2022-2023学年福建省漳州市化学高三上期中学业水平测试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质 N 10(其中含有和两种离子)的重要中间体。下列说法中不正

2、确的是()A全氮类物质属于绿色能源B每个中含有 5 个原子核C每个中含有 36 个质子DN10 结构中含非极性共价键和离子键2、反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )Av(C)0.04mol(Ls)1Bv(B)0.06mol(Ls)1Cv(A)0.03mol(Ls)1 Dv(D)0.01mol(Ls)13、Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为-116，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为-34.6；HgO+2

3、Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法正确的是A装置、中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B通干燥空气的目的是作氧化剂C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2OD装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸4、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2H+H2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为125、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负

4、极上的反应为：CH3CH2OH 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-6、下列说法不正确的是A发生爆炸的天津滨海仓库存放的电石、氰化钠和硝酸铵等危险化学品均属于电解质B在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C的系统命名为：2甲基2乙基丙烷，其一氯代物有5种D1mol化合物()跟足量NaOH溶液反应最多耗4

5、molNaOH7、下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）A过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”B一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合C金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同D锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO38、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查9、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A工业上利用合成氨实现人工固氮B大气中NO2参与酸雨形成C明矾用于净水D含氯消毒剂用于环境消毒10、下列物质酸性最弱的是ACH3COOHBCH3CH2OH

6、CH2CO3DH2O11、下列各项叙述中，正确的是（ ）ANa的简化电子排布式：Na3s1B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素C2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子轨道表示式：12、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产B用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D和CO2生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则13、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯()A均为芳香烃B互为同素异形体C互为同系物D互为同分异构

7、体14、下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加 KSCN溶液溶液出现血红色铝热剂中一定含有Fe2O3B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中一定有 Na+C充分浸透了 Na2SiO3 饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂D将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化溶液颜色变蓝海带中含有碘元素AABBCCDD15、下列关于物质的分类或关系正确的是A同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4B酸性氧化物：CO、SiO2

8、、SO3、P2O5、Mn2O7C混合物：铝热剂、胆矾晶体、纯净矿泉水、胶体、淀粉D非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气、氯化银16、下列叙述正确的是A将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液17、下列有关物质分类或归纳正确的是电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT混合物：盐酸、漂白粉、水银同素异形体：金刚石、石墨

9、、C60ABCD18、常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是ApH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、ClO-BpH=10的溶液：K+、SO42-、HCO3-、NH4+C使石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、AlO2-D与金属Al反应能生成H2的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-19、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙炔和丙烷20、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的

10、是( )A云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒D生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料21、下列说法正确的是（ ）A溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动B点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3C明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D广东正在打捞的明代沉船上有大量的铝制餐具22、ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（ ）A升华B熔化C溶于CCl4D受热分解二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D 均为短周期主族元

11、素，且原子序数一次递增。A 是地壳中含量最多的元素， B 是短周期中金属性最强的元素，C 与 D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素。完成下列填空：(1)A 在周期表中的位置为第_周期_族，A 原子的最外层电子排布式为_，A 原子核外共有_个不同运动状态的电子。(2)B、C、D 三种元素形成简单离子其半径大小的_。（用个离子符号表示）(3) A、B 形成化合物的电子式_；这些化合物中所含的化学键有_(4)非金属性的强弱：C_D（填“强于”、“弱于”、“无法比较”），试从原子结构的角度解释其原因。_请用一个方程式证明 A 与 C 的非金属性的强弱_。24、（12分）Glaser反应是

12、指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如：2RCCHRCCCCRH2下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为_，D的化学名称为_。（2）步骤的反应化学方程式：_。（3）E的结构简式为_。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为31，写出符合条件的两种F的结构简式_、_。25、（12分）如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：_。干燥管中

13、干燥剂能否改用无水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：_。氨气溶于水呈碱性的原因是：_。（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是：_。26、（10分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，

14、F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3、保质期为一年。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分

15、钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。27、（12分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。(2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验：a称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b量取25.00 mL待测

16、溶液于锥形瓶中；c用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。(3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为_。(6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。a未干燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c滴定结束时仰视刻度线读数d量取待测液的滴定管没有润洗28、（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下

17、列问题：（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/molL18.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示

18、。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。29、（10分）有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为BCA；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。（1）E元素的名称为_，该元素基态原子的价电子排布式为_。（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为_（用化学式表示）；原因_。（3）A、B、C三种元素分别与

19、氢形成化合物中的MM(M代表A、B、C)单键的键能如下:氢化物HxAAHxHmBBHmHnCCHn键能（kJmol1 ）346247207上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_种；请解释上表中三种氢化物MM单键的键能依次下降的原因_。（4）D与氯形成的化合物DCl5,加压条件下148液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定DCl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DCl5电离的电离方程式_；该熔体中阴离子的空间构型为_。（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如下图所示，该晶体的化学式为_（

