2022-2023学年黑龙江省鸡西虎林市东方红林业局中学高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列与实验相关的叙述正确的是( )A钠在氯气中燃烧，产生白色的烟雾B除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOHC配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应该重新配制D检验某溶液是否含有

2、SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸2、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA3、有机物分枝酸结构简式如图，分枝酸可用于生化研究。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有3种官能团B1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同4、下列物质或

3、离子在指定分散系中能大量共存的是A空气中:H2、HCl、NO、NH3BFe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-CCa(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-5、下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molA已知C(石墨, s) = C(金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定B含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HC

4、l(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-57.4kJ/molC已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H2 则H1H2 6、下列物质属于纯净物的是A液氯B漂白粉C盐酸D碘酒7、下列化学反应的离子方程式中正确的是A向Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液：B向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：C澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：D少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：8、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：

5、SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) H-148.9 kJmol-1。下列说法错误的是A在地壳浅处容易有SiO2固体沉积B如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大C如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)2v(SiF4)D若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 molL-1min-19、氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知1 gC（s）燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列

6、有关判断正确的是A碳C（s）的燃烧热H =-110.4 kJmol-1B氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应C氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJmol-1DC（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=+35.6kJmol-110、已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ( )A对比等浓度的两种酸的pHB对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积D相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸11、实验小组进行如下实验：已知：Cr2(

7、SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色C将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D操作I中产生的无色气体是CO12、T时，在恒容密闭容器中充入一定量的H1和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+1H1(g) CH3OH(g)HKsp(AgI)AABBCCDD21、下列说法不正确的是( )A苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B煤通过干馏，可以得到苯 、甲苯、二甲苯等有机化合物C油脂可以制造肥

8、皂和油漆等D化学式为C9H18O2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下 加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种22、X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、非选择题(共84分)23、（14分）感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相对分子质量为60，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为13。回答下列问题：(1)A

9、的结构简式为_，D的化学名称是_。(2)、的反应类型分别是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)F中的官能团有_(填官能团名称)。(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式：_。(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：_。24、（12分）已知有机物A（分子中共有7个碳原子）为芳香族化合物，相互转化关系如图所示回答下列问题：（1）写出反应类型：AB_；B+DE _。（2）分别写出C、D分子中官能团的名称_；_。写出反应CD的实验现象_。（3）写出B、D合成E的化学方程式：_。（4）写出与D互为同分异构体且属

10、于芳香族化合物所有有机物的结构简式：_。（5）写出实验室由制备的合成路线。_。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）25、（12分）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H”、“v逆，此时v逆比原平衡的速率减小，当平衡正向移动后，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，故逆反应速率先减小后增大，B正确；C根据反应速率之比等于化学计量数之比可知任一时刻均有v(H2O)2v(SiF4)，C正确；D根据方程式可知气体增加的质量为反应的SiO2的质量，所以反应的SiO2的物质的量为0.24g60g/mol=0.004mol，则

11、反应的HF的物质的量为0.016mol，所以v(HF)=0.01628=0.001 molL-1min-1，D错误；答案选D。9、D【题目详解】A碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成二氧化碳放出的热量，碳C(s)的燃烧热不是110.4 kJmol-1，故A错误；B氧化亚铜与氧气的反应，反应物总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；C根据图示，氧化亚铜与氧气反应的活化能为348kJmol-1，故C错误；D根据题意2C(s)+O2(g)=2CO(g) H =-220.8 kJmol-1，2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H =-292kJmol-1，根据盖斯定律- 得C(s)+2Cu

12、O(s)=Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6kJmol-1，故D正确；选D。10、C【题目详解】A对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A不选；B氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B不选；C等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，说明醋酸中离子的浓度较小，证明CH3COOH部分电离，为弱酸，故D不选；故选C。11、D【答案解析】往H2C2O42H2

