2021-2022学年福建省三明市梅列高级职业中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年福建省三明市梅列高级职业中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A实验中铁钉做氧化剂B实验中Fe2+具有还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性Fe3+Fe2+Cu2+参考答案：B【分析】中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，中发生2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、

2、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱【解答】解：A由中发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故A错误；B由中发生2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，亚铁离子失电子化合价升高作还原剂，所以Fe2+具有还原性，故B正确；C置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而中发生Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+，故D错误；故选B【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性的比较，明确

3、发生的化学反应是解答本题的关键，并学会利用化合价分析氧化还原反应，利用氧化还原反应中的规律来比较氧化性即可解答2. 下列递变规律正确的是 ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BP、S、Cl元素的最高正价依次降低C、的离子半径依次减小 DHNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强参考答案：A3. 用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是A.NaCl (NaCl ) B.MgSO4 (MgO) C.CuSO4 (CuCO3) D.CuCl2(CuCl2)参考答案：DC略4. 不能用溴水鉴别的是A甲烷、乙烯 B苯、乙醇 C乙醇、乙酸 D苯、四氯

4、化碳参考答案：C5. （8分）下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表 和 CH3CH2CH3 和 CH4和CH3CH2CH3 ；金刚石和石墨：H、D、T ；16O、17O、18O ；乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；臭氧（O3）和氧气（O2）。类别同位素同素异形体同分异构体同系物序号参考答案：（共8分）类别同位素同素异形体同分异构体同系物组号略6. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是()A. 常温下，Z的单质为气态物质B. Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同C. W的氢化物的稳定性要比X的强D. Y的元素的非金属性

5、比W元素强参考答案：D【详解】根据元素在周期表中的相对位置关系可知，X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar。ABr2在常温下呈液态，A项错误；BY为S元素，其离子为S2，电子层结构与Ar相同。Br的电子层比Ar原子多一层，B项错误；CN的非金属性比P的非金属强，则NH3的稳定性比PH3强，C项错误；D同周期元素非金属元素的非金属性从左到右，依次增强，则S的非金属性比P的非金属性强；D项正确；本题答案选D。7. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小 CW的气态氢化物

6、的稳定性一定比Y的强D若Z的最高正价为+m, 则X的最高正价也一定为+m参考答案：A8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA 111C标准状况下5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为03NA参考答案：A试题分析：A2.0gH218O与D2O的混合物的物质的量是0.1mol，由于1个分子中含有10个电子，所以其中所含中子数是NA，正确；B常温常压下，4.4g乙醛的物质的量是0.1mol，由于在一个

7、乙醛分子中含有5个单键，所以0.1mol分子中所含单键数目为0.5NA，错误；C标准状况下5.6 LCO2的物质的量是0.25mol，则其与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，错误；D50mL1 2mol/L盐酸中含有HCl的物质的量是0.6mol，若完全发生MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，转移电子的物质的量是0.3mol，由于随着反应的进行，盐酸变稀，反应就不再发生，所以转移电子的物质的量小于0.3mol，因此转移的电子小于03NA，错误。9. 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL，

8、烧杯。下列说法正确的是A该装置能将电能转化为化学能 B实验过程中铜片逐渐溶解C.电子由铁片通过导线流向铜片 D铁片上会析出红色的铜参考答案：C10. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A. 水与冰B. O2与O3C. 与D. 与参考答案：D【详解】A、水与冰的构成物质均为H2O，是同一种物质，故A不选；B、氧气和臭氧是由氧元素构成的两种性质不同的单质，互为同素异形体，故B不选；C、由甲烷的结构可知，与为同一种物质，故C不选；D、与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D选，答案选D。11. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是 www.ks5 高#考#资#源#网

9、A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略12. 下列说法中错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物分子组成差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A B只有 C只有 D只有参考答案：A略13. 下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来CCO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再

10、通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2D从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法参考答案：AA.碳酸钙不溶于水，KCl溶于水，则可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙，故A正确；B.酒精与水互溶,不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出来，故B错误；C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反应，最终无法得到CO2气体，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中氯化氢，故C错误；D. 氯化钠溶解度随温度变化较小，从海水中获取氯化钠，可采取蒸发的方法得到氯化钠晶体，D错误；综上所述。本题选A。14. 考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是 ( ) A.质子数是6 B.核