20、用元素符号表示）；该晶胞的棱长为a pm则该晶体的密度为_gcm3。.2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故A说法正确；B每个中含有5个氮原子核，故B说法正确；C每个中含有质子为75=35个，而电子为35+1=36个，故C说法错误；DN10由和构成，离子间存在离子键，而离子内氮氮原子之间存在非极性共价键，所以N10结构中含非极性共价键和离子键，故D说法正确；答案为C。2、C【答案解析】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成v(A

21、)。A、当v(C)=0.04 mol/(Ls)时，v(A)=0.02mol/(Ls)；B、当v(B)=0.06mol/(Ls)时，v(A)=0.02mol/(Ls)；C、v(A)0.03mol(Ls)1；D、当v(D)=0.01mol/(Ls)时，v(A)=0.005 mol/(Ls)；故选C。3、D【答案解析】A. 从饱和食盐水逸出气体中含有水蒸气，所以氯气要先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，即装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，故A错误；B. 通干燥空气的目的是将Cl2O从发生装置完全赶出至收集装置，故B错误；C. 从装置中逸出气体的主要成分是Cl2，故C错误；D. 装置与之间不用橡

22、皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，故D正确。故选D。点睛：在除去气体中包括水蒸气在内的气体杂质时，由于常用溶液作为除杂试剂，而从一般溶液逸出气体中含有水蒸气，所以应该在气体除杂过程的最后一步除去水蒸气。4、D【题目详解】Aa曲线表示NaAl(OH)4和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O，故A正确；Bb曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；C因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL

23、时相同，NaAl(OH)4中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢氧化铝的质量为x，NaAl(OH)4+HCl=NaCl+Al(OH)3+H2O，1mol 78g1molL-10.05L xx=3.9g，故C正确；D由图象知，Na2CO3、NaAl(OH)4的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与Al(OH)4-的物质的量之比，故D错误；答案选D。【答案点睛】本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水

24、、二氧化碳。5、C【题目详解】A、该燃料电池的电极反应式分别为正极：O2+ 4e-+4H+=2H2O，负极：CH3CH2OH 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+，电解质溶液中的H+应向正极移动（正极带负电），A不正确；B、根据正极反应式，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气，B不正确；C、将正负极电极反应式叠加得CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O，C正确；D、酸性条件下正极：O2+ 4e-+4H+=2H2O，D不正确。答案选C。6、C【题目详解】A. 电石、氰化钠和硝酸铵等均是化合物，在水溶液或熔融状态下能电离，属于电解质，故A不选；

25、B. 乙酸与氨基乙酸均是酸，能与碱发生中和反应，蛋白质在碱性条件下能水解，故B不选；C.的最长碳链为4，在2号碳上含有2个甲基，正确命名为2，2二甲基丁烷，有3种化学环境不同的H，故有3种一氯取代物，故C选；D. ，1个该分子中含有4个酰胺键，故最多能与4mol氢氧化钠反应，故D不选；故选：C。7、D【题目详解】A过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”，保护我们赖以生存的环境，故A正确；B一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，故B正确；C金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同，故C正确；D氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，

26、故D错误；故答案为D。8、D【题目详解】A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。答案选D。【答案点睛】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。9、C【题目详解】A工业上利用N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，实现了人工固氮，反应过程中

27、有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B大气中NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，B不符合题意；C明矾用于净水是由于明矾电离产生的Al3+发生水解反应产生表面积较大的Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒，因而可以净水，在该反应中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C符合题意；D含氯消毒剂用于环境消毒是由于含氯物质具有强氧化性，与氧化还原反应有关，D不符合题意；故答案为C。10、B【题目详解】A.CH3COOH是一元弱酸，能够电离产生CH3COO-、H+；B.CH3CH2OH是非电解质，很难发生电离作用

28、产生H+；C.H2CO3是二元弱酸，酸性比CH3COOH弱；D.H2O是极弱的电解质，在室温下仅有很少量的H2O发生电离产生H+、OH-，可见最难电离的物质是非电解质CH3CH2OH；故合理选项是B。11、B【答案解析】A. Na的简化电子排布式：Ne3s1，故A错误；B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，故B正确；C. 3p轨道能量较高，故C错误；D. 氮原子的3个3p电子自旋方向相同，故D错误。故选B。12、D【答案解析】A绿色食品和有机食品的生产离不开化肥和农药，在实际生产中尽可能采用高效、低毒的农药和化肥，不能禁止使用，故A错误；B、Ba(OH)2处理含

