2015年四中中考化学模拟试卷二

1、一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是（）A.硬水B.蒸馏水C.矿泉水D.自来水2决定元素种类的是（A.电子数）B.质子数C.中子数D.最外层电子数36 月 5 日是“世界环境日”下列措施中不能有效改善的生存环境的是（）A.严格合肥、的使用B.用天然气代替做车用C.将工业废水和生活污水处理达标后排放D.使用填埋法处理不能降解的生活4稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A.铈的原子序数为 58C.铈原子中的质子数为是 58B.铈属于非金属元素D.铈的相对原子质量是 140.15化学

2、实验过程中要规范操作，注意实验安全下列做法中正确的是（）A.用嘴吹灭灯的火焰B.加热后的试管立即用水冲洗C.实验药液溅进眼睛立即用擦拭D.洒在实验台上的失火立即用湿布覆盖6氯气是一种的气体，氯气时，可以用 N aOH 溶液来吸收尾气，其反应原理是 Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O，则 X 的化学式为（）A.NaClB.H2C.HClD.HClO7下列各组物质能发生化学反应，但反应现象不明显的一组是（）A.氢氧化钾溶液与稀盐酸C.硫在空气中点燃B氯化铁溶液与氢氧化钠溶液D.光亮的细铁丝在氧气中点燃食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2）下列关于醋酸的叙述不正确的是（ A.属于有机物醋酸

3、分子中含有氧分子碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：8醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 1：2：1）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）因为 H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C.因为蜡烛燃烧生成 C02 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 HD.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液10除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是（）二、填空题（共 4 小题，满分 23 分）11（4 分）膳食合理，营养均衡是健康的基本保证（1）食物的成分主要有蛋白质、油脂、维

4、生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素下列食品中富含蛋白质的是（填写序号）菠菜（2）鸡蛋花生油米饭牛奶缺会得夜盲症目前市场上有“加铁酱油”、“补钙剂”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为（填写序号）原子分子元素单质12（7 分）铝在工业和日常生活中应用广泛请回答：（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第位将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的性（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能写出铝与氧气反应的化学方

5、程式：（4）冰晶石在工业金属铝的过程中起着重要的作用硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式13（6 分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是（填化学式）溶液除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、和蒸发可用 NaOH 除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2，反应的化学方程式为如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有（从如图的物质中选填）选项ABCD物质CO2（CO）CO2（HCl）C

6、u（CuO）KCl（MnO2）除杂试剂CuONaOH 溶液稀盐酸H2O14（6 分）有一包白色粉末，其中含有 CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3 中的一种或几种某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生（提示：Na2CO3 的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含物质？可能含物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤三、解答题（共 2 小题，满分 19 分）15（11 分）如图是气体常用的两套装置（1）选择装置 A，反应的化学方程式为，采用

7、向上排空气法收集的原因是，验满的方法是（2）选择装置 B 用高锰酸钾氧气，反应的化学方程式为，收集氧气的方法是；若实验结束后发现试管破裂，可能的原因之一是16（8 分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速到盛有 CO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是 或，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究实验方案实验操作实验现象结论方案 1取

8、样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全溶液变成白色物质【评价】丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是中燃烧的化学方程式为【得出结论】钠在四、解答题（共 2 小题，满分 8 分）17（2 分）过氧乙酸在C2H4O3请计算：中常用作杀菌剂，也可用于食品的过氧乙酸的化学式为过氧乙酸的相对分子质量过氧乙酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比（填最简整数比）18（6 分）将 50gCaCl2 溶液与 77g Na2CO3 溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到 10g 白色固体请计算：（1）50gCaCl2 溶液中溶质的质量为g（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数（写出计箅过程）20

9、15 年省白银市平川四考化学模拟试卷（二）部溶于水，向其中加入无色酚酞试液红色为 Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2 溶液出现白色沉淀白色物质是静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象一、选择题（共 10 小题，每小题 2 分，满分 20 分）1下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是（）A.硬水B.蒸馏水C.矿泉水D.自来水考点：专题：分析：解答：纯净物和混合物的判别物质的分类纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成解：A、硬水中含有水、溶于水的钙盐、镁盐等物质，属于混合物；B、蒸馏水是由一种物质水组成

10、的，属于纯净物；C、矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物； D、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物 故选：B点评： 混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物2决定元素种类的是（A.电子数）B.质子数C.中子数D.最外层电子数考点：专题：分析：解答：元素的概念物质的微观与物质的宏观组成决定元素种类的是核内质子数或核电荷数解：一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数故选：B点评： 解答本题关键是要知道决定元素种类的是核内质子数或核电荷数36 月 5 日是“世界环境日”下列措施中不能有效改善的

