2022-2023学年上海华东师范大学第二附属中学高二化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年上海华东师范大学第二附属中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物属于苯的同系物的是 DCBA参考答案：A略2. 右图结构是某高聚物的结构片断，则其单体是 A .CH2=CH2、CH2=CHCOOH B. CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOH C. CH2=CH2、CH2=CHCOOH、 CH2=CHCH3 D. CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH ks参考答案：B略3. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )AC2H4C

2、H4 B CO2H2 CC60C2H4 DNH3HCl参考答案：A4. 下列叙述中正确的是A. 硝酸的摩尔质量63gB. 1mol CO的质量是28gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量参考答案：BD5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略6. 具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是：Ans1 Bns2 Cns2np6 Dn

3、s2np2参考答案：D略7. 在H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Fe3+、CO32、NO3-A B C D参考答案：A8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（）A30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数BCu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数C0.25 mol丁烷中含有的非极性键数D1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数参考答

4、案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、乙酸和乳酸的最简式均为CH2O，求出混合物中含有的CH2O的物质的量，然后根据CH2O中含1个氧原子来分析；B、NO气体所处的状态不明确；C、丁烷中含3条非极性键；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体【解答】解：A、乙酸和乳酸的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，而CH2O中含1个氧原子，故1molCH2O中含NA个氧原子，故A正确；B、NO气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则反应转移的电子数无法计算，故B错误；C、丁烷中含3条非极性键，故0.25mol丁烷中含0.75NA条非极性共价键，故C错误；D、

5、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁加入沸水中形成的胶粒的个数小于NA个，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构9. 鉴别乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸、甲酸、葡萄糖可以选用的一组试剂是（ ）A金属钠和石蕊试剂 BNa2CO3溶液和石蕊试剂C酸性KMnO4和溴水 DNaOH溶液和CuSO4溶液参考答案：D略10. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所

6、发生的反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：失电子化合价升高的物质发生氧化反应，得电子化合价降低的物质发生还原反应，据此分析解答解答：解：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，故选C点评：本题以原电池和电解池原理为载体考查了氧化还原反应，难度不大，根据得失电子判断反应类型即可11. 下列说法正确的是（）A向0.1mol?L1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比增大B25时，0.1mol?L1氨水和0.05 mol?L1氨水中c（OH）之比

7、是2：1C0.1mol?L1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO）=c（H+）D向0.1mol?L1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）c（NO3）参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：盐类的水解专题分析：A加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，然后结合氨水的电离平衡常数判断；B弱电解质溶液中，浓度越小，弱电解质的电离程度越大；C根据醋酸溶液中的电荷守恒判断；D根据硝酸钾溶液中的物料守恒分析解答：解：A向0.1mol?L1氨水中加入适量NH4Cl（s），一水合氨的电力平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，根据Kb=可知，温度

8、不变、Kb不变，则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比=的比值增大，故A正确；B.25时，如果一水合氨是强电解质，则0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1 mol?L1氨水和0.05mol?L1 氨水中c（OH）之比小于2：1，故B错误；C.0.1mol?L1 CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO）+c（OH）=c（H+），则c（CH3COO）c（H+），故C错误；D混合液中硝酸根离子和钾离子都不反应，根据物料守恒可知：c（K+）=c（NO3），故D错误

9、；故选A点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响危机的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力12. 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）

10、图中H=KJmol-1。参考答案：（1）反应物总能量；生成物总能量；无； 降低； 不变；因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。（2）19813. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板等家装产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是 A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇参考答案：B略14. 下列物质中，不属于醇类的是A. C4H9OH B. C6H5CH2OH C. C6H5OH D.甘油参考答案：C略15. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是A. 原子核中含有92个中子 B 原子

11、核外有143个电子C 与互为同位素 D 与互为同素异形体参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的沸点是78，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是 （1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置 最合适，理由是_ _。（2）反应液中应加入沸石，其作用是 。 （3）反应中温度计水银球的位置是 _ 。 （4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是 ，除去这种杂质的简易方法是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式。参考答案：18. pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?参考答案：不一定是. pH7 只能表明该溶液中OH-H+，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐) 19. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态