29、Cu2+的废水，产生有毒的Ba2+，不可消除水中重金属离子的污染，选项B错误；C、煤的气化和液化是指煤在一定条件下转化为气体或液体燃料，是化学变化，选项C错误；D、和CO2反应生成可降解聚合物，该反应过程原子利用率达100%，符合绿色化学的原理，选项D正确；故答案选D。13、D【题目详解】轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案选B。【答案点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言

30、；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答。14、C【题目详解】A铝热剂中可能含四氧化三铁，溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液为血红色，故A错误；B玻璃棒中含钠元素，选铂丝或铁丝蘸取溶液进行焰色反应，故B错误；CNa2SiO3不燃烧，不支持燃烧，则小木条不燃烧，故C正确；D海带中碘以离子存在，应氧化后加淀粉检验，故D错误；故选：C。15、A【答案解析】A、CH3CH2CH2CH2C

31、H3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4 符合分子式相同，结构不同的特征属于同分异构体，故A正确；BCO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，SO2，SiO2，Mn2O7 都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C胆矾晶体就是硫酸铜晶体，属于纯净物，故C错误；D氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，氯化银属于电解质，故D错误；故选A。16、C【答案解析】A项，通入SO2后，溶液呈酸性，NO3-将SO2氧化成SO42-，Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，错误；B项，在金属活动性顺序表中，Cu处在H的后面，Cu与稀硫酸不反应，再加入KNO3，发生反应3Cu+8H+

32、2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，铜粉溶解，错误；C项，AlCl3溶液中滴加氨水产生的白色沉淀为Al（OH）3，NaHSO4溶液具有强酸性，加入NaHSO4溶液发生反应Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，沉淀溶解，正确；D项，稀盐酸属于电解质溶液，在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，先发生胶体的聚沉后Fe（OH）3溶解，可观察到先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解变为棕黄色溶液，错误；答案选C。点睛：本题需要注意：（1）NO3-没有强氧化性，在酸性条件下NO3-会表现强氧化性；（2）NaHSO4属于强酸的酸式盐，NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-，N

33、aHSO4水溶液具有强酸性。17、D【题目详解】明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱均是电解质；中HT为单质；中水银为纯净物(单质)；金刚石、石墨、C60都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；故物质分类或归纳正确的是，所以答案为D。18、D【题目详解】A. pH=3的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故A错误；B. pH=10的溶液呈碱性，HCO3-、NH4+不能大量存在，故B错误；C. 使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+与AlO2-反应不能大量共存，故C错误；D. 与金属Al反应能生成H2的溶液可能为酸性或碱性：K+、Ba2+、Cl-、Br-在酸性和碱性条件下都不发生反应，能够大量共存，故D正确；答

34、案选D。19、B【答案解析】A项，乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B项，苯分子中含碳碳不饱和键，可以发生加成反应，例如一定条件下苯可以和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C项，乙酸分子中羰基不能发生加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D项丙炔分子中含碳碳叁键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。点睛：本题考查有机物的性质、反应类型，主要是对加成反应实质的理解应用，根据加成反应的实质，有机物分子中含有不饱和碳原子，才能发生加成反应，常见的有：含有碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可以

35、发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH不能发生加成反应。20、C【题目详解】A云、烟、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；B75%的酒精可以满足对环境进行消毒，不是浓度越大越好，浓度太大或太小，杀菌消毒效果都不理想，故B错误；C84消毒液中含有次氯酸盐，洁厕灵中含有盐酸，二者混合会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，故C正确；D聚丙烯为合成高分子材料，故D错误；故选C。21、C【答案解析】A. 溶液中溶质粒子的运动无规律，胶体中分散质粒子的运动也无规律，后者也叫布朗运动，故A错误；B. 硫单质燃烧生成二氧化硫，不会生成三氧化硫，故

36、B错误；C. 明矾、冰水混合物、四氧化三铁均只含一种物质，都是纯净物，故C正确；D. 铝发现于1825年，明灭亡于1644年，所以明代沉船上存在大量铝制餐具的说法不正确，故D错误；故选C。22、D【题目详解】ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。二、非选择题(共84分)23、二 A 2s22p4 8 S2-Cl- Na+ 、 离子键、共价键 弱于 非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 而Cl是17 所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大 所

37、以捕获电子的能力也大 由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O 【分析】A、B、C、D 均为短周期主族元素，且原子序数一次递增。A是地壳中含量最多的元素，则A为氧元素； B 是短周期中金属性最强的元素，则B为钠元素；C 与 D 位置相邻，D 是同周期元素中原子半径最小的元素，则D为氯元素，C为硫元素；A、B、C、D分别为：O、Na、S、Cl 。【题目详解】(1)A为氧元素，在周期表中的位置为第二周期A族，氧原子的最外层电子排布式为2s22p4，氧原子核外共有8个电子，则有8个不同运动状态的

