化学基本概念及基本理论

1、第 页共4页1、2、3、4、5、6、7、8、9、基本概念:化学基本概念及基本理论19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧缓慢氧化会引起自燃，都是氧化反应生成了其它物质的变化n没有生成其它物质的变化-不需要发生化学变化就表现出来的性质（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）纯净物：由一种物质组成（由一种分子

2、构成的物质）混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质（由一种分子构成的物质）元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物化学变化:物理变化:物理性质:10、11、12、13、14、区别：有没有新的物质生成区别：在化学变中,是否可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：o2是单质，CO2是化合物20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（

3、注：2H2O2異些基2H2O+2匸此反应皿叫是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。守恒原因：反应的前后原子的种类不变；元素的种类也不变每一个原子的质量也不变所以总质量守恒22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物-溶液的组成：宏观：由溶质和溶剂组成。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。原子的数目没有增减氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素

4、是氧元素化学式：用元素符号来表示物质组成的式子相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=谄一个碳原子实际质量的1门聋千克）（单位为“1”，省略不写）相对原子质量质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和离子：带有电荷的原子或原子团原子的结构：15、16、17、质子（+）原子核1原子中子（0）核外电子（一）18、四种化学反应基本类型:化合反应：分解反应：置换反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B一种单质

5、和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB微观：由溶质的分子和溶剂的分子构成。23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度酸：碱：盐：24、25、26、27、28、29、30、31、32、由氢离子和酸根离子构成的的化合物HCL由金属离子和氢氧根离子构成的化合物KOH由金属离子和酸根离子构成的化合物kno3HNOHSO324NaOHBa(OH)2NaSOBaCl242酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能

6、跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na.CO,潮解：风化：10H0、CuSO5HO)24223某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。风化是化学变化，潮解是物理变化燃烧：燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；溶解：溶质的分子均匀的扩散到溶剂的分子中。乳化：溶质的液体小颗粒均匀地分散到溶剂中。溶质质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量的比。六大营养物质：

7、糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物,要与空气（或氧气）接触要与空气（或氧气）接触隔绝空气或氧气要与水接触温度达到可燃物的着火点降低可燃物的温度101112131433、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料二、基本理论：1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：N02、CO、S02、H2S、no等物质3、其它常见气体的化学式：NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、SO（二3242氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S

8、（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的组成元素；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。要有可生锈的物质9、可燃物燃烧条件及灭火原理：要有可燃物灭火的措施：隔绝可燃物10、酸碱度的表示方法一一PH值0123酸性增强中性碱性增说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值强7，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。5、溶解度曲线：（5个图形）读

9、溶解读随温度的变化趋势（如:C的溶解度随温度的升高而减小）读溶液所处的状态（如:A点的溶液所处的状态，饱和状态）读不同温度下同一物质的溶解度（如:t2、t3时a物质的溶解度不同）读同一温度下不同物质的溶解度（如:t3时ab、C的溶解度不同）11、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、*金属活动性由强逐渐减6、读曲线上交叉点的含义（如:n点的含义）核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）说明：（1）越前金属活动性就越强，前边的金属可以把后边的金属从

10、他的盐溶液中置换出来（2）排在氢前边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢后边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气1+氢(H)氦锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)12、化学符号的意义及书写:（1）化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子；有些表示一种物质288128S2金属元素原子的最外层电子数4,易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数三4,易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。注（Na元素的化学性质取决于最外层电子数稳定结构：最外

11、层8电子第一层为最外层2电子如：氢原子：H如：二氧化碳分子：CO2如：钙离子：Ca2+T丿乡铝(A1)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(C1)氩(Ar)钾(K)钙(Ca)7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。8、金属生锈的条件及防绣原理：化学式：本知识点的第4点第（1）小点（两个宏观概念，两个微观概念）离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。Ca2+Mg2+Al3+SO2-NO-43化合价符号：表示元素或原子团的化合价AlNa【注】：当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。如:3S只表

12、示3个硫原子SC：只表示5个二氧化碳分子4Mg2+只表示4个镁离子（2）化学符号的书写:原子的表示方法:用元素符号表示分子的表示方法：用化学式表示c离子的表示方法：用离子符号表示d.化合价的表示方法：用化合价符号表示如:正二价的镁元素：Mg注】：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加数字，不能在其它地方加。刃习资料之一初中化学魚J冬4页第3页3先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！如：两个氧原子：2OGffi不是。2是分子）；7个二氧化碳分子：兀。2；两个钙离子：2Ca2+13、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：14、饱和溶液、不饱和溶液、浓

