武汉科技大学硕士研究生入学考试无机化学试题

1、武汉科技大学2020年硕士研究生入学考试试题课程名称:无机化学 总页数:4 第1页说明:1.适用专业： 2.可使用的工具：计算器 3.答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效。一 填空题（共60分）1 当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反应的 _ 0 .2 将100cm30.1mol.L-1HAc溶液稀释至400cm3，则溶液的c(H+)为原来的_ 倍。3 反应Ca(OH)2(s)=CaO(s)+H2O(l)在常温下不能自发进行，而在高温下能自发进行，这意味着该反应的_ 0，_ 0。4 BF3、PCl3、ClF3的中心原子采用的轨道杂化类

2、型分别为_ ，_ ，_ ；分子的空间构型分别为_，_，_。5 42Mo的核外电子排布式为_ ,该元素在第_周期，第_族，基态时未成对电子数为_ 。6 欲配制5000cm3 0.10mol.L-1的H2SO4溶液，需密度1.84g.cm-3含H2SO4 98%的浓硫酸_cm3。M(H2SO4)=987 根据分子轨道理论，判断N2+、B2的键级分别是_，_。8 甲醇和水之间存在的分子间力为_。9 写出CaCO3在下列溶液：H2O、0.1mol.L-1NaHCO3、0.1mol.L-1Na2CO3中溶解度从大到小的顺序_。10 反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) 0,达到平

3、衡时,升高温度，则_；加入氮气，总体积不变，平衡向_方向移动。11 O2的价键结构式为_，其分子中未成对电子数为_，所以为_磁性。12 下列物质H2O、SiO2、CO2、KCl、CCl4的熔点从高到底的顺序为_。13 写出下列物质与适量I-反应的主要产物：Cu2+_，K2Cr2O7_。14 在HNO3、SO3、O3分子中存在的大键分别为_，_，_。15 反应S2O82-+3I- -2SO42-+I3-，当v(S2O82-)=2.010-3mol.L-1.s-1时，则v(SO42-)=_mol.L-1.s-1，v(I-)=_mol.L-1.s-1。16 下列配离子Zn(NH3)42+、Ni(en

4、)32+、Mg(EDTA)2-溶液中,有颜色的是_。17 测定红色晶体Na2Fe(CN)5NO.2H2O的磁矩得知它是反磁性的，它的红外光谱证明有NO+存在，则其中心离子电荷数为_，配位数为_，命名为_。18 比较下列各对物质的性质(用或表示)(1)还原性：Cu_Cu(CN)2-； (2)酸性：H3AsO3_H3AsO4；(3)电子亲和能：Cl_F； (4)第一电离能：Mg_Al；(5)熔点：MgO_CaO； (6)原子半径：Y_La；(7)在CCl4中的溶解度：LiI_LiF；(8)极化率：H2S_H2O；(9)偶极矩：NH3_PH3； (10)键能：F2_Cl2；(11)电极电势：PbCl

5、2/Pb_PbI2/Pb；Ag(NH3)2+/Ag_Ag(CN)2-/Ag；(12)AgI的理论离子半径之和_实测键长；(13)晶格能：NaF_LiF； (14)碱性：Zn(OH)2_Zn(NH3)4(OH)2；(15)氧化性：In3+_Tl3+, (16)酸性：SnS2_SnS。19 写出下列物质在各溶液中的主要存在形式：钛()在浓硫酸中_；锰()在浓的强碱中_；三氧化二镍在浓盐酸中_；三氯化锑在水中_。20 中和相同体积、相同pH值的HAc和HCl溶液所需NaOH的物质的量较多的是_。 第2页二 问答题(共30分)1 写出在下列实验中观察到的现象，并用有关反应式解释之。(1)在用HNO3酸

6、化的MnSO4溶液中，加入少量NaBiO3，溶液出现紫红色后又消失,且变混浊。(2)在Cr3+溶液中逐滴加入NaOH至过量，然后加入适量H2O2溶液。2 已知Fe(CN)63-和Fe(H2O)62+分别为低自旋和高自旋配离子，试用晶体场理论判定其分裂能和电子成对能的大小关系，并写出其中心离子d电子排布。(Fe=26)3 已知Ni(CN)42-和CoF63-的磁矩分别为0B.M，5.26B.M,试用杂化轨道理论解释之，并说明其空间构型和磁性。(Co=27,Ni=28)4 分别写出下列物质:SnCl2、H3BO3、PCl3与水反应的方程式。5 已知Na+、Cu+离子半径分别为95pm和96pm,但

7、CuCl比NaCl难溶于水，试用离子极化理论解释之。三 完成并配平下列反应式(共10分)1 Cu2O + H2SO4(稀)2 Co(OH)3 + HCl(浓)3 I2 + NaOH 4 Ag + CN- + O2 + H2O 四 计算题(共50分)1 已知反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时的=130kj.mol-1，=160j.mol-1.K-1,求CaCO3(s)在标准状态下自发分解的最低温度。在298K,101.3kPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的CO2的平衡分压是多少。2 将25cm30.10mol.L-1AgNO3与25cm30.40mol.L-1K

8、CN混合，求混合溶液中Ag+的浓度是多少。 第3页若在上述混合溶液中再加入0.0010mol固体KI，判断是否有沉淀生成。(AgI)=8.310-17，(稳，Ag(CN)2-)=1.31021 3 298K，PbSO4的溶解度是1.310-4mol.L-1,计算铅片和PbSO4饱和溶液组成的半电池的电极电势。(Pb2+/Pb)=-0.126V4 写出CaF2(s)与稀HNO3反应的离子方程式，并求其标准平衡常数。(CaF2)=5.310-9, (HF)=6.610-45 已知下列平衡：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在298K时=0.11，若向真空容器中通入NH3，使其压力为50.6

9、103Pa，然后投入NH4HS固体，求平衡时NH3、H2S的分压各是多少。6已知反应Cr(OH)3(s)+OH-Cr(OH)4-的标准平衡常数， 。要是0.010molCr(OH)3刚好在1.0LNaOH溶液中完全溶解并生成Cr(OH)4- ，问溶液的pH值是多少。并求Cr(OH)4- 的标准稳定平衡常数。7 求0.20mol.L-1HCl和0.20mol.L-1NH3.H2O以1：2的体积混合后溶液的pH值。(NH3.H2O)=1.810-58 计算0.010mol.L-1 H2CO3溶液中，第一步解离出的H+离子浓度，第二步解离出的H+离子浓度，水解离出的H+离子浓度各为多少。=4.210-