2021-2022学年安徽省宣城市宁国中溪中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省宣城市宁国中溪中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（）ANaClBH2OCKOHDCH3Cl参考答案：C【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答【解答】解：A氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B水分子中HO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；CKOH中钾

2、离子和氢氧根离子之间存在离子键，OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；D一氯甲烷分子中CH、CCl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选C2. 下列标志中有中国环境标志、回收标志、绿色食品标志、中国节水标志，其中为回收标志的是 参考答案：B略3. 从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag(NH3)2OH；新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )A B C D 参考答案：A略4. 下列按电负性减小顺序排列的是（ ）AK、Na、LiBAs、P、NCN、O、FDO、S、Se参考答案：D考点：元素电离能

3、、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据元素周期律知识分析，元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱解答：解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则AK、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，故A错误；BAs、P、N为同主族元素，电负性逐渐增强，故B错误；CN、O、F为同周期元素，电负性逐渐增强，故C错误；DO、S、Se为同主族元素，电负性逐渐减弱，故D正确故选D点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律即可解答5. 乙醇分子中不同

4、的化学键如右图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：A、和金属钠反应产，键断裂B在Cu催化下和O2反应，键断裂C和乙酸发生酯化反反应时，键断裂 D和浓硫酸共热170时，键断裂参考答案：C略6. 某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g) （正反应为吸热反应），下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ）A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率参考答案：C略7. 在溶液中能与Fe3+大量共存的离子是（ ）AOH- BFe2+ CSO42- DH+ 参考答案：BCD略8. 下列过程中只涉及物理变化的

5、是（）A石油分馏B煤的干馏C海水制镁D海带提碘参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此解答【解答】解：A蒸馏是利用物质沸点不同而分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选；B煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程中，有新物质生成，该过程既有物理变化又有化学变化，故B不选；C海水制镁过程中，镁元素从化合态转变为游离态的镁单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故C不选；D海带提碘过程中，碘元素从化合态转变为游离态的碘单质，发生氧化还原反应，存在化学变化，故D不选；故选：A9. 化合物丙由如下反应得到 丙的结构简式不

6、可能的是 （ ） A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2 C.CH3CHBrCHBrCH3 D.（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B略10. 已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE，则E物质的摩尔质量A、100g/mol B、111g/mol C、55g/mol D、55g参考答案：C略11. 关于乙醇 在化学反应中断键位置说法错误的是 A乙醇与浓硫酸在170时，在位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应。B乙醇与钠反应，在位置断裂，对比钠与水反应，乙醇比水更难失去氢离子。C乙醇与浓硫酸在140时，在或位置断

7、裂，该反应属于取代反应。D乙醇在铜催化下与氧气反应，在位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化。参考答案：A12. 某药物结构简式为如下: 该物质 l摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗 NaOH的物质的量为（ ）3摩尔 4摩尔 3n摩尔 4n摩尔参考答案：D略13. 下列操作达不到预期目的的是（ ） 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D参考答案：略14. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量

8、的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C、H个数比为1：2C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略15. 下列说法正确的是 A顺-丁烯和反-丁烯的加氢产物不同 B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是苯环对侧链性质的影响结果 C分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种 D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 (1)写出A中反应的化学方

9、程式_； (2)观察到D中的现象是_； (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_， 写出有关的化学方程式_； (4)C中盛放CCl4的作用是_。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。参考答案：(1) (2)有白雾产生 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br22NaOHNaBrNaBrOH2O或3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)石蕊试液，溶液变红色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

10、(6分) Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。(2)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 。参考答案：(6分)（1）Zn（或锌）(1分) 正极(1分)（2）2H+2e-H2 (2分)， 87g (2分)略18. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数K(molL1)CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCO3 HC

11、O3HCO32K14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO4H2PO4HHPO42HPO42HPO43K17.1103K26.3108K34.201013回答下列问题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同

12、一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。参考答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HS(4)K1?K2?K3上一级电离产生的H对下一级电离起抑制作用解析：(1)弱电解质的电离过程为吸热过程，所以升高温度，电离平衡向右移动，H、A增大，HA减小，所以K值增大；(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；(3)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4酸性最强，HS酸性最弱；(4)由于上一级电离对下一级电离有抑制作用，使得上一级电离常数远大于下一级的电离常数。19. （1）相同物质的量的C2H4C2H6O完全燃烧，消耗氧气物质的量关系为 （填编号，用“”或“=”表示）（2）的分子式为 （3）在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有 个（4）系统命名为 （5）高聚的单体为 、 参考答案：（1）=；（2）C12H16O；（3）16；（4）4，4二甲基2戊醇；（5）CH2=CH2；CH3CH=CH2解：（1）相同物质的量的C2H4C2H6O完全燃烧，其中C2H6O可以写成C2H4（H2O），所以耗氧的量与C2H4的耗氧的量相等，故答案为：=；（2）的分子式中有12个碳原子、一个氧原子，不饱和度为5，所以氢原子数为122+252=16，所以分子式为C12H16O，故答案为：C12H16O；（