2021-2022学年河北省沧州市西村中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年河北省沧州市西村中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2）为0.2molL1,（Cl）为1.3molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为A40mLB72mLC80mLD128mL参考答案：C略2. 下列关于环境问题的说法正确的是 ( ) pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 CO2的大量排放会加剧温室效应 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解

2、，故不会导致水体污染A B C D参考答案：D略3. 下列关于化学键的说法不正确的是 A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成D.非极性键不是化学键参考答案：D略4. 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） 过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液ABCD参考答案：C略5. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C.

3、 利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4参考答案：D【详解】A、“绿色化学”的原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故A说法正确；B、过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，故B说法正确；C、金属性越强，与酸反应越剧烈，因此利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性，故C说法正确；D、F元素的非金属性最强，没有正价，故D说法错误。答案选D。6. 下列关于金属钠的叙述中正确的是A钠可以保存在煤油或四氯化碳中B钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O C钠在空气中燃烧，生成的Na2O2 D钠

4、与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略7. 海水是镁的主要来源之一，从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳煅烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉淀，然后过滤得到沉淀物；就沉淀物与盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥得MgCl26H2O晶体；在一定条件下将MgCl26H2O晶体加热生成无水氯化镁；电解熔融的氯化镁获得单质镁。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、氧化还原反应参考答案：C略8. X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是AY的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- BX的含氧酸的酸性比Y

5、的含氧酸的酸性强KS5U CX的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价参考答案：B略9. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A0.11molB0.05molC1.05molD1mol参考答案：A略10. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B. Al3+、K+、SO42-、OH-C. Fe2+、H+、SO42-、NO3- D.

6、 Na+、H+、HCO3-、SO42-参考答案：A【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质、发生的反应分析判断。【详解】A. Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，A符合；B. Al3+、OH-反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸根离子，不能大量共存，B不符合；C. Fe2+、H+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子、NO和水，不能大量共存，C不符合；D. H+、HCO3-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合；答案选A。11. （不定项）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是( )A. 试管a中实验可

7、以证明SO2具有还原性 B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性C. 试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸参考答案：CA二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，体现其还原性，故A正确；B二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀，故C错误；D二氧化硫为酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶与硝酸，故D正确；故选C。12. 当光束

8、通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 （ ）A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A略13. 已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的总物质的量浓度为6mol/L，则该100mL混合溶液最多可以溶解铁粉的质量为A. 5.6g B. 16.8g C. 11.2g D. 33.6g参考答案：C溶液中各阳离子物质的量浓度相等，设均为x mol/L，氯离子总物质的量浓度为6 mol/L，则x+2x+3x=6mol/L，解得x=1 mol/L，混合溶液100mL，则盐酸、氯化铜、氯化铁的物质的量均为0.1mol，由Fe2HCl、FeCuCl2、Fe2Fe

9、Cl3可知，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为(0.05mol+0.1mol+0.05mol)56g/mol=11.2g，答案选C.14. 现有反应4NH3+5O24NO+6H2O，反应速率分别用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)表示，其关系正确的是 A4v (NH3)5v (O2) B4v(NH3)5v(H2O) C4v (O2)5v(NO) D4v(NH3)5v(NO)参考答案：C略15. 废电池的污染已引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A . 锌 B. 汞 C. 石墨 D. 二氧化锰 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

10、 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是_,肯定不含有的离子是_。（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、_、检验沉淀已洗干净的方法是_。（3）原溶液中H+物质的量浓度为_mol/L。（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:_。（5）若向100 mL 原

11、溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)2溶液体积为_L。参考答案：(1)SO42-、H+ Fe3+、Ba2+、CO32- (2)干燥 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净 (3)3 (4)H+HCO3-=H2O +CO2 (5)0.2解析：（1）溶液为无色透明，说明没有亚铁离子，加入氯化钡产生不溶于硝酸的沉淀，说明原溶液中硫酸根离子，则没有钡离子和碳酸根离子，根据已知的离子浓度分析，现在阳离子带的电荷比阴离子带的电荷少，说明还有其他阳离子存在，则为氢离子，所以一定存在的有SO42-、H+ ，肯定不存

12、在的有Fe3+、Ba2+、CO32-；（2）沉淀过滤洗涤干燥后才能称量，在最后一次的洗涤液中加入硝酸银，无白色沉淀则为洗涤干净，故答案为：干燥；取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净； （3）硫酸钡沉淀的物质的量为23.3/233=0.1mol，根据溶液中的电荷守恒分析，氢离子的浓度为3.01+12-（1.01+0.52）=3mol/L，故答案为：3；（4）原溶液加入碳酸氢钠，与溶液中的氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：H+HCO3-=H2O +CO2；（5）加入氢氧化钡沉淀达到最大值，则硫酸根离子和镁离子都生成沉淀，硫酸根离子为0.1mol，需

13、要0.1mol钡离子，镁离子为0.05mol，氢离子为0.3mol，需要0.4mol氢氧根离子，所以需要0.2mol氢氧化钡溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为_。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式_。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：_2可能是因为H+B：_3可能是因为Cl-C：_4可能是因为HClO5可能是因为ClO-D：_参考答案：

14、Cl2 + H2O HCl + HclO HClO H+ + ClO- 用干燥的氯气通过干燥的有色布条 将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化 将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化 将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化解析：将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为Cl2 + H2O HCl + HClO。已知生成物中次氯酸是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式HClO H+ + ClO-。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设。根据氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥

15、的氯气可以检验Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同时检验H+和H2O是否有漂白性，用食盐水可以检验Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以检验ClO-是否有漂白性，可以设计如下实验方案以验证他的假设： 编号假设原因验证方案1可能是因为Cl2分子A：用干燥的氯气通过干燥的有色布条2可能是因为H+B：将有色布条浸入稀硫酸中看颜色的变化3可能是因为Cl-C：将有色布条浸入NaCl溶液中看颜色的变化4可能是因为HClO5可能是因为ClO-D：将有色布条浸入NaClO溶液中看颜色的变化点睛：在设计性质探究实验方案时，要注意使用控制变量法，尽量一次只改变一个变量，以增加实验的对比性，这样才能探究该变量对实验

16、结果的影响。18. （10分）金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同），适宜做耐火材料的是 （2）若Na2CO3粉末中混有少量 NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是 ，反应的化学方程式 （3）实验室在保存含有Fe2+的溶液时，为了防止Fe2+变质，经常向其中加入铁粉，其原因是 （用离子方程式表示）（4）Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂写出有关反应的化学方程式 参考答案：（1）Na2O2；Al2O3；（2）加热； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）2Fe3+Fe3Fe2+；（4）2Na2

17、O2+2CO22Na2CO3+O2。解：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，故答案为：Na2O2；Al2O3；（2）NaHCO3不稳定，可加热除杂，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：加热； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）Fe2+离子变质是因为被空气中的氧气给氧化为了 Fe3+，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：2Fe3+Fe3Fe2+；（4）过氧化钠，用于呼

18、吸面具，则主要是与CO2，生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。19. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。请回答下列问题：(1) D的化学式为_。(2) F的电子式为_。(3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：_。(4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：_。参考答案：(1)Fe3O4 (2) (3) 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O (4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O【分析】A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