11、生存环境的是（）A.严格合肥、的使用B.用天然气代替做车用C.将工业废水和生活污水处理达标后排放D.使用填埋法处理不能降解的生活考点： 合理使用化肥、对保护环境的重要意义；水资源的污染与防治；常用的使用与其对环境的影响；常见污染物的来源、危害及治理专题： 化学与环境保护分析： A、化肥的合理使用，可以减少环境污染；B、天燃气燃烧对环境几乎无污染，是一种比环保的；C、工业废水和生活污水处理不当会导致水体污染；D、填埋法对不能降解的材料进行掩埋，不能减小污染解答： 解：A、严格境，故 A 错误；化肥、的使用可以减少环境污染，能有效改善的生存环B、天燃气是一种比环保的，它燃烧对环境无污染，用天然气代

12、替做车用燃料，能有效改善的生存环境，故 B 错误；C、将工业废水和生活污水处理达标后排放，可以减少水体污染，故 C 错误；D、填埋法对不能降解的生活故选 D进行掩埋，不能减小生活的污染，故 D 正确点评： 此题是开放知识的考查，解题的关键是对相关的措施进行分析，符合环保的措施都是正确的4稀土元素是一类有重要用途的资源，铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误的是（）A.铈的原子序数为 58C.铈原子中的质子数为是 58B.铈属于非金属元素D.铈的相对原子质量是 140.1考点：专题：分析：元素周期表的特点及其应用化学用语和质量守恒定律根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示

13、原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可解答： 解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58，故选项说法正确B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为 58，故选项说法正确D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 140.1，故选项说法正确故选：B点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类

14、的方法进行分析解题的能力5化学实验过程中要规范操作，注意实验安全下列做法中正确的是（）A.用嘴吹灭灯的火焰B.加热后的试管立即用水冲洗C.实验药液溅进眼睛立即用擦拭D.洒在实验台上的失火立即用湿布覆盖考点： 常见的意外事故的处理方法；加热器皿-专题： 常见仪器及化学实验基本操作灯分析： A、灯内有蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内与空气的混合气体；B、烧得过热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则会破裂； C、实验中要特别注意保护眼睛，注意意外事故的处理方法；D、燃烧，立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火解答： 解：A、灯内有蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯

15、内与空气的混合气体，故 A 错误；B、烧得过热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则试管会骤冷而破裂，故 B 错误；C、实验中万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或的药液），要立即水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗，提倡使用防护眼镜，故 C 错误；D、洒在桌面上的确，故 D 正确故选 D燃烧起来，立即用湿抹布扑盖，可以有效的隔绝空气，灭火，操作正点评： 本题主要了解各操作的注意事项；考查常见意外事故的处理方法，了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验6氯气是一种的气体，氯气时，可以用

16、NaOH 溶液来吸收尾气，其反应原理是 Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O，则 X 的化学式为（）A.NaClB.H2C.HClD.HClO考点： 质量守恒定律及其应用分析： 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等解答：解：反应 Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O 中，反应前 Cl、Na、O、H 元素的原子个数分别为 2、2、2、2；而反应后的 NaClO、H2O 两物质中含 Cl、Na、O、H 且原子个数分别为 1、1、2、2；对比前后原子，会发现反应后少了 1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子；所以物质

17、X 的微粒就应该由 1 个 Na 原子和 1 个 Cl 原子所故选：A点评： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程7下列各组物质能发生化学反应，但反应现象不明显的一组是（）A.氢氧化钾溶液与稀盐酸C.硫在空气中点燃B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液D.光亮的细铁丝在氧气中点燃考点：专题：分析：复分解反应及其发生的条件；氧气的化学性质实验现象的观察和A、根据酸碱能发生中和反应进行分析判断B、根据碱的化学性质进行分析判断C、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断 D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断解答： 解：A、氢氧化钾溶液与稀盐酸反应生成氯化钾和水，

18、能发生化学反应但无明显现象B、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，能发生化学反应且反应现象明显C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，能发生化学反应且反应现象明显D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，能发生化学反应且反应现象明显故选 A点评： 本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键食醋是调味品，其中含有醋酸（C2H4O2）下列关于醋酸的叙述不正确的是（ A.属于有机物醋酸分子中含有氧分子碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：8醋酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 1：2：1）考点： 有机物与无机物的区别；分子、原子、离子、元

