n（KOH）=2mol/L1L=2mol，故随着CH4通入的量逐渐增加，可能先后发生反应CH4+2O2=CO2+2H2O、CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；再根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。【详解】A. 燃料电池中，通入CH4的一端发生氧化反应，为原电池的负极；通入空气（O2）的一端发生还原反应，为原电池的正极，不选A项；

27、B. 当0V22.4L时，0n（CH4）1mol，则0n（CO2）1mol，又因为电解质溶液中n（KOH）=2mol，故KOH过量，所以电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，不选B项；C. 当22.4 LV44.8L，1moln（CH4）2mol，则1moln（CO2）2mol，发生反应，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，不选C项；D. 当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5

28、molK2CO3和1molKHCO3的溶液，故溶液中的阴离子有CO32-和HCO3-，选择D项。答案选D。【点睛】本题难点在于需要结合氢氧化钾的量和通入的甲烷的体积来确定所发生的总反应，从而确定反应产物。16、C【解析】A124 g P4的物质的量为124g124g/mol=1mol，P4呈正四面体结构，所含PP键数目为6NA，故A错误；BFe3在溶液中会发生水解，所以溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，故B错误；C. 电解精炼铜时阳极减轻32g，阳极参与电极反应的除铜单质外，还有锌，铁，镍，所以电路中转移电子数目不一定为NA，故C正确；D SO2和O2的反应是可逆反应，因此催化反应后分子总

29、数大于2NA，故D错误；故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 (1) 羰基，酯基 (2)(3) 加成 (4) 8(5) 2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH(6) D，F(7) (4分)【解析】（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。（2）BD反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为C4H7。即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的

30、氢原子，所以C4H7就有8种。（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH。（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。18、羟基、醛基、醚键 浓硫酸、加热 +3Br2+3HBr 【解析】由合成路线可知，反应由香兰素与硝基甲烷缩合，为加成反应；反应、两步实现了醇羟基的消去和碳碳双键的加氢过程，故反应为消去反应，A的结构简式

31、为反应为加成反应；反应为还原反应，最后一步是水解反应。【详解】（1）香兰素中含有的官能团有3种，分别是羟基、醛基、醚键。（2）上述合成过程中属于加成反应的是。（3）反应醇羟基的消去反应，其反应条件通常为：浓硫酸、加热。有机物A的结构简式为。（4）多巴胺（）的同分异构体符合下列条件：(i)属于1,3,5-三取代苯；(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为21，则其分子中有醇羟基和一个酚羟基，而且醇羟基和除苯环外剩余的2个碳原子在一个取代基上，因此，其可能的结构只有2种： 和。（5）多巴胺苯环上的H原子都属于羟基的邻位或对位，都

32、可以被溴原子取代，故遇足量浓溴水会产生沉淀，该反应的化学方程式为: +3Br2+3HBr。19、+1 正 Cu2的氧化性大于Fe2的氧化性 O2 2SO42-4e-= 2SO3 + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等 低 【解析】试题分析：（1）Cu2S 中S为-2价，Cu为+1价。（2）电解法精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，Cu2比溶液中其他阳离子氧化性更强，浓度更大，在阴极放电，析出铜单质。（3）阴极发生还原反应，根据图中所示过程，烟气中O2发生还原反应，根据图中所示过程，SO42-

33、放电生成SO3和O2，则阳极的电极反应式是2SO42-4e=2SO3+O2。（4）溴水将溶液中的SO32-氧化成SO42-，则溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH= 2Br+SO42-+ H2O；沉淀量越大，说明净化气中硫元素质量分数越大，说明SO2脱除率越低。考点：考查电解原理，SO2的性质等知识。20、 石蕊试液变红 有淡黄色沉淀产生 氧化 溴水褪色 还原 吸收多余的SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；中品红溶液褪色；中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；为尾气处理装置，据此分析解答。详解：(1)中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2OH2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；(2)中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H20，所以中现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；(3)中溴水具有氧化性，SO2中+4价S具有还原性，两者发生氧化还原反应，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具