2022-2023学年山西省寿阳县第一中学化学高三上期中监测模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B钠加入水中:

2、 Na+2H2O=Na+2OH-+H2CFeS溶液中加入稀硝酸: FeS+2H+=Fe2+2H2SD0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合: NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2O2、下列有关金属的说法中正确的是A生铁比纯铁抗腐蚀能力更强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用D单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属3、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列

3、说法不正确的是A简单离子半径大小为YXWZBX的氢化物水溶液酸性弱于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键D标准状况下W的单质状态与X的相同4、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为A BC D5、化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一BCO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）

4、有助于缓解能源紧缺6、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子层排布为nsn-1npn+1，下列说法正确的是AY、Z、W三种元素的最高正价依次递增BX、Z都是第A族元素，电负性：WXZC氢化物稳定性ZYWD对应的简单离子半径：WXZ7、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI8、对中国古代著作涉及

5、化学的叙述。下列解读错误的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油9、常温下，H2C2O4的电离常数：Ka1=5.410-2，Ka2=5.010-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水电离的c水（H+）与KOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（）AV1=20mLBb点和d点对应的溶液中都存在：c（K+）=c（HC2O4-

6、）+2c（C2O42-）C常温下，加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH减小D常温下，KHC2O4的Kh1=210-1010、向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（）实验实验现象滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褪色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褪色沉淀Aab段主要反应的离子方程式为：Bde段主要反应的离子方程式为：Cc、f点pH接近的主要原因是：D向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出11、下列对有关

7、实验事实的解释正确的是A紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性B燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用二氧化碳灭火C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸12、温度为t时，在10mL1.0 molL-1的盐酸中，逐滴滴入x molL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的pH变化曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化，c点时溶液的温度为常温）。则下列有关判断正确的是Ab点，c（NH4+）c（Cl-）c（H+）

8、c（OH-）Ba点，水的电离程度最大Cx=1.0Dc点时，c（NH3H2O）=0.5（x-1） molL-113、下列叙述错误的是( )A分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法从溴与苯混合物中提纯溴14、诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是（ ）A李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C唐末五代时期

9、丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。济钢为钢铁。15、元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如图所示，下列判断错误的是元素XYZ最高/最低化合价+7/-1+6/-2+5/-3A原子序数：XYZB原子半径：XYZC稳定性：HXHYHZD酸性由强到弱：HXO4H2YO4H3ZO416、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是A最简单气态氢化物的稳定性：XZC含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性

10、或中性DY、Z、W的含氧酸的酸性依次增强17、下列说法正确的是（ ）A配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高B36.5 g HCl气体占有的体积约为22.4 LC欲配制1 L 1 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1 L水中D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低18、下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙炔和丙烷19、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应， 得到硝酸铁溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中， 所有气体完全

11、被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1 的NaOH溶液至Fe3+ 恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A150 mLB300 mLC120 mLD90 mL20、氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含、)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误的是A滤渣A中主要含有、B中洗涤的目的主要是为了除去和C过程中发生反应的离子方程式为D过程中消耗，转移电子数约为21、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后

12、出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl222、 “碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是A该装置将化学能转变为电能B利用该技术可捕捉大气中的CO2C该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-D该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列

13、有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_，_。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_，写出三者之间相互反应的化学方程式_。（4）在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。（5）在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。24、（12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化

14、合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子单质为半导体材料焰色反应呈黄色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_。 (2)Z的单质与水反应的化学方程式是_。(3)Y与R相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b.稳定性XR YX4 c.Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学

15、式是_。25、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_。（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是_。（4）检查装置气密性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_( (填标号)。a打开弹簧夹，向装置中通入N2 b点燃酒精灯c向三颈

16、烧瓶中滴加浓硝酸 d熄灭酒精灯e关闭分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：_。26、（10分）某实验小组欲探究浓硝酸的性质。木炭与浓硝酸反应：（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式_。（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是_。（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设a：_；假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧；假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与

17、O2反应燃烧；假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2，共同影响木炭的燃烧；（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。实验方法：_。实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式_。设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是_。27、（12分）（10分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050 mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在

18、酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作是。（3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶

