2021-2022学年广东省清远市清新县第三中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省清远市清新县第三中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化参考答案：D略2. 用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是 （考察HCl和氯气的基本性质）A湿润的蓝色石蕊试纸 B湿润的红色石蕊试纸C硝酸银溶液 D湿润的淀粉KI试纸参考答案：C略3. Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛

2、于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe参考答案：D略4. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是 ACO2 BMgCl2 CKOH DNa2O2参考答案：D略5. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（ ）XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl2参考答案：C略6. 不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数参考答

3、案：D7. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能透过滤纸C. 豆浆是属于胶体D. 胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm参考答案：C略8. 下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质CSO2能使溴水褪色，表现了漂白性D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：A略9. 欲配制溶液，下列操作方法中正确的是（ ）A、称取，将其溶于50水中 B、称取，将其溶于100水中C、称取，溶于适量水后，再加水稀释到100D、称取称取，溶于88.3水中参考答案：C略10. 人类只有一

4、个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是 A及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”参考答案：D略11. 已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（）AB C D参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】质子数+中子数=质量数，由n=计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答【解答】解：A2离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为mx，电子数为mx+2，ngA2离子的物质的量为，则n克

5、A2离子共含有电子的物质的量为（mx+2）=，故选B12. 由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有 A6种 B7种 C11种 D12种参考答案：B13. 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭参考答案：BA、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，残留的硫酸与碳酸氢钠反应掉，A错误。B、部分化学药品有毒、放

6、射性或者腐蚀性，在使用前一定要注意观察药品包装警示标志，B正确。C、有些玻璃仪器在加热时需要加垫石棉网，如烧瓶、烧杯等，有些不需要加垫石棉网，如试管等，C错误。D、部分可燃物着火，可用水扑灭如汽油等，有些可燃物着火，不能用水扑灭，如钠着火，因为钠能与水反应，生成氢气，氢气也是可燃物，火势会更 大，D错误。正确答案为B14. 已知标准状况下11.2 L的某气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ()A16 gmol1B32 gC64 gmol1D32 gmol1参考答案：A15. 若某原子的摩尔质量是gmol1，则一个该原子的真实质量是 A.g B.gC.g D.g参考答案：C略二、实验题

7、（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称 ，此实验D仪器中需要放入 溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为 ；当C瓶或A瓶中的气泡 时，将活塞E （填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：_ ；（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学

8、方程式： 。参考答案：（11分） （1）分液漏斗 ；6 mol/LH2SO4 ； 铁粉 ； Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 (2) 打开 ；H2 ； 减少 ； 关闭 ；H+ + OH = H2O 、 Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 (3) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反应，得下表中有关数据。试通过计算回答：实验序号甲乙丙盐酸体积/mL30.030.030.0合金质量/mg255385459气体体积/mL2

9、80336336(1)盐酸的物质的量浓度为_。(2)合金中镁、铝的物质的量之比为_。参考答案：(1)1.0 mol/L(2)11(1)加入镁铝合金，最多只能生成336 mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336 mL的氢气。所以用336 mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量。产生氢气的物质的量为0.336 L22.4 L/mol0.015 mol。根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.015 mol20.03 mol，盐酸的物质的量浓度为0.03 mol0.03 L1.0 mol/L。(2)由于甲组中盐酸是过量的，所以用甲组来计算镁、铝的物质的量。设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量

10、为y mol。生成氢气的物质的量为0.280 L22.4 L/mol0.0125 mol，依题意得：24x27y0.255；x3/2y0.0125。解得：x0.005；y0.005。所以合金中镁、铝的物质的量之比为11。18. 在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是 _，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键有含有非极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是_。参考答案：(6分，每空1分)NaCl，HCl，O2，NaOH，Na2O2， H2O2略19. （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。abcdefghij（1）在以上字母表示的主族元素中，原子半径最大的元素符号是 。（2）i元素位于周期表中的第四周期第 族。（3）e与g形成的化合物的电子式是 。（4）NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONHOH，试判断NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理结构是下列的 。（5）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