2021-2022学年贵州省遵义市市第六中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市市第六中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. t时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是( )At时原溶液是不饱和溶液 B若A是CuSO4，则7.5 g晶体中含水2.7 gCt时A的溶解度为75 g D原溶液中A的质量分数为40参考答案：答案:AB2. 将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L

2、（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 A4.00g B4.32g C4.68g D5.36g参考答案：A略3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L苯中含有NA个苯分子B.14gN2含有的核外电子总数为14NAC.1mol乙烯分子含2NA个碳碳双键D.23g金属钠与足量水反应时失去的电子数是NA参考答案：D略4. 一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正

3、确的是 A用X表示此反应的反应速率是（0.10.2a）mol（Lmin）-1 B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 D向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动参考答案：B略5. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，沉淀质量（g）与消耗盐酸的体积（mL）关系如图所示，则下列选项正确的是 A原合金质量为0.92 gB标准状况下产生氢气896 mLC图中m值为1.56 gD图中V2为60 mL参考答案：C略6. 下列

4、有关能量的判断或表示方法正确的是（ ） A从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 C 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ DH2的燃烧热是H=-285.8kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（g） H571.6 kJmol1参考答案：B7. 对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；H = ？，在不同温度及压强（p1

5、， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ） AH 0， m + n x BH 0， m + n x CH 0， m + n x DH x 参考答案：D略8. 下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是A向水中加少量Na2CO3B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D将纯水加热到90参考答案：BD9. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXn-Ym-参考答案：D试题分析：X原子的最外层电

6、子数是其电子层数的3倍，推出X：O，X原子的核外电子数比Y原子少1，则Y：F，X和Z属于同一主族，则Z：S，A、非金属性的强弱比较，同一主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，因此FOS，故错误；B、氢氟酸属于弱酸，故错误；C、单质的非金属性强，其离子的还原性弱，还原性最强的H2S，故正确；D、电子层数相同，随原子序数的增加而减小，电子层数越多，半径越大，即S2O2F，故正确。10. （2001广东、河南卷）8.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（） A.硝基苯和水B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液D.甘油和水参考答案：BD 略11. 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只

7、要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是ACO和N2 BO3和NO-CCO2和N2O DN2H4和C2H4参考答案：D12. 短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。下列判断正确的是（ ） AM的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性 B最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3 CX与Y形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构 DY与Z的最高正化合价之和的数值等于13参考答案：D略13. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0

8、1 mol/LNaHSO4溶液中含有HSO4-总数为0.1NAB16g16O2和18 g18O2中含有的质子数均为8NAC1 mol Fe与足量的稀硝酸反应，转移电子数为2NAD标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、NaHSO4属于强酸的酸式盐，溶液中不存在HSO4-，A错误；B、16g16O2的物质的量为=0.5mol，18 g18O2的物质的量为=0.5mol，含有的质子数均为0.5mol82NA =8NA，B错误；C、Fe与足量的稀硝酸反应生成Fe3+，1 mol Fe与足量的稀硝酸反应转移电子数为3NA，C错误D、Cl2溶

9、于水的反应是可逆反应，标准状况下，2. 24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯离子数少于0.1NA，D错误；故选B。14. 某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：将镁粉投入冷水中，未见明显现象；将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中，正确的是 A镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应 B气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的 C红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得 D汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的参考答案：D15. 下列

10、实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室制乙烯_，用蒸馏法进行混合物的分离_。(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_ 。 A是量筒，读数为2.5mL B是量筒，读数为2.5 mL C是滴定管，读数为3.5 mL D是温度计，读数为2.5(3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生

11、了水的倒吸。在不增加仪器(可选择必需的试剂)的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是_ 参考答案：（1）反应混合液中 （1分）、 蒸馏烧瓶支管口附近 （1分） （2） BD （1分） （选错不给分） （3） 往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口 （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L）、溶液（约1mol/L）及发泡剂使用时发生的化学反应方程式是_溶液和溶液的体积比约是_若用等体积、等浓度（mol/L）的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把

12、硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_参考答案：16由转化为需，由提供（水解），现因量不变，只能生成，没有，喷不出泡沫，另外，表面生成后，阻碍反应的进行水解产生的会腐蚀铁筒18. 已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中X、Y、Z是同周期的非金属元素W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小回答下列问题：（1）写出化合物XZ2的电子式，其晶体类型为（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是（3）将少量YZ2通

