2021-2022学年福建省厦门市中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年福建省厦门市中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某主族元素原子的O层上只有1个电子,下列描述正确的是A. 其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物溶液不能使氢氧化铝溶解参考答案：C2. 下列电离方程式中正确的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNa2SO4=Na+SO42CCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2 DBa（OH）2=Ba2+OH2参考答案：A考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与

2、溶液的pH专题分析：A根据Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42离子判断；B电荷不守恒；C阴离子书写错误；D阴离子书写错误解答：解：AAl2（SO4）3电离出Al3+和SO42离子，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，故A正确；BNa2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42，故B错误；CCa（NO3）2电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故C错误；DBa（OH）2电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，故D错误故选A点评：本题考查电离方程式的书写，题目难度不大，本题注意物质化学符号的书写，书写时要规范3. 下列各组物质中互为同位素的是()A和 B

3、D和T CH2O和H2O2 DO3和O2 参考答案：B略4. 决定气体体积的因素是 气体分子的直径 气体的物质的量多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D参考答案：C略5. 下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HAB.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 参考答案：A略6. 已知 4NH3(气)+5O2(气)= 4NO(气)+6H2O(气),若反

4、应速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)mol/Lmin表示,则正确的关系是 ( )A4/5V(NH3)=V(O2) B5/6V(O2)=V(H2O) C3/2V(NH3)=V(H2O) D5/4V(O2)=V(NO)参考答案：C略7. 已知：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是A. v(C)0.2 molL1s1 B. z1C. B的转化率为25% D. C平衡时的浓度为0.5molL1参考答案：D【详解】2s后A的转化率

5、为50%，则反应的A为2mol50%=1mol，则 2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g)，开始(mol) 2 2 0 0转化(mol) 1 1.5 1 0.5z2s后(mol) 1 0.5 1 0.5zAv(C)= =0.25mol?L-1?s-1，故A错误；B因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；CB的转化率为 100%=75%，故C错误；DC的平衡浓度= =0.5mol/L，故D正确；故选D。8. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A非金属性：ClBrB酸性：H2SO3H2CO3C碱性：KOHNaOHD热稳定性：NH3PH3参考答案：B【考点

6、】原子结构与元素周期律的关系【分析】A周期元素从左到右，非金属性依次减弱；B亚硫酸不是最高价含氧酸；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强【解答】解：A周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：ClS，能用元素周期律解释，故A不选；B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故B选；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性N

7、P，则热稳定性：NH3PH3，能用元素周期律解释，故D不选；故选B9. 下列离子方程正确的是A. 向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳：OH+ CO2 =HCO3B. 足量的锌粉与硫酸铁溶液反应：Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32+ 2H+ =H2O +CO2 D. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2参考答案：A【详解】A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：OH-+CO2HCO3-，故A正确；B、足量的锌跟硫酸铁反应，生成了硫酸锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+3Zn2+2Fe，故B错

8、误；C向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶于水，应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选A。10. 能用离子方程式H+OH- H2O表示的反应是 ( )A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 参考答案：B略11. 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是AC2O3和CO2都属于非金属氧化物 BC2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C

9、C2O3和CO都是碱性氧化物 DC2O3和CO都具有还原性参考答案：C略12. 下列说法正确的是（ ）A、纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C略13. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=3：4，下列说法正确的是（ ）A.参加反应的H2SO4为0.2mol B、参加反应的NaOH约为0.27mol C. 加入铝粉的质量A=5.4 D. 与硫酸反应的铝粉的质量7.2g 参考答案：B略14

10、. 氢是宇宙中含量最高的元素，占宇宙总质量的75%，应用前景十分广阔。（1）氢有1H、2H、3H三种常见的核素，它们互称为_；氢元素的相对原子质量约为1.008，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是_。（2）2H2O可用作核反应堆的减速剂，1个 2H2O分子中所含中子的个数为_。（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e、6个原子，则该分子的结构式为_。（4）工业上用C和H2O制取H2已知：C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) H1 C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) H2则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)

11、 H =_(用H1、H2表示)。（5）NaBH4是一种重要的储氢载体。B在元素周期表中的位置为_。NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为_；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为_。参考答案：(1)同位素 1H (2)10 (3) (4) H2H1 (5) 第二周期第IIIA族 NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1 4NA【详解】（1）1H、2H、3H的质子数相同，中子数不相同，所以它们

12、互为同位素，同位素在自然界中的丰度，指的是该同位素在这种元素的所有天然同位素中所占的比例，氢元素的相对原子质量约为1.008，与1H的质量数比较接近，则三种核素中丰度（百分含量）最高的是1H，故答案为：同位素，1H。（2）中子数=质量数-质子数，2H的中子数=2-1=1，O的中子数=16-8=8，所以1个2H2O分子中所含中子的个数为1+1+8=10，故答案为：10。（3）H可与N形成多种分子，其中含18个e、6个原子的分子为N2H4，N2H4中N原子与其它三个原子成键，达到8电子稳定结构，结构式为，故答案为：。（4）已知：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) H1C(s) +2H2

13、O(g)=2H2(g)+CO2(g) H2，根据盖斯定律由-可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H=H2H1，故答案为：H2H1。（5）B的原子序数为5，在元素周期表中的位置为第二周期第IIIA族，故答案为：第二周期第IIIA族。NaBH4能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，所以NaBH4与H2O发生反应，生成NaBO2和氢气，H元素化合价由-1价、+1价变为0价，依据得失电子守恒可知：NaBH4的系数为1，H2O的系数为2，依据原子个数守恒，反应方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，已知每消耗3.8gNaBH4放热21.6kJ，3.8gNaB

14、H4的物质的量为0.1mol，所以1molNaBH4参加反应放出的热量为216kJ，故该反应的热化学方程式为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1，根据反应方程式，1个NaBH4参加反应转移4个电子，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA，故答案为：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g) H=216kJmol1；4NA。15. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是 ()A原子最外层有2个电子的元素一

15、定在第2列 B第212列元素全为金属, 第3列元素种类最多C第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分) 某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol ? L-1NaOH溶液以备使用。（1）该同学应选择_mL的容量瓶。（2）应用托盘天平准确称量_g NaOH固体。（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的_ (填字母)之间。A与 B与 C与（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是_(填字母)。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接

16、定容B定容时俯视C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干DNaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线参考答案：（1）500；（2）100；（3）C；（4）AE（3） 如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在到之间，故选C；（4）A转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致溶质的损失，浓度会偏低，正确；B定容时俯视液面，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；C若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，错误；DNaOH

17、固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，则导致溶液体积偏小，则浓度会偏大，错误；E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度会偏小，正确；故选AE。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)新制氯水呈 色；向氯水中滴人石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 (填化学式，下同)，然后又褪色，起作用的微粒是 ；漂白粉久置空气中会失效,用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因 、 。参考答案：黄绿 H+ HClOCa(ClO)2+C02+H20=2HClO+CaC03 2HClO=2HCl+02 18. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数

18、依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，C是短周期元素原子半径最大的元素，E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是_ ;（2）A单质的结构式_;（3）乙物质中含有的化学键类型为_ ;（4）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）_ 。（5）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 _ 。参考答案：(1)第三周期IIA (2)NN (3)离子键、非极性键（共价键） (4)ONAlMgNa (5)2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2解析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，C是短周期元素原子半径最大的元素，因此B是O，C是Na，形成的氧化钠和过氧化钠。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，A是第二周期，则A是N；E是地壳中含量最高的金属元素，则E是Al，因此D是Mg。（1）镁元素在周期表中的位置是第三周期第IIA；（2）氮气的结构式为NN；（3）乙物质是过氧化钠