19、液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0104molL1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg（以含w的代数式表示）。28、（14分）Q、R、X、Y、Z、L六种元素的原子序数依次增大，R和L是同主族元素，R的最外层电子数比次外层电子数少1，L的单质常温常压下是紫黑色固体。Q和X形成的离子化合物XQ是碱石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期，Y的外围电子数是最外层电子数的6倍，Z位于ds区且不能和稀硫酸反应生成H2。请回答下列问题：（1）Q的价层电子排布式为_

20、，L的含氧酸HLO3中L的杂化方式为_，酸根LO3-的离子构型为_。（2）ZR42-的配体是_，在ZSO4溶液中加入过量KCN，生成配合物Z（CN）42，则1mol该配合物中含有的键的数目是_。与Z同周期的元素中，与Z原子最外层电子数相等的元素还有_（填元素符号）（3）Y的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为_。（4）X和Z的晶体堆积模型相同，配位数为_，已知X原子半径约为200pm，则晶体X的密度为_g/cm3(计算结果保留两位有效数字)。（5）XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则XL2的晶体类型是_。29、（10分）二氧化碳和乙二醇在氧化

21、锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。回答下列问题：（1）锌基态离子的价电子排布图为_；在基态18O原子中，核外电子存在_种空间运动状态。（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有_；1mol 碳酸乙烯酯中含有的键的数目为_NA。（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成Zn(H2O)62+，配体中的配位原子是_（填微粒符号），Zn(H2O)62+中所含化学键的类型为_。（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_；

22、若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_gcm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A、醋酸是弱酸，书写离子反应方程式时，不能拆写成离子，应是CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故A错误；B、电荷不守恒，正确的是2Na2H2O=2Na2OHH2，故B错误；C、硝酸具有强氧化性，能与Fe2、H2S发生氧化还原反应，故C错误；D、NH4、Al3都能与OH发生反应，Al3结合OH能力强于NH4

23、，因此先发生Al33OH=Al(OH)3，然后发生NH4OH=NH3H2O，最后发生Al(OH)3OH=AlO22H2O，根据题中信息，发生的离子反应是NH4Al32(SO4)22Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故D正确。2、B【答案解析】A、生铁容易被腐蚀，比纯铁抗腐蚀能力更弱，A错误；B、青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B正确；C、性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用，C错误；D、单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜氧化铝，铝是活泼金属，D错误，答案选B。3、C【分析】盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液

24、，可知黄绿色气体为氯气，盐YZW为NaClO，W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，则W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，W为O、X为F、Y为Na、Z为Cl；A电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径大小为YXWZ，故A正确；BHF酸为弱酸，HCl为强酸，则X的氢化物水溶液酸性弱于Z的，故B正确；CY2W2含O-O非极性共价键，而ZW2中只有极性共价键，故C错误；D标准状况下W的单质状态与X的相同，均为气体，故D正确；故答案为C。4、A【答案解析】溶质的物质的量为mol，溶液的体积

25、是V22.4M+0.1103d103L，根据c=n/V，代入数值，得出物质的量浓度为molL1，故A正确。5、B【答案解析】N2不是造成温室效应的气体。答案选B。6、B【分析】s轨道最多容纳2个电子，n-1=2，所以n=3，则Z价电子层排布为nsn-1npn+1为3s23p4，Z是S元素，根据各种元素的相对位置可知X是O，Y是 P，W是F，然后根据元素周期律分析解答。【题目详解】根据上述推断可知X是O，Y是P，Z是S，W是F。A.W元素原子半径很小，吸引电子能力很强，无最高正化合价，A错误；B. X、Z原子核外最外层有6个电子，都是第A族元素，由于同一周期的元素，原子序数越大，元素的电负性越大

26、；同一主族的元素，原子序数越大，元素的电负性越小，所以元素的电负性：WXZ，B正确；C.元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性越强。由于同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，所以元素的氢化物的稳定性：WZY，C错误；D.X、W离子核外有2个电子层，Z离子有3个电子层，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径越大，所以离子半径：ZXW，D错误；故合理选项是B。【答案点睛】本题考查了原子结构与元素位置及物质性质关系的知识。把握元素的位、构、性三者的关系是本题

27、解答的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。7、C【答案解析】分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。详解：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器

