化学反应达到平衡的标志

1、化学反应达到平衡的标志以mA(g)+nB(g)pC(g)为例直接标志：速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。各物质的百分含量保持不变。间接标志：混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。(注：m+np)各物质的浓度不随时间的改变而改变。各物质的物质的量不随时间的改变而改变。各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。总结：对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g).pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。可能的情况举

2、例是否能判断已达平衡1、混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的量的分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定2、正、逆反应速率的关系单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolCv(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD3、压强其他条件不变，m+n丰p+q时，总压强定其他条件不变，m+n=p+q时，总压强定4、平均相对分子质量M当m+np+q时，M一定当m+n=p+q时，M一定5、温度其他条件一定时，体系温度一定6、体系密度

3、其他条件一定时，密度一定7、其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化1.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()此反应的化学方程式为2MNt2时，正逆反应速率相等，达到平衡t3时，正反应速率大于逆反应速率t1时，N的浓度是M浓度的2倍2能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)2N0(g)已达到平衡状态的是()02的消耗速率等于NO的消耗速率容器内始终有N2、O2和NO共存容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变单位时间内每生成nmolN2，同时生成2nmolNO3.定温度下，反应N2(g)+3H2(gF二2NH3(g)达到化学平衡状态的标志

4、是c(N2):c(H2):c(NH3)=1：3：2N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH24、在定容催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是。(填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等f、气体密度不变5、在2L密闭容器内，800C时反应：2NO(g)+O2(g)错误未找到引用源。2NO2(g)体系中能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.

5、容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变6、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零7、在2L密闭容器内，800C时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)已知：只升高温度,时间(S)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007右图中表示no2的变化的曲线是.用02表示从02s内该反应的平均速率v=(3)能说明该反应已达到平衡状态的是v(NO2)=2v(O2)容器内压强保持不变v(逆)(NO)=2v(正)(02)d容器内密度保持不变c(NO):c(NO2):c(O2)=2:1:2