19、素与物质之间的关系；元素质量比的计算专题： 结合知识的信息分析： A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物B、根据分子是由原子的进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行计算判断 D、根据醋酸化学式的含义进行分析判断解答： 解：A、由醋酸的化学式可知，醋酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确B、分子是由原子的，醋酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误C、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（122）：（14）：（162）=6：1：8，故选项说法正确D、由醋酸的化学式可知，一个醋酸分子是由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子的，则醋

20、酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 1：2：1，故选项说法正确故选 B点评： 本题难度不大，考查结合新信息、灵活运用有机物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）因为 H2O 和 H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C.因为蜡烛燃烧生成 C02 和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有 C 和 HD.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液考点： 分子的定义与分子的特性；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件专题： 物质的微观性与物质的宏

21、观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的碱 碱的通分析： A、根据同种分子性质相同不同分子性质不同考虑；B、根据灭火的方法考虑；C、根据质量守恒定律考虑；D、根据有的盐溶液显碱性解答： 解：A、同种分子性质相同不同分子性质不同，水是由水分子，过氧化氢是由过氧化氢分子，所以二者化学性质不同，故A 错；B、根据燃烧的条件是三者错；，所以灭火的方法只要能控制住一个条件即可，故 BC、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以蜡烛燃烧生成C02 和H2O 可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C 正确；D、有的盐溶液显碱性，例如碳酸钠溶液显碱性，故D 错故选 C点评： 解答本题关键是要

22、知道同种分子性质相同不同分子性质不同，熟悉燃烧的条件和灭火的方法，能灵活运用质量守恒定律解决实际问题，知道有的盐溶液显碱性10除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误的是（）考点：专题：分析：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质物质的分离、除杂、提纯与共存问题根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答： 解：A、CO 能与灼热的CuO 反应生成铜和质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确，能除去杂质且

23、没有引入新的杂B、CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误C、CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，Cu 不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确D、KCl 易溶于水，MnO2 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确故选：B点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键二、填空题（共 4 小题，满分 23 分）11（4 分）膳

24、食合理，营养均衡是健康的基本保证（1）食物的成分主要有蛋白质、 糖类 、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素下列食品中富含蛋白质的是 （填写序号）菠菜（2）鸡蛋花生油米饭牛奶缺 维生素 A 会得夜盲症目前市场上有“加铁酱油”、“补钙剂”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为 （填写序号）原子分子元素单质选项ABCD物质CO2（CO）CO2（HCl）Cu（CuO）KCl（MnO2）除杂试剂CuONaOH 溶液稀盐酸H2O考点：作用专题：分析：生命活动与六大营养素；元素的概念；的元素组成与元素对健康的重要化学与生活健康（1）根据营养素的种类及常见食品中含有的营养素分析；（2）根据元素

25、与健康之间的关系进行分析，物质的组成常用元素来描述解答： 解：（1）食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素鸡蛋和花生油中富含蛋白质；（2）元素与健康之间有密切的关系，缺维生素 A 会得夜盲症物质的组成常用元素来描述，目前市场上有“加铁酱油”、“补钙剂”、“加碘食盐”等，这些铁、钙、碘应理解为元素故答为：（1）糖类，；（2）维生素 A，点评： “吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种 类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容12（7 分）

26、铝在工业和日常生活中应用广泛请回答：铝元素的含量居地壳中所有元素的第 三 位将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的 延展 性元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系右图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易 失去 （填“得到”或“失去”）电子（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能写出铝与氧气反应的化学方程式： 4Al+3O2=2Al2O3铝进一步氧（4）冰晶石在工业金属铝的过程中起着重要的作用硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式 Al2（SO4）3+12NaF2

27、Na3AlF6+3Na2SO4考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；地壳中元素的分布与含量；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 金属与金属材料分析： （1）根据地壳中元素的含量和金属的性质来分析；根据元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系来分析；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可解答： 解：（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延

28、展性；最外层电子数多余 4 个就容易得电子，最外层少于 4 个就容易失电子；铝原子最外层有 3 个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是4Al+3O2=2Al2O3硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：Al2（SO4）3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4故为：（1）三；延展；（2）失去；（3）4Al+3O2=2Al2O3；（4）Al2（SO4）3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4点评： 考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程

29、式书写经常出现的错误有不符合客观事实、质量守恒定律、不写条件、不标符号等13（6 分）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质，根据所学知识回答：要检验生理盐水中的氯化钠，应选用的试剂是 AgNO3（填化学式）溶液除去粗盐中泥沙等不溶性杂质的操作过程为溶解、 过滤 和蒸发可用 NaOH 除去粗盐中可溶性杂质 MgCl2，反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl 如图为一些物质的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是 氯化钠的溶解度 受温度影响变化很小 ；采用冷却结晶的方法，能从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有硝酸钾 （从如图的物质中选填）考点：专题：分析：