13、O固体中滴入适量的K2Cr2O7酸性溶液，发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，生成Cr2(SO4)3为蓝紫色溶液，无色气体为CO2，滴入适量的NaOH溶液，生成Cr(OH)3为灰绿色固体，可以看到灰绿色浑浊，继续滴加NaOH溶液，可以看到灰绿色浑浊溶解，生成绿色的CrO2-，据此答题。【题目详解】A.中发生反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O，K2Cr2O7中Cr元素的化合价由+6价+3价，化合价降低，作氧化剂

14、，表现为氧化性，故A正确；B.向蓝紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH溶液至析出灰绿色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡Cr3+(蓝紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(绿色)+H+H2O，加入稀硫酸，会增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液显蓝紫色，故B正确；C.溶液中含有Cr3+，溶液中含有CrO2-，Cr3+与CrO2-双水解，反应的离子方程式为：Cr3+3CrO2- +6H2O=4Cr(OH)3，会产生灰绿色浑浊，故C正确；D.由反应方程式2K2Cr2O7+6H2C2O4+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+12CO2+14H2O可知，操作I中产生的

15、无色气体是CO2，故D错误。故选D。12、D【答案解析】H0，升高体系温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，故A错误；反应达平衡时，再充入一定量Ar，容器体积不变，浓度不变，所以Q不变，平衡不移动，故B错误；根据 ，容器的体积不变、气体总质量不变，所以密度是恒量，密度不再变化反应不一定达到平衡状态，故C错误；=系数比时，达到平衡状态CH3OH的体积分数最大，=15时达到平衡状态，CH3OH的体积分数低于C，所以可能是图中的F点，故D正确。13、C【题目详解】A一元弱碱(BOH)溶液中，BOHB+OH-，则电离常数Kb=，可得-lg=-lg=- lgKb+ lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代

16、入N点数据，0=- lgKb-4.8，Kb=10-4.8，则Kb数量级为10-5，故A正确；B常温下，M点所示的溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，则pH=14- pOH =8，溶液显碱性，c(OH-)c(H+)，则c(Cl-)c(B+)，故B正确；C根据图示，结合A项分析，P点，-lg=-lgKb-pOH=1.05，则pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，与图示不符，则P点不表示未加入稀盐酸的溶液，故C错误；DN点-lg=0，则c(B+)= c(BOH)，根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，则

17、可变为：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+ c(BOH)，故D正确； 答案选C。14、D【题目详解】A. 冰水混合物、CuSO45H2O都是纯净物，故A错误；B. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，其中金刚石和石墨相比较，石墨的能量低，比较稳定，故B错误；C. 磷酸钙为难溶物，但溶解的部分在水溶液中完全电离，是强电解质，故C错误；D. 同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，反应前后化合价没有发生变化，属于有单质参加的非氧化还原反应，故D正确；故选：D。15、C【题目详解】A铝热法炼铁，反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为：2Al+

18、Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B常温时，0.1molL-1氨水的pH=11.1，说明一水合氨只能部分电离，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，故B正确；C“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深，说明升高温度平衡向着逆向移动，则正反应为放热反应，其H0，正确的反应为：2NO2(g)N2O4(g)H0，故C错误；D双氧水能够氧化碘离子，可用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘，发生反应的离子方程式为：H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故D正确；故答案为C。16、C【题目详解】A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；

19、B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。17、C【答案解析】A淀粉、纤维素为多糖，分子式为(C6H10O5)n，但n不同，二者不是同分异构体，故A错误；B. 油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应；乙烯的水化反应是乙烯与水的加成反应，反应类型不同，故B错误；C分子式为C3H2Cl6的有机物可以看作C3Cl8中的两个Cl原子被两个H原子取代，碳链上的3个碳中，两个氢原子取代一个碳上的氯原子，有2种：CCl3-CCl2-CClH2 、CCl3-CH2 -

