化学反应的限度化学平衡常数

1、化学反应的限度化学平衡常数第1页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一2、化学平衡状态 (1)V正= V逆0，动态平衡(2)各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）第2页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一氨气的用途比较广泛，大量用于制尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂，如制化肥、硝酸、铵盐、纯碱以及在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料、尿素等。其中制化肥、硝酸是较重要的两种用途。合成氨工厂第3页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一联想质疑高温、催化剂可逆反应N2 + 3H2 2NH3该反应是可逆反应不可能进行完全,可是反

2、应进行的程度有多大呢？ 高压第4页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一第二节 化学反应的限度 第1课时化学平衡常数第5页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一HI2/ H2I2初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)H2I2HI0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.

3、003531000.010690.0011410.0011410.00841054.4978354.6175554.4324554.1595454.32762交流研讨问题1：请根据表中的实验数据计算平衡时的 HI2/H2I2 的值，将结果填入表中。实验测得反应H2（g） I2（g） 2HI（g）在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。 问题2请分析计算所得数据，寻找其中的规律。第6页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一结论： 在保持体系温度不变的情况下，不论反应物或生成物的初始浓度如何，不论化学反应的方向如何，达到化学平衡状态后，HI2/H2I2的值为一常数。第7页，共

4、21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一一、化学平衡常数（K）对于任一可逆反应: aA bB cC dD说明： 1、C、D、A、B分别表示生成物与反应物的平衡浓度，该式为生成物浓度积与反应物浓度积比值，方次a、b、c、d是物质前的系数。 CcDd AaBbK 2、有纯固体或纯液体参与的化学反应，不列入平衡常数的表达式；只有溶液和气体的浓度列入表达式。第8页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一交流研讨1molL-1 NH3N21/2 H23/2 NH32N2 H23N2 H23 NH32NH4+ OH-NH3H2OCO2COAg+ Cl-(molL-1)2反应K单

5、位11/2N2(g)3/2 H2(g) NH3(g) (mol/L)12N2（g） 3H2(g) 2NH3(g) (mol/L)232NH3(g) N2(g) 3H2(g)(mol/L)24NH3H2O(aq) NH4(aq) OH(aq)5FeO(s) CO(g) Fe(s) CO2(g)6AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)问题：通过上面的练习，你在书写平衡表达式时 有了哪些发现？ 第9页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一1、对于同一化学反应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒

6、数。3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式相对应。发现二、平衡常数表达式书写的注意事项 第10页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一交流研讨：阅读第四十二面资料在线第11页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一交流研讨请通过以下各反应平衡常数的数值，讨论反应可能进行的程度：化 学 反 应K的数值反应程度2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（570K） 约为10592HCl(g) H2(g)+Cl2(g) (300K)约为1033PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) (470K)约为正反应几乎不发生正逆反应相当正反应接近完全第1

7、2页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一三、平衡常数的应用 应用1平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度，平衡常数的数值越大，反应进行得越完全。第13页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一 如何利用Q和K的相对大小判断反应是否达到平衡CcDdK= AaBbcc (C) c d(D)Q= ca (A) c b(B)第14页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一浓度商：把某一反应在任何时刻、任何状态下的这种浓度关系叫做浓度商，用Q表示。即平衡状态下：Q K如果QK或QK时，则说明该反应没有达到平衡状态Qcc(C)cd(D)ca(A)cb(B

8、)应用2：借助于平衡常数，可以判断在某一温度下一个可逆反应是否达到化学平衡状态第15页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一温度(K） 序号 初始浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） c0(H2)c0(I2) c0(HI) H2I2HI698.6 0.010670.01196 00.0018310.0031290.0176754.49280.011350.009044 00.0035600.0012500.0155954.6067 0 00.010690.0011410.0011410.00841054.3060798.6 0.011350.00904 0 0.0045

9、60.001950.008598.2883 0 00.016550.003390.003390.009778.3013 0 00.012580.002580.002580.007428.2627 HI2 H2I2H2 (g)I2 (g) 2HI (g) ， 0第17页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一结论：K仅随温度而改变具体是如何关联，后面学习在谈！第18页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一巩固练习恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。（1）计算此温度时该反应的 K值为 ，（2）若降低A容器的温度，该反应K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）12.5(mol/L)-2增大第19页，共21页，2022年，5月20日，22点49分，星期一2、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO+H2O(g) CO2+H2 H0。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：某温度下，平衡浓度符合下式：CO2H2=CO H2O，试判断此时的温度为 K;T(K)700800 83010001200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6830第20页，