化学反应方向和限度

1、化学反应方向和限度第1页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一思考： 氯气溶与水后发生了什么反应？ 得到的氯水中有哪些微粒？该反应很彻底吗？H2O+Cl2 HCl + HClO Cl- ClO- OH- H+ H2O Cl2 HClO该反应不彻底第2页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一2SO2+O2 2SO3SO2+H2O H2SO3N2+3H2 2NH3高温、高压催化剂可逆反应第3页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一对于绝大多数化学反应来说，反应都有一定的可逆性，即反应的可逆性是化学反应的普遍特征。但有的逆反应倾向比较小。 比如：

2、H2+O2=H2O，Ag+Cl-=AgCl 从整体上来看这些反应实际上是朝一个方向进行的，这些反映就不能称为可逆反应第4页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一 同时进行书写：用 “ ” 不用“ ”特点： 1，反应是可逆的 即：正向反应（反应物生成物） 逆向反应（生成物反应物） 2，同一条件 第5页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一下面反应属于“可逆反应”吗？1、水的生成（H2+O2）与电解。2、二次电池的放电与充电。3、CO2与H2O在植物体中通过光 合作用合成糖与糖在人体中氧化 生成CO2和H2O.4、H2和I2反应生成HI同时HI分解成H2 和I2

3、 解：属于，正、逆反应条件不一样。解：不属于，正、逆反应条件不一样。第6页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一可逆反应进行过程: (1) ：t=0 v（正）v(逆） ( v(逆）=0 )(2):0t1 v（正）, v(逆）(3) t1之后 v（正）v(逆）不等于零，此时达到平衡状态。第7页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一 速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1时间（t）化学平衡状态第8页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一定义：化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。

4、化学平衡状态简称化学平衡。注意：(1)条件：一定条件下 (2)对象：可逆反应特征: (1)定：反应物和生成物浓度保持不变 (2)动：动态平衡 (3)等： v(正) v(逆) (4)变：外界条件改变，平衡状态也会改变第9页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一随堂练习1对于可逆反应MN Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度保持不变D.反应已经停止C第10页，共11页，2022年，5月20日，22点44分，星期一随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随