2022年湖北省枣阳市第七中学化学高二第二学期期末联考试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组元素各项性质比较正确的是A金属性由强到弱：NaKCsB最高正价由高到低：ONCC晶格能由大到小：NaFNaClNaBrD原子半径由大到小：FClBr2、下列说法正确的是A

2、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD可以用加热的方法分离提纯蛋白质3、下列化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D中子数为18的氯原子：1735Cl4、下列说法正确的是A草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效B加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al(OH)3固体C小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3D除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体

3、积混合：c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)6、下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质Ca(OH)2H2SO4BaSO4HClO4弱电解质Al(OH)3CaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OHAABBCCDD7、常温下，体积相同，pH相同的

4、盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A电离程度B酸的物质的量浓度C与Zn反应开始时的反应速率D与足量的Zn反应产生H2量8、下列电子层中，包含有f能级的是()AK电子层BL电子层CM电子层DN电子层9、下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是ACH2=CH2 BHCCH C D10、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )ABCD11、下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是ACH4和C4H10B乙酸和甲酸甲酯C和D苯甲酸和12、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正

5、确的是 （ ）ACu既是氧化产物又是还原产物B该反应的氧化剂只有Cu2OCCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子13、下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合FeCl3溶液与NaHS溶液混合A B C D14、某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M

6、的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80%15、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取，发生的反应类型依次是（）A水解反应、加成反应、氧化反应B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应D加成反应、氧化反应、水解反应16、下列有关叙述不正确的是A相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然

7、产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_。(3)下列叙述正确的是_。ADE的反应为消去反应 B可用金属钠鉴别DECD可与NaOH反应 D丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的

8、合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）据上图回答问题：(1)A的结构简式_，D的名称是_。(2)反应的反应类型分别为_、_和_。(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)写出反应的反应方程式为_。19、50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻

9、璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热

10、H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。20、氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。（1）生成H2的电极反应式是_。（2）Na+向_（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是_。（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_。（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/molL1盐酸浓度/molL1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7. 实验中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=_ molL-1。. 实验中，c_0.2（填“”“”“ K Na，则选项A错误； B. B中O无

11、最高正价，所以B选项是错误的；C.离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBr，所以C选项是正确的；D. 同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径由大到小：BrClF，故D错误。所以C选项是正确的。2、A【解析】A天然油脂是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，属于酯类，故A正确；B煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故B错误；C棉、麻是纤维素，组成元素是C、H、O，完全燃烧生成CO2和水，而丝、毛的成分为蛋白质，含C、H、O、N等元素，完全燃烧生成CO2、水和氮气，故C错误；D加热会使蛋白质变性，分离提纯蛋白质应

12、用盐析，故D错误；故答案为A。3、D【解析】A聚丙烯的结构简式为：，故A错误；B是丙烷的球棍模型，故B错误；C氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；D质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子：1735Cl故D正确；本题选D。点睛：质量数=质子数+中子数。4、C【解析】A. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解使水溶液显碱性，铵态氮肥与草木灰混合会发生反应放出氨气，施用会降低肥效，故A错误；B.氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中部分水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使铝离子水解趋于完全生成氢氧化铝，灼烧时，Al(OH)3受热分解生成A

13、l2O3，故错误；C. 碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，故正确；D. 除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故D错误；故选C。【点睛】Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质是解答关键。5、C【解析】A.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，由于HCl的强酸，完全电离，NH3H2O是一元弱酸，部分电离，所以酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c(H+)c(Cl-)

14、，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A错误；B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B错误；C.NaHS溶液中，由物料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，电荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na+)+c(H+)，根据电荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正确；D.由物料守恒可知，物

15、质的量浓度相等的HF和NaF溶液等体积混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D错误；故合理选项是C。6、A【解析】分析：常见的强电解质有强酸、强碱、大多数盐和活泼金属的氧化物；弱电解质有弱酸、弱碱和水，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，大多数有机化合物和非金属氧化物等属于非电解质，以此分析。详解：A项，Ca(OH)2是强碱，属于强电解质，Al(OH)3两性氢氧化物，属于弱电解质，SO2非金属氧化物，属于非电解质，故A正确；B项，H2SO4是强酸，属于强电解质，CaCO3盐，属于强电解质，Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项，BaSO4是盐，属于强电解