28、中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。8、C【答案解析】A、石灰石煅烧后得到氧化钙，根据题中信息，石灰应是氧化钙，故A说法正确；B、曾青涂铁，铁赤如铜，原理是铁单质把铜置换出来，使铜附着在铁的表面，因此曾青是可溶的铜盐，故B说法正确；C、冬月灶中所烧薪柴之灰，这是草木灰，

29、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾的溶液显碱性，因此这里的“碱”为碳酸钾，故C说法错误；D、石油是可燃的，洧水指的是石油，故D说法正确。9、D【题目详解】A根据图像，能够水解的盐促进水的电离，在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液20mL，恰好反应生成K2CrO4，溶液显碱性，此时水电离的c水(H+)最大，因此草酸体积V1=10mL，故A错误；Bb、d点水电离出氢离子110-7mol/L，b点为中性溶液，溶液中存在电荷守恒，c (K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，中性溶液中得到c (K+)=c(HC2O4-)+2c

30、(C2O42-)，d点为碱性溶液c (K+)c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故B错误；C常温下加水稀释b点对应的溶液为KHC2O4和K2C2O4的混合溶液，稀释促进草酸氢根离子电离、草酸根离子水解，稀释后溶液pH7，故C错误；D常温下，C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-的Kh1=210-10，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为，B，要注意b、d点水电离出氢离子浓度相等，都是110-7mol/L，但b点为中性溶液，d点为碱性溶液。10、B【题目详解】Aab段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+5H2O2Fe(OH)3+Cl-+

31、4H+，故A正确；Bde段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+2Fe3+Cl-+H2O，故B错误；Cc、f点NaClO过量，NaClO水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，故C正确；D盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故D正确；故答案为B。【答案点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实

32、验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。11、B【题目详解】A.紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，是因为发生了氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A错误；B.燃着的镁条在二氧化碳气体中剧烈燃烧，生成白色粉末氧化镁和黑色固体碳，故镁燃烧时不能用二氧化碳灭火，故B正确；C.铜与浓硝酸反应剧烈，铜与稀硝酸反应缓慢，所以浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，氧化性的强弱与得电子的数目无关，只与得电子的难易有关，故C错误；D.氢气与氯气反应生成了氯化氢气体，其水溶液才是盐酸，故D错误。故选B。12、D【答案解析】A、b点时溶液显酸性，溶液中c（Cl-

33、）c（NH4+）c（H+）c（OH-），A错误；B、a点是盐酸溶液，氢离子浓度最大，水的电离程度最小，B错误；C、如果x=1.0，则c点二者恰好反应，铵根水解，溶液显酸性，但pH7，这说明氨水过量，因此x1，C错误；D、c点时溶液显中性，根据电荷守恒可知铵根离子浓度等于氯离子浓度，均是0.5mol/L。根据氮原子守恒可知此时溶液中c（NH3H2O）=0.5（x-1）molL-1，D正确，答案选D。13、D【答案解析】A. 分液时，为了使分液漏斗中的液体顺利滴下，要先打开分液漏斗上口的塞子，时分液漏斗内液体的压强上下一致，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中，选项A正确；B. 蒸馏操作时，为了测定蒸

34、出的馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，选项B正确；C. 蒸馏中，为了增强冷凝效果，利用逆流原理，将冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，选项C正确；D. 用苯萃取出溴水中的溴后，可根据苯、液溴的沸点不同，用蒸馏的方法从溴与苯混合物中提纯溴，选项D错误。合理选项是D。14、C【题目详解】A“生紫烟”是指香炉峰的水受热在液态和气态间的两态变化，是物理变化，A项正确，不符合题意；B胆矾为CuSO45H2O，形成硫酸铜溶液后，加入铁质器皿中。铁置换出铜，为置换反应，B项正确，符合题意；C“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，是火药的制作过程，而不是丹药，C项错误，符

35、合题意；D结合前后语境，“济钢”“柔铁”均为铁的合金，而济钢用于刀刃，比较硬，为钢铁，D项正确，不符合题意；本题答案选C。15、B【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X的最高价是+7、最低价是-1，X是Cl；Y的最高价是+6、最低价是-2，Y是S；Z的最高价是+5、最低价是-3，Z是P。【题目详解】A.同周期元素从左到右，原子序数增大，原子序数：ClSP，故A正确；B. 同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：PS Cl，故B错误；C. 同周期元素从左到右，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：HClH2SPH3，故C正确；D. 同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸酸性增

