2021-2022学年广东省清远市连山田家炳中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省清远市连山田家炳中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水 D称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D2. 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）A盐酸和NaOH溶液反应 B氯化氢溶于水C稀硫酸与BaCl2溶

2、液反应 D氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体 参考答案：D略3. 下列粒子结构示意图中不正确的是 A. H+ B. H C. D. 参考答案：C略4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD. 一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3NA参考答案：BA、常温常压，气体摩尔体积Vm大于22.4L/mol，则11.2L NH3小于0.5mol，原子数小于2NA，故A错误；B、常温常压，80gSO3的物质量为n

3、(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子数为3NA，故B正确；C、标准状况下，22.4L H2物质的量为1mol，含原子数为2NA，故C错误；56g铁粉为1molFe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，每1molFe转移2mol电子，数目为2NA，故D错误。故选B。点睛：注意气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况（0、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度升高，气体的摩尔体积增大。标况下22.4L气体为1mol，常温常压下22.4L气体小于1mol。5. 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.

4、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原参考答案：C【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应,故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误；C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂, 故C正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中

5、被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。6. 某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（ ） A12 B14 C16 D18参考答案：C略7. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al3O26H2O4Al(OH)3，下列说法不正确的是A正极反应为：O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B8. 今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径XYZW，X、Y、Z处于同一周期，Z、

6、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是 AY的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱 BZ一定位于AC若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性DX与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略9. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂CNa2F

7、eO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：C略10. 在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A混合气体的颜色不再变化； B反应器中的压强不随时间的变化而变化；C混合气体中NO2的体积分数保持不变；D生成NO2的速率与生成O2的速率相等；参考答案：D略11. 根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490kJB. 化学反应中能量变化的大小

8、与反应物的质量多少无关C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为2465kJD. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低参考答案：D分析：2molH2（g）和1molO2（g）中共价键断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，据此作答。详解：A项，2molH2（g）和1molO2（g）中共价键

9、断裂吸收能量436kJ2+249kJ2=1370kJ，形成2molH2O（g）中共价键释放能量930kJ2=1860kJ1370kJ，2molH2（g）跟1molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为1860kJ-1370kJ=490kJ，A项错误；B项，化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，B项错误；C项，根据上述分析，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（g）释放245kJ能量，H2O（g）H2O（l）释放能量，1molH2（g）跟0.5molO2（g）反应生成1molH2O（l）释放能量大于245kJ，C项错误；D项，2molH2（g）跟1

10、molO2（g）反应生成2molH2O（g）释放能量为490kJ，2molH2（g）与1molO2（g）的能量之和比2molH2O（g）的能量高，D项正确；答案选D。12. 等质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当铝完全溶解时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A1：1B2：1C1：2D3：1参考答案：D考点：铝的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：铝与盐酸发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，铝与NaOH溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，等质量的铝的物质的量相同，结合反应计算解答：解：等质量的铝的物质的量相同，设A

11、l均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选D点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，把握Al完全反应及发生的反应是解答的关键，注意利用赋值法解答，题目难度不大13. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A一种阳离子和一种阴离子 B一种单质和一种化合物分子C两种不同的分子 D一种原子和一种分子参考答案：A略14. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A. 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolA

12、BB. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2C. 容器内的总物质的量不随时间变化D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键参考答案：B分析:A项，单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。详解：A项，单位时间内生成nmol

13、A2同时生成nmolAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误；B项，单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。15. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它

14、们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和 C.和 D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeC

15、l3 CPbO2 已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3PbO2MnO2FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl离子的物质的量 。参考答案：略三、

16、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化