11、外电子数是6 C.中子数是6 D.质量数是14 参考答案：C15. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。熔点/沸点/密度/gcm3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯12.3

12、199.61.09不溶有关数据如表所示，请回答下列问题：(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是_，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_。(2)B装置的冷凝管的主要作用是_，可否换为球形冷凝管_（填“可”或“否”）。(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_(填装置字母代号)。(4)A中Na2CO3的作用是_；D装置的作用是_(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。a直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸

13、甲酯从上口倒出参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸 冷却后补加 (2)冷凝收集产品 否 (3) CFEADB (4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸 除去没有反应完的Na2CO3 (5) b解析：本题考查实验设计方案的评价，（1）根据表格中数据，苯甲酸常温下为固体，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入浓硫酸，具体操作是：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；加热一段时间，发现忘记加瓷片，需要冷却装置C后，再加入碎瓷片，防止烫伤；（2）装置B中冷凝管是把产物有气体冷却为液体，即冷凝收集产品，此冷凝

14、管不能换为球形冷凝管，产品会残留在球形冷凝管的凹处；（3）装置C是制备苯甲酸甲酯的发生装置，制备的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，应用水洗去可溶于水的物质，苯甲酸甲酯常温下为液体，然后采用分液的方法进行分离，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，碳酸钠是固体且过量，然后采用过滤方法除去碳酸钠，最后采用蒸馏的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后顺序是CFEADB；（4）根据（3）的分析，碳酸钠的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；装置D的作用是：除去没有反应完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液时应从下口流出，上层液体从上口倒出，即选项

15、b正确。点睛：本题考查实验设计方案的评价，本题的难点是物质提纯操作顺序，判断苯甲酸甲酯中杂质，先采用水洗，除去易溶于水的物质，利用苯甲酸甲酯常温下为液体，然后用分液方法进行分离，苯甲酸微溶于水，则苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，过滤，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：含有的官能团名称是_；写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_。（2）四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。可以鉴别甲和乙的试剂为_；a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.

16、酸性高锰酸钾溶液上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是_（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是_。乙和丁的物质的量共1.5mol，完全燃烧需要的氧气的物质的量是_。（3）乳酸（）是一种有机物，它在多种生物化学过程中起重要作用。1mol乳酸与足量的Na反应生成氢气的物质的量是_。乳酸与铁粉反应生成乳酸亚铁，可用于治疗缺铁性贫血。反应的化学方程式是_。参考答案：(1) 碳碳双键和羧基 2CH2=CH-COOH+2Na2CH2=CH- COONa+H2 (2) bd 苯 分层，溴水的颜色褪去，上层呈橙红色 4.5mol (3) 1mol 2 +Fe（CH3CH(OH)

17、COO）2Fe+H2分析：（1）根据价键规则和球棍模型，该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含有的官能团为碳碳双键和羧基，羧基能与Na反应。（2）甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物，结合比例模型，甲的结构简式为CH4，乙的结构简式为CH2=CH2，丙的结构简式为，丁的结构简式为CH3CH2OH。根据四种物质的性质作答。（3）乳酸中的醇羟基和羧基都能与Na反应。羟基氢的活性小于羧基氢的活性，乳酸中羧基能与Fe反应。详解：（1）根据价键规则和球棍模型，该有机物的结构简式为CH2=CHCOOH。该有机物中含有的官能团名称为碳碳双键和羧基。该有机物中含羧基能与Na反应，反应的化学方程式为2CH2

18、=CHCOOH+2Na2CH2=CHCOONa+H2。（2）甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物，结合比例模型，甲的结构简式为CH4，乙的结构简式为CH2=CH2，丙的结构简式为，丁的结构简式为CH3CH2OH。甲为甲烷，乙为乙烯。a项，CH4、CH2=CH2与稀硫酸都不反应，都无明显现象，不能用稀硫酸鉴别CH4和CH2=CH2；b项，CH4不能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，现象不同，能用溴的四氯化碳溶液鉴别CH4和CH2=CH2；c项，CH4、CH2=CH2与水都不反应，都无明显现象，不能用水鉴别CH4和CH2=CH2；d项，CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，现象不同，能用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2=CH2；能用来鉴别甲和乙的试剂为溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液，答案选bd。上述四种物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是苯。