2022-2023学年北京密云县东庄禾中学高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年北京密云县东庄禾中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A. K+、MnO4-、SO42 B. Na+、Cl、CO32C. Zn2+、Al3+、Cl- D. Na+、Fe2+、SO42参考答案：CA. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中CO32不能大量共存，B错误；C. Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D. Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能

2、大量共存，D错误，答案选C。2. 决定化学反应速率的主要因素是（）A. 参加反应物本身的性质B. 催化剂C. 温度和压强以及反应物的接触面D. 反应物的浓度参考答案：A【详解】决定化学反应速率的主要因素是参加反应物本身的性质。温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等是影响化学反应速率的因素的外因，不是主要因素。【点睛】参加反应的物质的性质是决定性因素，而浓度、温度、压强等是外部的影响因素。3. 下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH4参考答案：A4. 下列关于元素性质的有关叙述中正确的是（ ）AC、N、O、F的原子半径依次减小 BKOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减

3、弱CP、S、Cl、Ar的最高正价依次升高 DNa、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加参考答案：ABD略5. 为迎 “绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是 用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源开发生产无汞电池 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋分类回收垃圾 开发无磷洗涤剂 提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用A B C D全部参考答案：C略6. 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是A. c元素的离子半径比e的离子半径小B. d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相

4、互间能发生反应D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物参考答案：C根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl， A. c元素的离子Al3+半径比e的离子Cl-少一个电子层，半径小，选项A正确；B. H2SiO3酸性比HClO4弱，选项B正确；C. b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3与H2SiO3不反应，选项C 错误；D. a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物Na2O2，选项D正确。答案选择C。点睛：本题考查元素周期表周期律的知识，根据原子半径与原

5、子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此分析解答。7. 下列实验装置一般用于混合物分离的是（）A. B. C. D. 参考答案：DA.装置是气体的发生装置，不能用于混合物分离，A错误；B.装置是气体的发生装置，不能用于混合物分离，B错误；C.装置是配制一定物质的量浓度溶液，不能用于混合物分离，C错误；D.装置是洗气装置，可以用物质的分离与提纯，D正确，答案选D。8. 下列有机反应属于同一反应类型的是（ ）A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯B、CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在5060下反应C、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与金属

6、钠反应D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料参考答案：B略9. Te（碲）元素位于是第5周期A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是 ATe与H2的反应比S与H2反应难 B有-2、+4、+6三种化合价 CTeO3对应的水化物是一种酸 DH2Te比H2S稳定参考答案：D略10. 下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）B是_，F是_，G是_。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作_剂。（3）写出反应的化学方程式：_参考答案：(1)CO2 HCl HClO (2)漂白或消毒 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaC

7、l2+Ca(ClO)2+ H2O解析：A为气体，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而B与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2，A为氯气。则（1）由以上分析可知B、F和G的化学式分别是CO2、HCl、HClO；（2）C为Ca（ClO）2，在日常生活中可作消毒剂（或漂白剂）；（3）反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+H2O。点睛：本题考查无机物的推断，物质的状态、反应条件为推断突破口，再结合转化关系推断，综合考查元素化合物的性质以及应用，侧重于学生分析能力和综

8、合运用化学知识的考查。11. 下列电离方程式中，正确的是（）ANa2SO4=2Na+SO42BH2CO3=2H+CO32CAl2 （SO4）3=2Al3+3 SO42DCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）2参考答案：C考点：电离方程式的书写 分析：书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答解答：解：A硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na+SO42，故A错误；B碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H+HCO3，故B错误；C硫酸铝为强电解质，

9、完全电离，电离方程式：Al2 （SO4）3=2Al3+3 SO42，故C正确；D硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2+2NO3，故D错误；故选：C点评：本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是：ANaOHNaCl BH2SO4H2 C HClCl2 DCaCO3CO2参考答案：C略13. 将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）不妥的是（ ）A丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）B(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红

10、色石蕊试纸检验生成的气体）CNaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略14. 标准状况下有：5.4mL H2O 5.6L CH4 3.011023个H2S分子 19.6g H2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是（ ）ABCD参考答案：A考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：水的密度是1g/mL，5.4mL 约为5.4g；标况下，5.6L CH4 的物质的量是0.25mol；根据阿伏伽德罗常数计算出氯化氢的物质的量；根据硫酸的摩尔质量计算出硫酸的物质的量解答：解：物质的量越大，分子个

11、数越多，5.4mL H2O，质量约为5.4g，物质的量是0.3mol；5.6L CH4，其物质的量是0.25mol；3.011023个H2S分子，氯化氢的物质的量是0.5mol；19.6g H2SO4，硫酸的物质的量是0.2mol；所以物质的量大小关系为：，故选A点评：本题考查了比较物质物质的量大小，根据物质的量的有关计算完成即可，本题难度不大15. 下列说法正确的是A. 乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色B. 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物C. 甲烷和氯气光照时的反应产物常温时均呈气态，且均难溶于水D. 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量参考答案：DA乙烯

12、、乙炔均可使酸性高锰钾溶液褪色，乙烷是饱和烷烃，不能使酸性高锰钾溶液褪色，故A错误；B石油的各种分馏产品仍是混合物，无固定的沸点，故B错误；C甲烷和氯气光照时的反应产物常温时只有HCl和CH3Cl为气态，其余为液态，其中HCl易溶于水，故C错误；D裂化的目的是将C18以上的烷烃裂化为C5-C11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D正确；答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如下：按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；将

13、ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；通过分液漏斗滴入6molL-1的硫酸，直到不再产生气体为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。请回答下列问题：（1）装置中干燥管B的作用是_；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（3）步骤的目的是_；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；（4）步骤的目的是_；（5）、该

14、样品中Na2CO3的质量分数为_。参考答案：（1）防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管 （2）偏高（3）将反应产生的CO2全部赶入U形管中；偏低（4）保证反应产生的CO2被充分吸收、减小误差（5）100%试题分析：（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，由于盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢，U形管中碱石灰也吸收氯化氢，导致U形管质量增重增加，从而导致Na2CO3的质量分数测量结果将偏高；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相

15、当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应： （3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验

16、是（用离子方程式表示） （4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： 参考答案：II（1）X、Y、Z、M、N分别为：氧、氯、硫、氢、硅元素。氧是第2周期，第VIA族；硅是第三周期，第IVA族（每空1分，共4分）（2）Si+2OH-+H2O=Si O32-+2H2（2分）（3）氯元素的原子结构示意图（1分）S2-+Cl2=S+2Cl-（2分）（4）NZXM (硅硫氧氢) （1分）18. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

17、(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）19. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)