2021-2022学年福建省三明市岩前中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年福建省三明市岩前中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略2. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H2参考答案：B略3. 在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0达到平衡

2、，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数参考答案：D略4. 下列有关制取溴苯的实验描述正确的是A在苯和液溴的混合物中，添加少量铁屑后马上剧烈反应B伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导出气体和充分冷凝回流逸出的苯和溴蒸气C导管末端应插入锥形瓶内水面以下，有利于HBr气体被吸收D反应后烧瓶中是褐色的油状液体，倒入盛有足

3、量浓烧碱溶液的分液漏斗中，充分振荡后静置，上层液体是无色的溴苯参考答案：AB略5. 将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.3 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.1 mol Cu ，此时要将溶液恢复到电解前溶液一样，可加入一定量的 ACuCl2 BCuO CCu（OH）2 DCuCO3参考答案：A略6. 下列物质固态时，必定是分子晶体的是（ ） A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸参考答案：D7. 下列各组物质中为同分异构体的是（ ）A1H与2H BO2与O3 C乙烯与丙烯 D异戊烷与新戊烷参考答案：D8. 下列习惯不利于中学生

4、健康成长的是（ ）A.只喝优质蒸馏水 B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D.不吸烟，以避免摄入有害物质参考答案：A略9. 下列描述中正确的是（）AClO2的空间构型为平面三角形BSiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化C在所有的元素中，氟的第一电离能最大DC2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键参考答案：B【考点】判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负性的含义及应用；极性键和非极性键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】A、根据价层电子对互斥理论确定粒子的空间构型；B、根据中心原子的价层电子对数判断杂化方式；C、同周期稀有气体的第一电离能最大

5、，同族自上而下第一电离能降低；D、共价化合物中不同原子之间形成的是极性键，双键中一个为键，一个为键；【解答】解：AClO2中价层电子对个数=4，且含有2个孤电子对，所以其空间构型为V型，故A错误；BSiF4中价层电子对个数=4+（441）=4，SO32中价层电子对个数=3+（6+232）=4，所以SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化，故B正确；C、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；DC2H5OH分子中共含有7个极性键，碳碳之间是非极性键，没有键，故D错误；故选：B10. 在单质的晶体中，一定不存在

6、 A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属键参考答案：A11. 下列晶体中属于原子晶体的是 A. 氖 B食盐 C干冰 D金刚石参考答案：D12. 20世纪90年代，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（ ）A熔点比较：C90金刚石B金刚石与C70、管状碳和洋葱状碳都是石墨的同素异形体C已知C（石墨，s） C（金刚石，s） H0，则石墨比金刚石稳定DC60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有

7、8个参考答案：D13. 某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为74，原子量比为78，则化合物可能是：（ ）AA2B BAB2 CAB3 DA2B5参考答案：A略14. （5分）一定条件下，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。已知NN键的键能是948.9kJ/mol，HH键的键能是436.0kJ/mol，试计算NH键的键能是_写出氮气和氢气在该条件下合成氨的热化学方程式_参考答案： 391.55 kJ/mol（2分） N2（g）+ 3H2(g)= 2NH3 (g) H=-92.4 KJ/mol（3分，配平错误不得分，其它错误各扣1分。） 略15. 某温度下，浓

8、度都是1 mol1的两种气体2和2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为： c（2）04 mol1，c（Y2）08 mol1，c（Z）04 mol1， 则该反应的反应式可表示为： A222 22 B222 2 C322 23 D232 23参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知铁生锈的过程为：Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3xH2O。又知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为H2C2O4CO + CO2 + H2O某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe2O3xH2O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关

9、问题的解答。（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 。装置A的作用是 。装置B的作用是 。根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： （填“能”或“不能”）。该装置还存在的一个明显的缺陷是 。（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8

10、g，则x = ；m(Fe):m (Fe2O3xH2O) = 。（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如右图所示，此锈铁中n(Fe):n(Fe2O3xH2O)的取值范围是 。（填字母）a大于1 b等于1 c小于1参考答案：（1） Fe 2e Fe2+ 除去混合气体中的CO2 除去混合气体中的H2O 能 缺少尾气处理装置 (或其他合理答案)（2）2 2:7（3）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AICI3溶液蒸干

11、，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。参考答案：（1）酸 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3（2）碱 橡皮 HCO+ H2O H2CO3 + OH 2OH +SiO2 SiO2+ H2O（3）3HCO+ Al3+ Al(OH)3+ 3CO2（4）、 、略18. 当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量，一个确定的化学反应的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小参考答案：吸收；放出试题分析：化学反应过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸收能量，成键释