20、CCl3；两个氢原子分别取代两个碳上的氯原子，有2种：CCl2H-CCl2-CCl2H(两个边上的)，CCl2H-CHCl-CCl3 (一中间一边上)，共有4种，故C正确；D与-OH相连C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故D错误；故选C。18、B【题目详解】A、氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2I2，所以氧化性： Cl2Br2I2，故选A；B、Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原性MgAl的结论，故选B；C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价

21、含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性CSi，故不选C；D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性KNa，故不选D。【答案点睛】本题考查实验的设计与评价，注意设计的实验的严密性；B选项，要证明MgAl的还原性，可把镁、铝用导线连接后伸入稀硫酸中，铝表面有气泡生成。19、B【答案解析】酚醛树脂是苯酚和甲醛缩聚得到的有机高分子化合物，选项A是有机高分子。二氧化硅是无机化合物，所以选项B不是有机高分子。聚酯纤维是二元酸和二元醇缩聚得到的有机高分子，所以选项C是有机高分子。聚丙烯酸纳是丙烯酸用氢氧化钠中和，在引发剂存在下聚合，得到的有机高分子化合物，所以选项

22、D是有机高分子。20、B【答案解析】A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于Fe2+；D项，向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小。【题目详解】A项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性：H2CO3HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将I2从碘水中萃取出来，I2在

23、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe2+，C项错误；D项，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到AgI的溶度积，但由于NaCl、NaI的浓度未知，不能说明AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选B。【答案点睛】本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因是：忽视NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。21、A【题目详解】A苯和液

24、溴在铁作催化剂的条件可以发生取代反应制取溴苯，A错误；B煤通过干馏，可以得到焦炉煤气、煤焦油、焦炭，煤焦油中含有苯 、甲苯、二甲苯等有机化合物，B正确；C油脂是高级脂肪酸甘油酯，可以在一定条件下反应制造肥皂和油漆等，C正确；D根据题干中芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同醇和酸，则酸比醇少一个C原子，因此水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子。含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇的有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3

25、，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH，故该有机物的同分异构体种类数目有28=16种，D正确；故合理选项是A。22、C【题目详解】考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换能力。同主族元素电子层数越多非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。稳定性和沸点无关，B不正确。D

26、中说明Y的非金属性强于X的，不正确。答案是C。二、非选择题(共84分)23、CH3COOH 苯甲醛 加成反应 加聚反应 +nNaOH+ n CH3COONa 碳碳双键、酯基 【分析】本题可以通过逆合成法进行分析A、B、C的结构，进而分析各步反应类型。【题目详解】由合成路线图逆向分析得，F是由C和E酯化反应得到，故C为，C由B碱性条件下水解得到，故B为，A和乙炔反应生成，则A为甲酸，反应类型为加成反应；(1)A为甲酸，结构简式为：CH3COOH，D的名称为：苯甲醛；(2) 的反应类型为：加成反应；是由，反应类型为：加聚反应；(3)根据流程图反应的化学方程式是：+nNaOH+ n CH3COONa

27、 ； (4) F中的官能团有：碳碳双键、酯基；(5)能够发生银镜反应，结构中含有醛基，且分子中只有4种不同化学环境的氢，G的结构简式为： (6) 以甲苯为原料制备化合物D的合成路线为：。24、加成反应 酯化反应或取代反应 醛基 羧基 有砖红色沉淀生成 、 【分析】有机物A为芳香族化合物，A和氢气发生加成反应生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD发生酯化反应生成E，E不饱和度=6，苯环的不饱和度是4，碳氧双键不饱和度是1，A中含有苯环，则E中还含有一个六元碳环，A分子中含有7个碳原子，且含有醇羟基，则A为，A发生加成反应生成B为，A发生催化氧化反应生成C为，发生氧化反应生成D为，E为；

