2022-2023学年上海北京师范大学附属高级中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年上海北京师范大学附属高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在入住装修过的新房之前,下列做法中错误的是()紧闭门窗,防止装修面干裂、变质适度开窗通气,充分地进行内外空气对流用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒在各个房间内均匀地放置适量的吊兰、芦荟等植物A.B.C.D.参考答案：B装修过的新房,其建筑材料和装修材料都会释放出多种大量的有害物质,故选项错误,选项正确。一般的房屋装修材料和黏合剂都能释放出甲醛,甲醛对人体有严重的危害,选项错误。许多种花草都有吸收有害物质的功能,如常春藤

2、和铁树可以吸收苯,吊兰、芦荟、虎尾兰可以吸收甲醛等,选项正确。2. 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：A略2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示: 下列判断正确的是 A.中的为气态.中的为固态 B.的反应物总能量比的反应物总能量低 C.的产物比反应的产物热稳

3、定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ参考答案：BA分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在中的I2的能量比的高，中的I2为固态，中的I2为气态，错误；B由A的分析可知的反应物总能量比的反应物总能量高，正确。C由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.-整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为948kJ +2648kJ =35.96Kj,错误；选B。4. 下列说法中，正确的是A水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐 B单质硅是制造光导纤维的材料C硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 D工业上用硝酸刻蚀玻璃参考答案：C略5. X、Y、Z

4、、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D参考答案：A6. 下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是（）ABCD参考答案：C【考点】原子核外电子排布【分析】能量最低原理：原子核外电子先占有能量较低的轨道然后依次进入能量较高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子；洪特规则：在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道【解答】解：A该电子排布图违反洪特规则，故A错误；B该电子排布图违反泡利不相容原理，故B错误；C该电子排布图符合

5、洪特规则，故C正确；D该电子排布图违反能量最低原理，故D错误；故选：C7. 对于密闭容器中进行的反应2SO2O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大参考答案：A8. 在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是: A. HIHBrHClHF B. HClHBrHIHFC. HBrHIHFHCl D. HFHClHBrHI 参考答案：D9. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应

6、方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂 A B C D参考答案：A略10. 分子式为C8 H10的芳香烃的氯代物的结构共有 （ ） A9种 B13种 c14种 D15种参考答案：C略11. 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A在密闭容器中通入水蒸气 B升温C保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D保持压强不变，充入氦气使容器体积增大参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素.专题：

7、化学反应速率专题分析：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快；B、升温正逆反应速率加快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小解答：解：A、在密闭容器中通入水蒸气，反应物浓度变大，正逆反应速率加快，故A错误；B、升温正逆反应速率加快，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误故选C点评：影响化学速率的因素有：温度、

8、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变12. 关于某有机物的性质叙述正确的是()A1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等参考答案：A13. （原创）某无色溶液能与Al反应生成H2，则能大量共存的离子组是ASO42-、K+、Na+、CrO42- BMg2+、K+、HCO3-、Cl-CCa2+、NH4

9、+、Cl-、NO3- DNa+、K+、S2O32-、SO42-参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA B7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAC足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2 为0.1 NAD标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B略15. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1mol 苯

10、中含有碳碳双键的数目为3 NAD2.8g CH2CH2 n 中含有的碳原子数为0.2 NA 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有下列仪器请从AG中选择适当的装置填空（填字母），并指出其名称。（1）蒸馏实验中要用到的是 ，它的名称为_。（2）配制一定物质的量浓度的溶液要用到、需要垫上石棉网才可以加热的是 ， 它的名称为_。（3）常盛放固体干燥剂，用以干燥气体的是_，它的名称为_。参考答案：（1）E，锥形瓶； （2）B，烧杯； （3）F，干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原

11、理和实验的步骤。参考答案：往不同溶剂中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分层了。解析：主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分层即可以区别这两种物质。18. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为_。（2）Fe元素位于周期表的_区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为_

12、和_(填化学式)。 （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_ (写2种)。参考答案：19. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：