16、质，HClO弱酸，属于弱电解质，H2O属于弱电解质，故C错误；D项，HClO4是强酸，属于强电解质，CH3COONH4盐，属于强电解质，C2H5OH有机物，属于非电解质，故D错误；故本题选A。7、C【解析】A、盐酸完全电离，醋酸部分电离，A错误；B、盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，B错误；C、pH相同说明相同状态下，溶液中的氢离子浓度相同，所以开始时反应速率也相同，C正确；D、盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质的量也明显大于盐酸，最后生成氢气也更多，D错误。答案选C。8、D【解析】A. K电子层只有s能级，A错误；B. L

17、电子层包括s、p能级，B错误；C. M电子层包括s、p、d能级，C错误；D. N电子层包括s、p、d、f能级，D正确；答案选D。9、D【解析】分析：甲烷为正四面体结构、乙烯中6个原子共平面、乙炔中4个原子共线、苯分子中12个原子共面，据此分析解答。详解：ACH2=CH2是平面结构，所有原子在同一平面上，选项A错误；BHCCH是直线型分子，所有原子在同一直线上，同时也在同一平面上，选项B错误；C苯为平面结构，所有原子在同一平面上，选项C错误；D中具有1个甲基，具有甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，选项D正确；答案选D。10、D【解析】A. 为圆底烧瓶；B. 为量筒；C. 为容量瓶；D.

18、为分液漏斗；故答案选D。11、D【解析】A. CH4和C4H10都属于烷烃，两者结构相似，分子组成上相差3个“CH2”原子团，两者互为同系物，A不符合题意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都为C2H4O2，两者结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；C.和的分子式都是C7H8O，两者结构不同，两者互为同分异构体，C不符合题意；D.苯甲酸的分子式为C7H6O2，的分子式为C8H6O4，两者分子式不同，两者不互为同分异构体，两者结构不相似，分子组成上相差1个“CO2”，两者不互为同系物，D符合题意；答案选D。12、C【解析】A、反应中，化合价降低的元素是铜元素，所以Cu为还原产物；故A错误；B、Cu

19、2S和 Cu2O 中的铜元素化合价均为+1，反应后变为0价的铜单质，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C、反应物Cu2S中铜的化合价由+1价降到0价，硫的化合价由-2价升到+4价，Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D、反应中，S化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2 (即0.3mol) Cu，反应中转移0.3 mol电子，故D错误；故选C正确。点睛：本题主要考察氧化还氧反应的相关知识。氧化还原反应中的六字规则为“升失氧，降得还”。化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，本身作还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，本身作氧化剂

20、；根据转移电子的量来分析生反应物与生成物的量。13、D【解析】少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气，然后NaOH再和Ca（HCO3）2发生反应生成碳酸钙沉淀，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3+NaHCO3+H2O，所以符合题意，故正确；过量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加热生成氨气和硫酸钡沉淀，发生反应为：Ba（OH）2+NH4HSO4BaSO4+2H2O+NH3，所以符合题意，故正确；AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合发生双水解，得到二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应方程式为AlCl3+3NaHCO3 =Al(

21、OH)3+3CO2+3NaCl，符合题意，故正确；FeCl3溶液与NaHS溶液混合三价铁氧化硫氢酸根离子生成二价铁离子和硫单质，无气体放出，所以不符合题意，故错误；答案选D。14、C【解析】因为平衡的建立和途径无关，2molG(g)就相当于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+ N(g)2G(g)起始量（mol） 0 0 2转化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2x x 22x压强之比是物质的量之比所以有解得x0.4所以在平衡体系中M的物质的量是0.8mol因此其转化率是答案选C。15、A【解析】：先水解，溴原子被-OH取代，得到，然后其和氯化氢加成，保护双键，最后

22、用强氧化剂将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型依次为：水解反应、加成反应、氧化反应，故选A。16、C【解析】A.1mol乙醇与乙烯完全燃烧均消耗3mol氧气，则相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同，故A正确；B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，甲烷中H被Cl取代，与苯和硝酸反应生成硝基苯，苯环上H被硝基取代，则均为取代反应，故B正确；C油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，但蛋白质是天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，故C错误；D粮食酿酒经过了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均为化学变化过程，故D正确；故答案为C。二、非选择题（本题包括5

23、小题）17、羟基、羰基、醚键 AB c 9 或 【解析】分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为 ； (3) A.DE的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误； D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应，故错误；故选AB。(4) 丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信

24、号完全相同，故选c。 (5) 芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为 或 。(6) ，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现，所以合成路线为： 。点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3

