2021-2022学年河北省保定市繆家营实验中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省保定市繆家营实验中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（ ） A电解法制金属钠时，负极反应式：Na+e=Na，3 B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生 D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都

2、是 C1一失电子参考答案：B略2. 下列说法不正确的是将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅 B仅C仅 D参考答案：D解析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，不正确；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能导电，错误；固态离子化合物不能电离出离子，不能导电，离子化

3、合物熔融态电离出离子，能导电，错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；选D。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略4. X、Y、Z 三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放

4、入密闭容器中发生如下反应: X+2Y 2Z。达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于( ) A .33% B. 40% C. 50% D . 66% 参考答案：D【Ks5u解析】设反应前X和Y的物质的量都n，Y的转化率是a，则根据方程式可知，相互X和Y的物质的量分别是0.5na mol和na mol，生成C是na mol。因此有（n0.5nanna）na32，解得a0.67，即转化率是67，选D。5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA B常温常压下，2.0g D2气体分子含

5、有的中子数为NA C100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA D用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA参考答案：B略6. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A. 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B. 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C. 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D. 物质内部储存的能量化学反应的热效应参考答案：C试题分析：A、原子核外电子层数=所在周期数，因此能够决定在元素周期表中的位置，故说法正确；B、电离平衡常数表示电离程度，电离平衡常数越大，说明电离程度越大，故说法正确；C、分子稳定性是化学变化，而分子间作用力影响的是物质的

6、熔沸点，是物理性质，故说法错误；D、反应物的能量大于生成物能量，此反应是放热反应，反之是吸热反应，故说法正确。7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A2H2+O22H2O B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+COCu+CO2 DZn+H2SO4=ZnSO4+H2参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C

7、、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误故选C点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大8. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍下列说法正确的是 AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略9. 血

8、液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A蒸发 B电泳 C过滤 D渗析参考答案：D10. T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动 CT 时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60%DT 时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40 参考答案：C略11. 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是 （ ）A臭氧转变为氧气 B工业生产中

9、氯化钠晶体的熔化、冷却C夏天马路洒水降温 D日本大地震中用次氯酸溶液进行环境消毒参考答案：C略12. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+参考答案：C略13. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）ACSO的电子式：B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2CS2离子的结构示意图：D中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：参考答案：AB项，C2H4O2是甲酸甲酯的分子式，其结构简式

10、为：HCOOCH3，错误；C项，S2核内有16个质子，正确的为，错误；D项，应为23994Pu，错误。14. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为 （ ） AX3Y BX3Y2 CX2Y3 DXY3参考答案：D略15. 下列反应的离子方程式书写正确( ) A向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢镁溶液：B向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H+2Cl-C用醋酸吸收氨气：H+ NH3= NH4+D次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO参考答案：答案：B二、实验题（

11、本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如下图所示装置。 图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。(据资料显示：C12与NaOH在不同温度下，产物不同。在较高温度下易生成NaClO3) 试回答： (1)烧瓶B中盛 ，试管C中盛 。 (2)有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样： 能否省去乙装置 (填“能”或“不能”)，理由是 能否省去丙装置 (填“能”或“不能”)，理由是 。 (3)有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样? (填“需要”或“不需要”)，如果你认为需要，请指出该装置的作用是。(4)丁装

12、置中冰水的作用是 。参考答案：(1)烧瓶B中盛 MnO2 ，试管C中盛 NaOH溶液 。(2) 不能，理由是 HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低 NaClO 的含量 能 ，理由是 少量水蒸气进入C中，不影响反应 。(3) 需要该装置的作用是 应加上尾气处理装置，防止氯气污染空气 。(4) 防止氯气与NaOH溶液在较高温度时发生其他的反应 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2004广东卷）25.维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I

13、2=C6H6O6+2HI。现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 molL1 CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 molL1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 （1）为何加入的 CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2）计算样品中维生素C的质量分数。参考答案：（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空

14、气接触时被氧化的速度。（2）100%=92.40%。略18. (08上海黄埔区4月模拟)某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了较全面的感性认识。请你参与计算该社会实践活动小组感兴趣的问题：（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00t生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到C

15、O2气体224mL（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度为多少？ 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）参考答案：c（H2SO4）1.25molL1 当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：（5.624mg）0.125mol56gmol1（m1.

16、376）g 当钢样粉末中的铁全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：（5.624m）g 19. （2007上海卷）31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO

17、2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。参考答案：（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）KxOy+x/2CO2x/2K2CO3+(y0.5x)/ 2O2 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）本题是一道有关钾的氧化物的计算题。(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol,0.1 mol。故在反应10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的质量为0.3 mol94 gmol1=28.2 g。(2)K2O