28、(5)和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成。【题目详解】有机物A为芳香族化合物，A和氢气发生加成反应生成B，A被催化氧化生成C，C被氧化生成D，BD发生酯化反应生成E，E不饱和度=6，苯环的不饱和度是4，碳氧双键不饱和度是1，A中含有苯环，则E中还含有一个六元碳环，A分子中含有7个碳原子，且含有醇羟基，则A为，A发生加成反应生成B为，A发生催化氧化反应生成C为，发生氧化反应生成D为，E为；(1)由AB发生的是加成反应；B+DE发生的是酯化反应或取代反应；(2)由分析知C、D的结构简式分别为、，则分子中官能团的名称分别是醛基、羧基；反应CD是和新制的C

29、u(OH)2混合加热，可观察的实验现象是有砖红色沉淀生成；(3)B为，D为，B和D发生酯化反应生成E，反应方程式为；(4)D为，与D互为同分异构体且属于芳香族化合物，则其同分异构体中含有酯基或一个酚羟基一个醛基，符合条件的所有有机物的结构简式为、；(5)和氢气发生加成反应生成，发生消去反应生成，和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，其合成路线为。【答案点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生

30、醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇醛羧酸的过程)。25、稀盐酸 浓H2SO4 2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O 冷凝水倒流到试管底部使试管破裂 干燥剂（干燥氨气） 降低温度，使平衡正向移动提高产量 A 【分析】(1)用碳酸钙与稀盐酸

31、反应生成二氧化碳气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)实验室用固体NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下制取氨气，KOH能够干燥氨气；(3)该反应为放热反应，降低温度平衡向着正向移动；(4)判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等。【题目详解】(1)装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸；装置2中的试剂用于干燥二氧化碳，应盛放浓硫酸，故答案为：稀盐酸；浓H2SO4；(2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发

32、生反应的化学方程式为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O，该反应中有水生成，且在加热条件下进行，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流到试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，故答案为：2NH4Cl +Ca(OH)22NH3+ CaCl2 +2H2O；冷凝水倒流到管底部使试管破裂；干燥剂(干燥氨气)；(3)反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)的H0，为放热反应，降低温度平衡向着正向移动，可提高产量，所以反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，故答案为：降低温度，使平衡正向移动提高产量；(4)A. 最高价氧化物对应水化物的酸

33、性越强，其非金属性越强，HNO3、H2CO3分别为N、C的最高价氧化物对应的水化物，酸性: HNO3H2CO3，可以说明N的非金属性比C的非金属性强，故A符合；B. NH3的沸点高于CH4，与氢键、分子间作用力有关，与非金属性强弱无关，故B不符合；C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的，与物质的溶解性有关，与非金属性强弱无关，故C不符合，故答案为：A。【答案点睛】判断元素非金属性强弱的依据有：单质与氢气化合的难易，气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性以及单质之间的置换反应等，这是常考点，也是学生们的易错点。26、破坏有机物质，使I-充分溶解 2I-+2H+H2O2=2H2O+

34、I2 分液漏斗 检漏 不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质 温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处 冷却水进出口接反了 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华) 改进方案一:用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)， 改进方案二:向含I2的CCl4溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。或者其他的合理答案 【答案解析】(1)将海带灼烧成灰，破坏有机物质，便于用水浸取时使碘离子溶解，故答案为破坏有机物质，使I-充分溶解；(2)步骤B的目的是氧化碘离子生成碘分子，由于Cl2；Br2；都能污染环境，而稀硫酸和H2O2，的还原产物为水，因此从无污染角度

35、考虑，应该选择，反应中I-转化为I2的离子反应方程式为2I-+2H+H2O2=2H2O+I2，故答案为；2I-+2H+H2O2=2H2O+I2；(3)步骤C为萃取和分液，用到的仪器主要是分液漏斗，使用该仪器时，首先需要检查是否漏液，故答案为分液漏斗；检漏；(4) 乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故答案为不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质；(5)根据装置图，图中两处明显错误分别是：蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处，为了提高冷却效果，常常采用逆流原理，即冷却水下进上出，因此冷却水进出口接反了，故答案为温度计水银球插入