36、强，酸性HClO4H2SO4H3PO4，故D正确；选B。16、C【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X是N，所以Y是Si，Z是S，W是Cl。则A、非金属性N大于Si，则最简单气态氢化物的稳定性：XY，A错误；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则单核阴离子的还原性：WZ，B错误；C、含S元素的盐溶液可能显酸性（例如硫酸氢钠）、碱性（亚硫酸钠）或中性（硫酸钠），C正确；D、Y、Z、W的最高价含氧酸的酸性依次增强，D错误，答案选C。17、A【题目详解】A. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏小，会

37、使溶液浓度偏高，故A正确；B. 36.5 g HCl气体占有的体积，在标准状况下，约为22.4 L，条件不确定，故B错误；C. 欲配制1 L 1 molL-1的NaCl溶液，将58.5 g NaCl溶于1 L水中，形成的溶液的体积不是1L，故C错误；D. 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所取硫酸偏多，所配溶液的浓度偏高，故D错误；故选A。18、B【答案解析】A项，乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B项，苯分子中含碳碳不饱和键，可以发生加成反应，例如一定条件下苯可以和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；

38、C项，乙酸分子中羰基不能发生加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D项丙炔分子中含碳碳叁键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误。点睛：本题考查有机物的性质、反应类型，主要是对加成反应实质的理解应用，根据加成反应的实质，有机物分子中含有不饱和碳原子，才能发生加成反应，常见的有：含有碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可以发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH不能发生加成反应。19、B【分析】根据氧气的体积计算物质的量，根据氧气的物质的量计算其转移电子数，转移电子数等于铁离子结合的氢氧根的物质的量，据此解答。【题目详解】3.36

39、 L O2（标准状况）的物质的量为3.36/22.4=0.15mol，则转移电子物质的量为0.154=0.6mol，根据守恒分析，电子物质的量等于铁离子结合的氢氧根离子物质的量，即氢氧化钠的物质的量为0.6mol，溶液的体积为0.6/2=0.3L，即300mL。故选B。【答案点睛】掌握有关硝酸的计算中的守恒关系，反应中铁元素失去电子数=硝酸中氮元素得到电子数=氧气得到的电子数=铁离子结合的氢氧根离子数。20、D【分析】该反应过程为：CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为S

40、iO2；加入碱后Ce3+转化为沉淀，通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品，据此分析解答。【题目详解】A根据分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；B根据分析，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，中洗涤的目的主要是为了除去滤渣表面附着的和，故B正确；C过程中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O，故C正确； D过程中消耗的状态未知，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则转移电子数无法确定，故D

41、错误；答案选D。21、C【题目详解】A.金属活动性顺序：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，B项正确；C. 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，C项错误；D.向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2

42、+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，D项正确；答案选C。22、C【答案解析】A、“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2，作为原电池的正极材料，故B正确；C、该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，正极应得电子发生还原反应，故C错误；D、根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1 mol草酸铝，电路中转移32=6mol电子，故D正确；故选C。二、非选择题(共84分)23、N Si S Ca K F Ar HClO4 KOH Al(OH)3 Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO

43、4)3+3H2O、Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O F K Na 与H2O反应：Na与水剧烈反应，Mg与水不反应 Cl 将Cl2通入到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl的化学性质比Br的活泼 【题目详解】（1）根据元素周期表的结构可知：、分别在第二周期VA、第三周期IVA、第三周期VIA和第四周期IIA，则、分别为N、Si、S、Ca；（2）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在I A元素Na（）和K（）中K最活泼；在VII A族元素F（）、Cl（）和Br（）中，F最

44、活泼；最不活泼的是即Ar；（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素非金属性的递变规律可知，元素非金属性最强的是即F，但F无最高正价；因为我们知道，HClO4已知的最高价含氧酸中酸性最强的，即酸性最强的是HClO4；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的必是非金属性增强的，根据同周期、同主族元素金属性的递变规律可知，元素金属性最强的是即K，则碱性最强的必是KOH；在表中所列元素的最高价氧化物对应水化物中，只有Al(OH)3具有两性；三者之间相互反应的化学方程式分别为Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O、Al(OH)3+K