38、电子。答案为：二；A；2s22p4；8；(2) Na、S、Cl 三种元素形成简单离子分别为：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分别为三个电子层，Na+为两个电子层，Na+半径最小，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，故S2-半径大于Cl-半径，半径大小的顺序为：S2-Cl- Na+。答案为：S2-Cl- Na+；(3) O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，电子式分别为、；这些化合物中所含的化学键有离子键、共价键；答案为：、；离子键、共价键；(4) S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：非金属性也就是得

39、电子的能力 S的原子序数是16 而Cl是17 所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）2H2O+2S可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O；答案为：弱于；非金属性也就是得电子的能力 S的原子序数是16 而Cl是17 所以Cl的原子半径小于S原子，Cl原子对电子的引力较大 所以捕获电子的能力也大；由反应2H2S+O2（不足）=2H2O+2S可知，O2是氧化剂，S是氧化产物，O2的氧化性大于S，非金属性越强，氧化性越强，说明S的非金属性小于O。24、 苯乙炔 +2Cl

40、2C6H5CCl2CH3+2HCl 4 【分析】由B的分子式C8H10、C的结构简式可知B为，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为。对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E为。【题目详解】(1)B的分子式为C8H10，C为：，可知B的结构简式种含有苯环，B为，发生二元取代生成C，D的结构简式为：，化学名称为苯乙炔；(2)B为，步骤B发生二元取代生成C，反应化学方程式为：；(3)对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应。D发生信息中的偶联反应生成E，E的结构简式为，用1mol E合

41、成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol；(4)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：()、()、()、()、()。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能 用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满(或用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱碱性 100mL容量瓶 胶头滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

42、 挤压胶头滴管橡胶乳头，使少量水进入烧瓶，并及时打开止水夹 NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小 【分析】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；无水氯化钙和氨气能发生反应生成络合物；根据氨气的性质和氨水的性质分析解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要选用100mL容量瓶配制，结合实验步骤分析需要的玻璃仪器；(3)将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，据此分析排序；(4)NH3极易溶于水，氨气溶于水后，能够使烧瓶内压强迅速减小，据此分析解答。【题目详解】(1)在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯

43、化钙、水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；无水氯化钙和氨气能发生反应CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥剂不能改用无水CaCl2；氨气的水溶液显碱性，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，可以用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口附近，若试纸变蓝；则说明NH3已收集满(或用玻璃棒蘸取少许浓盐酸靠近收集NH3的试管口，若产生白烟，说明试管已收集满NH3，反之，则没有收集满)；

44、由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱碱性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要选用100mL容量瓶配制，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；(3)将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3极易溶于水，氨气溶于水后，能够使烧瓶内压强迅速减小，引发喷泉，用氨气进行喷泉实验时，引发水上喷的操

45、作是挤压胶头滴管橡胶乳头，使少量水进入烧瓶，并及时打开止水夹，故答案为：挤压胶头滴管橡胶乳头，使少量水进入烧瓶，并及时打开止水夹；NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小。26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的水蒸气 E中不褪色，F中褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 出现蓝色 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O +HClO=+H+Cl 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白

46、性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；（2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条；（3）依据氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答；（4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；（7）次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应。【题目详解】(

47、1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；故答案为：除去氯气中的水蒸气；(3)干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；(4)氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：棉花

48、团变蓝；故答案为：出现蓝色；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；故答案为：；(6)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；故答案为：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O； (7)亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：+HClO=+H+Cl，故答案为：+HClO=+H+Cl；27、过滤洗涤调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO34 FeCO3 +O2=2Fe2O34CO25Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O

49、向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去96.4%b、c【答案解析】（1）操作I后得到滤渣和滤液，所以应为过滤，沉淀干燥前应先洗涤除去杂质。加入NH4HCO3溶液得到碳酸亚铁，因此加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3。（2）+2价铁在空气中加热易被氧化为+3价，即Fe2O3，根据原子守恒还有CO2产生，因此在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3 +O22Fe2O34CO2；（3）亚铁离子被酸性高锰酸具有溶液氧化的离子方程式为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（

50、4）酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去；（5）消耗高锰酸钾是0.0002mol，根据方程式可知亚铁离子是0.001mol，因此原物质中亚铁离子是0.001mol100mL/25mL0.004mol，氧化亚铁质量是0.004mol72g/mol0.288g，则氧化铁的质量分数是8-0.2888100%96.4%；（6）a、锥形瓶内有水对结果无影响；b、滴定管未润洗相当于将标准液稀释，所用标准液体积增大，故结果偏小；c、滴定结束时仰视刻度线读数，读取体积偏大，结果偏小；d、量取待测液的滴定管没有润洗，消耗标准液体积偏小，结果偏高。答