2022-2023学年北京大兴区第二职业中学高三化学月考试题含解析

1、2022-2023学年北京大兴区第二职业中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O参考答案：D略2. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(

2、g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率减小参考答案：B【Ks5u解析】保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积的瞬间，W的浓度为原平衡的2倍。但当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的可逆反应，选项ACD正确，B错误，选B。3. 将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl

3、2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性参考答案：D解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具

4、有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D4. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H= +Q kJmol1（Q）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJD. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动参考答案：BD略5. 等质量的两份锌粉ab，分别加入过量的稀H2S

5、O4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是 （ ）参考答案：C略6. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D参考答案：D略7. 下列说法正确的是 A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C制普通玻

6、璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液参考答案：B略8. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）ApH7，且c（Na+）c（OH）c（H+）c（CH3COO）BpH7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）CPH7，且c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）DpH=7，且c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液

7、可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故A错误；B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，

8、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故B正确；C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）存在，故C正确；D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH），根据电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH），故D正

9、确故选A点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大9. 垃圾分类从身边做起。废弃的铝制饮料易拉罐属于A B C D参考答案：B略10. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp

10、，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2， Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略11. 下图装置或操作正确的是A用装置量取15.00ml的NaOH溶液 B 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置的气密性C用装置 高温煅烧CaCO3固体 D用装置制备Cl2参考答案：B略12. 宋代著名法医学家宋慈 的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确

11、的是 （ ） AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e参考答案：D略13. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A. B. C. D.参考答案：C【解析】乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。 14. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：C略15. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下：

12、 Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有关它们的叙述 离子半径NaN3H；与水反应都是氧化还原反应； 与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（ ） A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图由图中可以看出， 该烧杯的实际质量为_g 滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 mL（2）指出下面3个实验中各存在的一个错误： A_， B_， C_参考答案：(1) 274 液体的凹面读数约为22.35mL。(2)A

13、滴管口伸人试管中 B试管口向上 C混合气体从短导管进入洗气瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；C

14、u+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化

15、氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和

16、浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）A中含有的阳离子为铵根离子，铵根离子检验方法是：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为：取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿

17、的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+18. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。19. （10分）下图中每一个方框表示有关的一