36、太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水进出口接反了；(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发，使得锥形瓶中得到紫红色液体；为了避免该现象的出现，可以用水浴加热法进行蒸馏，故答案为加热蒸馏过程中碘也会发生挥发；用水浴加热法进行蒸馏等。27、f e d c 石灰石 饱和碳酸氢钠溶液 B 防止倒吸 吸收多余的氨气 过滤 NaCl 取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后固体大部分消失、剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵 【答案解析】由“侯氏制碱法”的原理可知：实验时需先向饱和食盐水中通入足量的氨气，然后再通入二氧化碳气体，装置A为二氧化碳的发

37、生装置，装置B为氨气的发生装置，装置C为反应装置，装置D为二氧化碳的净化装置，据此分析解答。【题目详解】（1）装置A产生CO2，装置B产生NH3，装置D除去二氧化碳中的HCl，氨气通入C中应防止倒吸，则b接c， a接f、e接d，故答案为f、e、d、c；（2）A装置是制备二氧化碳气体的反应，一般采用盐酸与CaCO3反应来制取，所以A中固体反应物为石灰石，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢，若不除去，会影响碳酸氢钠的产率，所以应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的HCl，故答案为石灰石、饱和碳酸氢钠溶液；（3）因为氨气极易溶解于水，二氧化碳气体在水中溶解性较小，所以实验时，饱和食盐水中应先通入氨气，再通

38、入二氧化碳气体，有利于气体的吸收，实验操作过程中，应让B装置先发生反应，故答案为B；（4）氨气极易溶于水，用直导管向饱和氯化钠溶液中通入氨气，容易发生倒吸，C中用球形干燥管，可以防止倒吸；多余的NH3能与CaCl2结合生成CaCl28NH3，所以装有无水CaCl2的U形管可吸收多余的NH3，故答案为防止倒吸；吸收多余的氨气；（5）第三步中得到的NaHCO3在溶液中以晶体的形式析出，分离出NaHCO3晶体采用的方法为过滤，故答案为过滤；（6）实验第四步可向溶液中加入NaCl粉末，有利于NH4Cl晶体的析出；若所得的晶体大部分为NH4Cl晶体，经过充分加热，NH4Cl会分解成气体，余下少量的氯化钠

39、和碳酸钠等固体，故答案为NaCl；取少量样品于试管中，用酒精灯加热，看到试管上端有白烟生成（或试管口有白色晶体），最后固体大部分消失、剩余极少量的固体，从而证明所得固体的成分大部分是氯化铵。【答案点睛】本题考查了实验室制备碳酸氢钠的过程分析和装置作用判断，掌握候氏制碱的反应原理和反应特征是解题关键，气体的通入顺序判断是解答的易错点，因为二氧化碳在水中的溶解度并不大，而在碱性溶解程度较大，故先通入氨气，形成氨的饱和NaCl溶液，再通入二氧化碳气体，有利于二氧化碳的吸收。28、FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+ 减少过氧化氢的分解 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 除去Fe3+ 用试管

40、取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+已除净 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4) 溶液表面形成晶体薄膜(或者有少量晶体析出) d C 【分析】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化亚铁可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液pH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，（1）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化；（

41、2）对滤液加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+；然后调pH沉淀Fe3+，Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；依据铁离子遇到KSCN溶液呈红色设计实验检验是否除净；（3）NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，而后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；（4）在进行蒸发浓缩操作时，当大量晶体析出时，停止加热；为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中；产品的纯度不够需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体。【题目详解】废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质），在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液含有二价铁离子、镍离子、锌离子等杂质，加入硫化亚铁可除去铜离子、锌离子，然后加H2O2是将二价铁氧化成三价铁，调节溶液pH使三价铁以氢氧化物的沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加碳酸钠沉淀二价镍，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4晶体，（1）FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（2）在40左右