备战上海2022年中考化学压轴题专练 专题03 中和反应(29道提分专练) 带详解

1、专题03中和反应（29道提分专练）一实验探究题1如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了实殓一实验二加入酚酎试液加入过量稀硫酸,再扣入稀盐酸再加入少量X时间曲【实验一】当观察到现象时，证明化学反应发生，化学方程式是。【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是。FeCl3Cu（OH）2Na2CO3Ba（NO3）2【实验三】用气压传感器测得曲线1和2,要证明CO2与NaOH定发生了反应，左瓶中应加入,曲线1变化平缓的原因是。【反思】上述实验的设计思想是通过证明，来判断化学反应的发生。2碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。写出氢氧化我国古代劳动人民在生产、生活

2、中就已经充分利用氢氧化钙，氢氧化钙的俗名是钙的一种用途。为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如图1所示实验（装置气性良好）。步骤：分别向充满二氧化碳的甲、乙两个容器中注入等体积的氢氧化钙饱和溶液、氢氧化钠饱和溶液；稍后打开弹簧夹K、K2。现象与结论：实验过程中甲、乙均有氯化钡溶液进入，进入乙中的液体量较多，从氢氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析。产生上述现象的原因。乙中产生的白色沉淀的化学式是。在某15mL氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，稀盐酸的体积与溶液温度的变化关系如图2所示：（选填“放出”或“吸收”）热量；滴入稀盐酸的体积为由图2可知，氢氧化钠溶液与盐酸反应会（选填“a”“b”“c”或“d”）mL

3、时两者恰好完全反应。设计实验，证明上述实验产生的热量来自酸碱中和反应，而不是溶液稀释所导致的。请写出实验方案.3利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（3）图2中，说法错误的是。b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物c点所示溶液中的溶质种类比d点多段时间后，溶液pH会变为0（4）图3中,V的数值最接近（填“6”、T2”或T6”）；中和反应是反应（填“放热”或“吸热”）。5）下列图象能正确反映其变化关系的是口的质量N/n的质量分数NKH的质量濬滋中的质量B4.小组同学利用图一装置

4、研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图二和图三PH传感器-h=jEIm=度感温俛器061216体积rmL搅拌器体积rmLBlE3烧杯中发生反应的化学方程式为图三中V的数值最接近.填“6”、“12”或“16”）。有关说法错误的是（填序号）。图二中b点所示溶液中通入二氧化碳，无明显现象取图二中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物图二中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加图三中ef变化趋势可说明该反应是放热反应在图一实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到,也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。.化学实验是获取化

5、学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。探究中和反应放热实验甲中发生反应的化学方程式为氢氧化钠溶液饱和石灰水有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是乙中观察到的现象是，产生该现象的原因是探究碳的氧化物性质实验硫酸铜粉末ABC氧化铜D澧清石灰水EF装置C中发生反应的化学方程式为装置D中的实验现象是.装置B中的试剂是，其作用是装置E的作用是6化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤探究碱的化学性质（K2开始处于关闭状态）。ABC滴酚的清灰稀盐酸【实验步骤】步骤I：将分液漏斗里一定量NaOH溶液注入A中，并关闭分液漏斗活塞。步骤:打开K,观察到B中部分溶液倒吸入A中，并等待直到停止倒吸

6、。步骤:打开K2,观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。【思考与交流】B中滴有酚酞的澄清石灰水呈红色，说明石灰水的pH（填“”或“=”）7。步骤，在A装置的锥形瓶内观察到的现象有;根据步骤I和步骤能不能证明CO2和NaOH溶液确实发生了反应，并说明理由。步骤，B中发生反应的化学方程式是。步骤，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含哪些溶质，提出以下猜想（已知：氯化钙溶液呈中性）。猜想一:CaCl2;猜想二:请完成猜想二，并设计一个实验，证明“猜想二正确”。步骤现象结论猜想二

7、正确7在研究酸和碱的化学性质时，做如下实验：1）完成表格中的空。实验步骤实验现象实验分析1在小烧杯中加入5mL1%的温度计从5升高到17该反应是.反应NaOH稀溶液，插入一支温度计填“放热”或“吸热”）后，再加入5ml1%的稀盐酸溶液颜色：实验现象.填现象序2在盛有5mL现象:先由无色变为红色现象号）能说明溶液的酸碱性发生改:后由红色变为无色1%的NaOH稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液，再加入1%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。（2）你认为步骤2反应后的无色溶液。A.定呈中性B可能呈中性C.可能呈酸性D.可能呈碱性（3）为验证你的判断，可取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入，观察