45、OH=KAlO2+2H2O、KOH+HClO4=KClO4+H2O；（4）同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K；（5）和分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性NaMg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即与H2O反应：Na与水剧烈反应，Mg与水不反应；和分别是Cl和Br，根据同主族元素非金属性的递变规律可知，非金属性ClBr，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即将Cl2通

46、入到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色，说明Cl的化学性质比Br的活泼。【答案点睛】本题综合性较强，涵盖了元素周期表、元素性质的递变规律、元素金属性及非金属性强弱的判断方法等，要求用多方面的知识解决问题，能很好滴训练综合运用知识解决问题的能力，根据元素最高价氧化物对应水化物的递变规律或元素的金属性、非金属性的递变规律思考。24、第三周期A族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，单质为半导体材料，则Y为Si元素；Z焰色反应呈

47、黄色，则Z为Na元素；M为-2价，处于A族，则M为O元素；R有-1、+7价，则R为Cl元素；Q有+3价，处于A族，原子半径小于Na原子，则Q为Al元素，据此解答。【题目详解】（1）R为Cl元素，原子核外电子数为17，有3个电子层最外层电子数为7，处于元素周期表中第三周期第A族，R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们属于同位素关系，故答案为第三周期第A族；同位素。（2）Z为Na元素，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2 。 （3）Y为Si，R为Cl，位于同一周期，根据同周期元素非金属性从左到右逐渐增强可知，Cl的非金

48、属性大于Si，a.属于物质的物理性质，不能比较非金属性的强弱，故a错误；b.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故b正确；c.Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R得电子能力强，非金属性强，故c正确，故答案为Cl；bc。（4）Y为Si，与Al、Cl位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Si的原子半径比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，故答案为0.099nm；0.143nm。（5）甲+乙丙+水，应为中和反应，若丙的水溶液呈碱性，则对应的物质的应为强碱弱酸盐，可为NaAlO2或Na2SiO3，故答案为NaAlO2或Na2SiO3。【答案点睛】非金属与氢气化合

49、的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等均可比较非金属性的强弱。25、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 将NO2转化为NO Na2CO3、NaOH 干燥管 碱石灰 acebdf 【答案解析】试题分析：（1）A中浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本实验的目的是2NO+Na2O2=2NaNO2，所以B装置中把NO2转化为NO；（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，用碱石灰吸收 CO2、H2O；（4）NO能与氧气反应

50、生成NO2，先用氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。（5）D中NO被高锰酸钾氧化为硝酸根离子；解析：（1）浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应的化学方程式C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮进入B中并与水反应，生成了硝酸和 NO，硝酸和铜反应生成NO, D装置的作用是将NO2转化为NO。（3）从B装置出来的气体含有CO2、H2O，C中Na2O2与CO2、H2O反应生成Na2CO3、NaOH，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加干燥管，药品名称是碱石灰。（4）NO与氧气反应生成NO2，先用

51、氮气排出装置中的空气，加入硝酸后加热，反应结束后停止加热，用氮气把装置中的NO全部排入D装置吸收。所以实验操作步骤正确的顺序为acebdf；（5）D中反应的离子方程式 。26、C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能产生红棕色NO2气体 红热木炭直接和硝酸蒸气反应 将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，据此书写化学方程式；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解，也能产生红棕色NO2气体；（3）木炭能燃烧，并产生红棕色气体，可能是红热木炭使HNO3分解产生

52、红棕色NO2气体，也可能为红热木炭直接和硝酸蒸气反应；（4）设计实验证明红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧，可将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中，观察是否能直接反应；木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气，据此写出化学方程式；（5）硝酸在不同条件下分解实验，对照条件可知，先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生，目的使硝酸变蒸气点燃处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生，说明硝酸分子分解，据此判断使硝酸成功分解的关键。【题目详解】（1）碳与浓硝酸反应生成

53、二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断；（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体，图示在燃烧匙中红热的木炭，可能直接与硝酸反应产生二氧化氮气体，也可能是红热木炭使HNO3分解产生红棕色NO2气体；（4）设计实验证明红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧，可将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中，观察木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色，说明假设b正确，反之不正确；木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气，据此写出化学方程式为：2NO22C = N22CO2；（5）光照8小时，溶液不变黄，浓硝酸几乎不分解，光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄，说明已经分解，先点燃处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色