13、入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0.2mol XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理工业生产高铁酸钾的方法为：常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾写出中发生反应的离子方程式，第步中高铁

14、酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是参考答案：1. ；分子晶体2. 氨气分子之间、水分子之间都存在氢键3. 二氧化氮、氧气4. 2.255. 3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小考点：原子结构与元素的性质；化学平衡的计算专题：元素周期律与元素周期表专题；化学平衡专题分析：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，则W为Al元素；Q原子序数等于W，Q在同周期元素中原子半径最小，则Q为Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金属元素，处于第二周期，XZ2为非极性分子，应是CO

15、2，则X为碳元素、Y为氮元素，Z为氧元素阳离子含有10个电子，与铝离子电子数相同，氧化铝是离子化合物，氨气、水分子间存在氢键，沸点高于同族其他元素氢化物的沸点，验证符合，据此解答解答：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，则W为Al元素；Q原子序数等于W，Q在同周期元素中原子半径最小，则Q为Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金属元素，处于第二周期，XZ2为非极性分子，应是CO2，则X为碳元素、Y为氮元素，Z为氧元素阳离子含有10个电子，与铝离子电子数相同，氧化铝是离子化合物，氨气、水分子间存在氢键，沸点高于同族其他元

16、素氢化物的沸点，验证符合，（1）XZ2是CO2，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，其晶体类型属于分子晶体，故答案为：；分子晶体；（2）氨气分子之间、水分子之间都存在氢键，沸点高于同族其他元素氢化物的沸点，故答案为：氨气分子之间、水分子之间都存在氢键；（3）将少量NO2通入过量小苏打溶液中，先与水反应生成硝酸、NO，硝酸与小苏打反应生成二氧化碳，NO、二氧化碳的体积之比为1：2，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，氧气与NO为1：1，二者反应生成二氧化氮，氧气有剩余，故最后收集到的气体是二氧化氮、氧气，故答案为：二氧化氮、氧气；（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H2和0

17、.2mol CO2，发生如下反应：H2+CO2?H2O+CO 测得平衡时，CO2的转化率为60%，则参加反应的二氧化碳为0.2mol60%=0.12mol，则： H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO （g），开始（mol）：0.2 0.2 0 0变化（mol）：0.12 0.12 0.12 0.12平衡（mol）：0.08 0.08 0.12 0.12反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故k=2.25，故答案为：2.25；（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理工业生产高铁酸钾的方法为：常温下先将氯气通入氢氧化钠溶液中制得含Cl元

18、素的一种含氧酸盐，该盐为NaClO，再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品，同时生成氯化钠、水，反应离子方程式为：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，由于高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾，故答案为：3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O；高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小点评：本题综合性较大，涉及结构性质位置关系、常用化学用语、化学平衡及平衡常数的有关计算、氧化还原反应、物质的分离提纯等，难度中等，是对学生综合能力的考查，推断元素是解题的关键19.

19、某抗结肠炎药物的有效成分的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去)：请回答下列问题：（1）E中含有的官能团为_。（2）的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物的有效成分可能具有的性质推测不正确的是_(填字母)。a.水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大b.能发生消去反应c.能发生加聚反应d.既有酸性又有碱性（4）的反应方程式为_。（5）符合下列条件的E的同分异构体有_种。写出其中核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式：_。a.与E具有相同的官能团且官能团不在同一侧链上b.水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应（6）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引

20、入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子。据此设计出以A为原料合成的路线(仿照题中抗结肠炎药物的有效成分的合成路线进行答题)_。参考答案：(1)羧基和酯基 (2) 取代反应（或硝化反应） (3) bc (4) +Cl2+HCl (5) 15 (6) 【分析】由流程图可知，C发生信息(a)中的反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合C的分子式、E的结构简式，可知C的结构简式为，则D为，烃A与Cl2在FeCl3催化剂条件下反应得到B，B发生水解反应、酸化得到C，可推知A为，B为，E与NaOH反应、酸化得到F为，由信息(b)并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为，G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分，据此分析解答问题。【详解】(1)