8、其颜色变化。若变红色，可证明盐酸和氢氧化钠（填“是”或“不是”）恰好完全反应。（4）取少许步骤2反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是。.风华实验小组的同学就酸溶液和碱溶液是否反应设计了不同的实验方案（如图一）。酚Si濬诫i1=玻璃棒氢氧化钠滚酒團二【活动与探究】（活动一）甲组同学根据本组的设计方案，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管（1）滴入稀盐酸，并不断搅拌。【解释与结论】酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，根据颜色的变化，从而证明（2）是否存在，进而证明是否反应。用化学方程式表

9、示滴入稀盐酸后产生现象的原因：（3）据此甲组同学证明了盐酸和氢氧化钠能发生反应。（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。【解释与结论】滴入氢氧化钠溶液后观察到（4），说明氢氧化钠被反应掉了，从而证明二者发生了反应。活动三）丙组同学（如图二）向氢氧化钠溶液中连续滴加稀硫酸后才想起来忘了加指示剂，他们想换一种试剂来检验，取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡冒出，所以认为硫酸和氢氧化钠没有发生反应。请你评价丙组同学的结论（5）【反思与总结】由上述探究活动我们可以认识到：在判断

10、一个反应能够发生时，如果不能证明有其他物质生成，则应设计实验证明（6）。9对稀硫酸的化学性质进行如下研究，请回答下列问题甲中观察到的现象是，反应的化学方程式为:乙中反应的现象是丙中反应的化学方程式为;丁中溶液由无色变成红色。当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是，滤液中溶质的化学式为。请设计能说明NaOH与H2SO4是否恰好中和的实验方案。（本题中所用过的试剂不能再用）实验步骤实验现象实验结论实验结束后，将乙（其中固体全部溶解）、丁两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，静置，最终看到上层清液呈红色，废液下层有沉淀。由此推断上层清液的成分有酚

11、酞、水和写出生成下层沉淀物的化学方程式。皿中分别盛有浓HC1、浓H2SO4，放置一段时间。浓盐酸的浓HU放置?天的浓HC1(1)A中的示数变小，原因是.(2)与图C所示变化相一致的是.（选填“A”或“B”）实验二：如图2，做对比实验，得出相应结论。(3)I和II试管中都产生气泡，且I中比II中剧烈。此现象说明物质反应的快慢与有关。IIITOC o 1-5 h z试管中可能的现象是。请用化学方程式解释其原因。(4)如图3所示，比较金属的活动性大小。实验现象：试管IV比试管V中产生气泡剧烈。得出结论：金属活动性XY我不赞同此结论，理由是。完成本实验需要控制的变量是。11同学们运用对比的学习方法探究

12、碱的性质实验一实验二实验三观察固体表面向两块固体表面滴加稀盐酸振荡三个塑料瓶露置2min刚从瓶中取后的NbOH出的NaOH表面潮湿表面干燥露毘20mm刚从瓶中取后的出的NaOH冒气泡无现象AA瓶匸CChMco；Cffl-H7-/厅饱和饱和水NaOH石换水由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的，因此要密封保存.实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为ABC,A瓶内发生反应的化学方程式为对比A瓶与（选填“B”或“C”）瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应.方案一方案二分析两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为方案二的设计原理是利用了CXOH朋液f酚酎试濟礒酸钠溶濟同学们

13、设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液（编号为A、B）.请回答下列问题：上述实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现：甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则下列说法错误的是A.沉淀是碳酸钙B.清液中一定含有氢氧化钠C.清液中一定没有氯化氢乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。13.为了探究氢氧化钠溶液与二氧化碳气体的反应，某班同学分组做了如下探究实验：实验方案1：在盛有少量氢氧化钠溶液的试管中，通过导管吹入二氧化碳气

14、体实验现象：在由气球、烧瓶、滴管组成的装置中（如图），进行实验，二氧化碳气体在（填或实验方案2：见表：实验操作）中，把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入圆底烧瓶中。实验现象反应的化学方程式产生上述实验现象的原因14某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如图实验。滴加稀盐酸至过量CO1滴有NOHNaOH潘掖-NaOHII111试管中观察到的现象是发生反应的化学方程式是试管中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是试管中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该小组设计了如下两个实验（通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好）。实验目的：证明氢氧化钠能和二氧