25、种，若苯环上连接AAB式的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。18、 乙醇 水解反应(取代反应) 酯化反应(取代反应) 消去反应 上口倒出 +H2O 【解析】由E的结构可推知B为，D的分子式为C2H6O，在浓硫酸、170条件下得到G(C2H4)，则D为CH3CH2OH，G为CH2=CH2，C与D在浓硫酸、加热条件下得到F，结合F的分子式可知，F应为酯，则C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，A水解、酸化得到B、C、D，则A为，据此解答。【详解】根据上述分析可知：A为， B为，C为CH3COOH， D为CH3CH2OH，E为，F为CH3COOCH2CH3，G为C

26、H2=CH2。(1)根据上面的分析可知，A为，D为CH3CH2OH，D的名称是乙醇；(2)根据上面的分析可知，反应为酯的水解反应(取代反应)，为酯化反应(取代反应)，为消去反应；(3)F为CH3COOCH2CH3，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH，由于F的密度小于水，乙醇、乙酸都溶于水，所以用分液的方法分离混合物，F产物在上层，要从分液漏斗的上口倒出；(4)反应是发生分子内的酯化反应，反应的反应方程式为+H2O。【点睛】本题考查有机物的推断的知识，主要是酯的水解反应、酯化反应、醇的消去反应，掌握各类官能团的性质与转化是本题解答的关键。注意根据转化关系中E的结构以及D、G的分子式进行推断

27、。19、环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏大 【解析】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2) 为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10 时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐

28、酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为负值，则焓变偏大。20、 F NaOH 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 105 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） C 【解析】电解饱和食盐水，氯离子在阳极（E极）失去电子生成氯气，水电离

29、的H+在阴极（F极）得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH.【详解】（1）由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，电极反应式为；破坏水的电离平衡，浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH.（2）电解池中阳离子向阴极移动，所以Na+向F极移动，在F极水电离的H+得电子生成氢气，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，溶因此液A为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH；（3）电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH

30、；（4）.从第组情况分析,生成了氯化铵溶液,铵离子水解,溶液显示酸性,溶液中的氢离子是水电离的,故中由水电离出的c（H+）=110-5 molL-1；. 从第组情况表明, pH=7,溶液显示中性,若c=2,生成氯化铵溶液,显示酸性,故氨水的浓度稍大些,即c大于0.2mol/L；. 0.2 mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，得到等浓度的一水合氨与氯化铵的混合溶液，溶液 pH7,说明氨水的电离程度大于水解程度,故铵离子浓度大于氨水浓度;，所以c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；. NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NH3H2ONH4+OH-，电离平衡常数

31、，则，增大NH3H2O的浓度，电离平衡正向移动，OH-浓度增大，实验、相比较，中OH-浓度大，OH-浓度越大， 越小，所以；（5）A、夏季温度较高，氯气溶解度随温度的升高而降低，且HClO的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水中HClO浓度减小，杀毒效果差，故A错误。B、根据电荷守恒可以得到c（OH）+c（ClO）=c（H+），故B错误；C、由于HClO的杀菌能力比ClO强，因此HClO的浓度越高，杀菌能力越强，由图中可知pH=6.5时的次氯酸浓度更大，故C正确；综上所述，本题正确答案为C。21、 N 高于 NH3分子之间存在氢键 sp3 平面三角形 SO3 Cu2+外围电子排布为3d9，而

32、Cu+外围电子排布为3d10，为全充满稳定状态，Cu2O 更稳定 3d104s1 442NAa3【解析】分析：A的一种同位素可用于考古中测定生物的死亡年代，A为C元素；C原子的最外层电子数是次外层的3倍，C为O元素；A为第二周期元素，B与A同周期，B的s能级电子数比p能级电子数多，B的原子序数介于A与C之间，B为N元素；E的原子序数为29，E为Cu元素；D与B同主族，D的原子序数介于C与E之间，D为P元素。（1）五种元素中第一电离能最大的是N。D的价电子排布图为。（2）沸点NH3CH4，主要原因是NH3分子间存在氢键。CH4中碳原子为sp3杂化。（3）BC3-为NO3-，NO3-的立体构型为平面三角形。用“替代法”，与其互为等电子体的分子是SO3等。（4）EC为CuO，E2C为Cu2O，CuO在加热条件下容易转化为Cu2O的原因是：Cu2+外围电子排布为3d9，而Cu+外围电子排布为