30、氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质常见的盐 化学肥料（1）根据氯化钠可以与硝酸银反应生成沉淀分析；根据粗盐提纯的过程分析；根据复分解发生的条件写出化学方程式；观察图示可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化很小；冷却结晶法用来分离温度变化时溶解度变化相差较大的可溶物解答：解：（1）氯化钠可以与硝酸银反应生成沉淀，所以可以用 AgNO3 溶液检验生理盐水中的氯化钠故为：AgNO3（2）粗盐提纯要经过溶解、过滤和蒸发几个步骤故为：过滤（3）NaOH 与 MgCl2 反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式是：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl故为：MgCl2+2NaO

31、 HMg（OH）2+2NaCl（4）观察图示可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化很小；硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用冷却结晶法分离故为：氯化钠的溶解度受温度影响变化很小； 硝酸钾点评： 本题考查物质之间的反应、检验，化学方程式的书写，物质的溶解度等，有一定的难度14（6 分）有一包白色粉末，其中含有 CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3 中的一种或几种某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生（提示：Na2CO3 的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含物质

32、？可能含物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤考点：专题：分析：实验探究物质的组成成分以及含量压轴实验题；科学探究根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；并根据题意澄清相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤解答： 解：加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜；加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层

33、清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；故为：（1）肯定含有 Na2CO3；可能含有 NaOH；（2）取少量（）的溶液，加入足量的氯化钙溶液，静置，然后取上层清液滴加酚酞试液点评： 本题考查了学生依据实验现象分析问题、解决问题的能力，掌握相关知识才能正确的解答三、解答题（共 2 小题，满分 19 分）15（11 分）如图是气体常用的两套装置（1）选择装置 A用向上排空气法收集，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，采的原因是的密度大于空气的密度 ，验满二氧化碳的方法是 用燃着木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明收集满 （2）选择装置 B

34、 用高锰酸钾氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ，收集氧气的方法是 排水法 ；若实验结束后发现试管破裂，可能的原因之一是 实验完毕后先熄灭灯后撤导气管 考点：化碳的式 专题：分析：答；常用气体的发生装置和收集装置与；氧气的反应原理；二氧；的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程常见气体的（1）根据、检验、干燥与净化用稀盐酸和碳酸钙反应以及的性质进行解（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及氧气的性质进行解答解答： 解：（1）用稀盐酸和碳酸钙反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；采用向上排空气法收集的原因是

35、：的密度大于空气的密度；验满的方法是：用燃着木条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明收集满；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；氧气不易溶于水，所以收集氧气的方法是排水法；若实验结束后发现试管破裂，可能的原因之一是：实验完毕后先熄灭灯后撤导气管故为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；的密度大于空气的密度；用燃着木收集满；条放到集气瓶口，如果木条熄灭，则证明（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；排水法；实验完毕后先熄灭灯后撤导气管点评： 本考点主要考查气体的书写，综合性比较强装置和收集装置的选择，

36、同时也考查了化学方程式的16（8 分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速到盛有 CO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质黑色颗粒和白色物质是什么？【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 炭（C）， ，白色物质可能是 Na2CO3或 Na2O ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定 律，合理即可） 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O2NaOH【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究实验方案实验操作实验现象结论方案 1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样

37、品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为 Na2O方案2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品出现白色白色物质【评价】丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 Na2CO3 溶液显碱性也会使酚酞变红 【得出结论】钠在中燃烧的化学方程式为 4Na+3CO22Na2CO3+C 考点： 金属的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；质量守恒定律及其应写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题： 压轴实验题；综合实验题分析： 根据题干中信息可知，钠与中发生了反应生成一种黑色物质和一种白色物质；其中由于反应物含有钠元素、碳元素、氧元素，那么生成的物质也必须是含有这几种元素，那么黑色固体物质只能是炭，白色物质是什么？根据后面的实验结论和现象可猜到白色物质只能是 Na2CO3，根据化学中质量守恒，决不可能是氢氧化钠，因为反应物中无氢元素；根据氢氧化钠、氧化钠和碳酸钠的性质可知，钠在空气中燃烧生成碳酸钠和炭解答： 解：（1）根据所学过的黑色物质：炭、二氧化锰、四氧化三铁、生铁和氧化铜中可以推测出应该是炭，若其他物质都违背化学反应的事实由后面方案 2 可推测白色物质还可能是碳酸钠；