13、溶液、稀溶液之间的关系一定温度一定量溶剂物质威组成元素*物质离子-猖失电子失得电子匚原子组成总称做观分割不饱和溶液质溶加温降菱发溶剂加溶剂I饱和溶液.浓溶植稀溶液物质酸性试剂碱试剂中性试剂紫色石蕊红色蓝色不变色无色酚酉太不变色红色15、归纳物质的性质（1）酸碱指试剂颜色的变化（2）酸的性质：酸和指示剂反应酸和碱发生中和反应酸与金属氧化物反应酸和某些盐反应酸和活泼金属反应放出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸,不能是浓硫酸和硝酸）（3）碱的性质：碱和指示剂反应碱与酸反应C02S02S03和可溶性碱反应碱溶液和某些盐溶液反应（4）盐的性质：盐和某些酸反应盐溶液和某些碱溶液反应盐和某些盐反应盐和某些金

14、属反应（活泼金属把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来）（5）氧化物的性质：C02S02SO3和水反应生成酸（也是水的性质）金属氧化物和酸反应屯0NaOBaOCaO和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）金属氧化物和还原剂反应（6）金属的性质：金属和氧气反应金属和酸反应金属和某些盐反应16、鉴别硬水和软水的方法：加入肥皂水或加热；硬水的软化方法：煮沸17、水净化的方法：沉淀，过滤，吸附，蒸憎18、配制溶液的一般步骤计算称量溶解19、三大污染，绿色能源（1）空气污染：粉尘有害气体（SONOCO）22（2）水污染：工业“三废”一-废渣、废水、废气的任意排放农业的农药化肥的任意施放生活污水的任意排放（3）白

15、色污染：不可降解的塑料的随意弃置（4）绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）20、溶解过程中的热现象大多数物质溶解时温度不变（如：NaCICuSO4Na2CO3等）溶解时温度生高的物质（如:NaOHCaO浓H2SO4）溶解时温度降低的物质（如:nh4no3）21、干燥剂的种类及适用范围酸性干燥剂（浓H2SO4）用于干燥酸性气体和中性气体碱性干燥剂（固体NaOHCaO）用于干燥碱性气体和中性气体中性干燥剂（碱石灰CaCI2）用于干燥所有的气体【注】：酸性气体：COSOHC1SOHS232碱性气体：NH中性气体：0NHCHCOCl2224222、混合物的分离方法过滤：适用于分离不溶于水

16、的固体和液体的分离（注意操作过程）结晶：适用于分离能溶于水的固体和液体的分离（有两种方法）i降温结晶法（冷却热饱?口溶液结晶法）适用于溶解度受温度变化影响较大的物质ii蒸发溶剂结晶法（蒸发）适用于溶解度受温度变化影响不大的物质23、原子结构与元素化学性质之间的关系原子核外的电子数（e4金属元素、44非金属元素、e二8稀有气体元素）元素的种类由原子核内的质子数决定元素的化学性质由最外层电子数决定24、干法炼铜与湿法炼铜的原理用FeHqSOqCuO二种物质用两种方法制取金属铜1加执干法炼铜原理：Fe+H2S04=FeS04+坞f坞+CuOCu+坞0湿法炼铜原理：CuO+H2S04=CuS04+H2

17、0Fe+CuS04=FeS04+Cu25、关于洗气瓶（1）洗气：除去气体中的水蒸汽或其它杂质（一般长进短出）检验并吸收少量CO2:瓶内盛澄清石灰水,气体从a管进;初中化学总复习资料之一第4页共4页除去并吸收大量CO2:瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a管进检验并吸收少量HCI:瓶内盛硝酸银溶液，气体从a管进除去并吸收大量HCI:瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a管进除去CO2中的HCI:瓶内盛饱和的碳酸氢钠溶液，气体从a管进除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a管进2）收集气体：用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a管进。密度比空气小：气体从b管进用排水法收集：瓶内盛满水，气体从b管进，水从a管出（3）输

18、氧：氧瓶罐接a管（内盛蒸馏水：观察输氧速度、控制输氧速度使氧气湿润）（4）贮气：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a管进水（5）量气：要测量气体的体积，还要用到的一种仪器是量筒，瓶内先装满水，气体从b管通入，适用于测量难溶或不溶性的气体。【注】洗气瓶主要用于气体检验、除杂和干燥；应用原则是：先检验f再除杂f后干燥专题训练专题一：有关离子共存问题专题二：物质的鉴别1、加试剂的物质鉴别题2、不加试剂的物质鉴别专题三：物质除杂题1、常见物质的除杂方法2、除杂试剂的选择原理专题四：物质推断题常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO45H2O、Cu（OH）2、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（OH）2COJ紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、no2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）