15、化碳反应方案二方案一方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。方案二：M溶液的溶质是，N溶液的溶质是，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是，为确保实验目的达成，该方案中还应注意的问题是15（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：稀盐酸稀盐酸反应后溶液根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是。丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了

16、如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：烧杯编号AB盐酸的溶质质5%10%量分数反应后溶液温2434度（）CDE15%20%25%465454（填烧杯编号）。（3）若要使40g20%的氢氧实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）16为探究酸的化学性质，进行如图1实验:由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：a.NaC

17、l、HC1b.为了验证猜想a,某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案.方案编号实验操作实验现象结论方案1取样于试管中，滴加紫色石蕊试液猜想a成立方案2取样于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀方案2不合理的理由是（用化学方程式表示）.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是（填序号）.A.铁粉B.碳酸钠粉末C.氧化铜粉末D.氢氧化钠利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数.取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸.所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图2所示.氢气的物质的量是mol.求该样品中铜的质量分数.（利用化学方程式计算）17用科学方法去探究科学方法是人们在认识和改造

18、客观世界的实践中总结出来的正确的思维和行为方式，是科学研究与解决问题过程中所采用的方法、途径和手段观察、比较、分类、类比、归纳等是我们化学学习中经常用到的科学方法观察是有目的、有计划对客观事物的主动感受和知觉.比较是确定对象之间差异点和共同点的方法.c分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类的方法.d.类比是根据两个或两类对象之间在某些方面相似或相同，从而推出它们在其他方面也可能相同或相似的方法e.归纳是从个别事物的性质、特点和关系中概括出一类事物的性质、特点和关系的方法.小华在探究盐酸能与哪些物质发生化学反应时，进行了如图所示的实验：稀盐酸紫鱼石蕊镁条碳酸钠试潘粉末铁锈粉末硝酸银

19、铁片(1)在他的实验记录里的如下五个陈述中,请说出每个陈述分别是运用了上述哪一种科学方法?选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物.镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热.镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈.活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应.氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应.(2)写出有关反应的化学方程式：铁片与稀盐酸；铁锈与稀盐酸.18某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。甲同学乙同学铁片一&匚n丙同学（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程

20、式为.。丙同学实验试管中的反应现象fl卜稀HC1卜稀HC1【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是（写化学式）3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是写化学式）实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是（写化学式）。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。【提出猜

21、想】（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2:丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HC1：你的猜想：。【交流讨论】（6）你认为同学的猜想一定不正确，理由是设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，向其。猜想成立。中滴加。19学习小组尝试从反应物消耗和新物质生成两个不同的角度，验证CO2与NaOH溶液发生了反应。【查阅资料】常温下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但难溶于酒精。BaCl2溶液呈中性，CO2不溶于酒精也与酒精不反应。【实验探究】（相关装置气密性良好，省略夹持仪器）实验一实验二实验三实验一：振荡后，两个软塑料瓶

22、中变瘪程度更大的是（选填“A”或“B”）。实验二：D中滴入酚酞后呈色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了。若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞试液，能否达到实验目的？理由是。实验三：关闭止水夹a,注入足量饱和的NaOH的酒精溶液，振荡后观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。一段时间后，注入足量的稀盐酸，打开止水夹a,观察到的现象是。用传感器测得瓶中气压变化的图象，如图所示。实验四：向瓶中分别加入等体积的蒸馏水和NaOH溶液,I.C6与反应I一CS与NaOHSlS述图象，能否证明CO2与NaOH溶液发生了反应？理由是或蒸僭水总结归纳】以上四个实验中，既从反应物消耗角度,又从新物质生成角度，证明

23、NaOH与CO2发生了反应的实验是（选填“一”、“二”、“三”或“四”）。选择题20实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果（如图所示）。下列说法错误的是（）该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸BC30s时，溶液中溶质为HC1和NaClD40s时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应21取久置氢氧化钠固体进行如图实验，可以探究出其变质程度，下列说法正确的是（B.物质I可能是二氧化碳溶液的溶质可能含甲物质滴加酚酞后，溶液可能不变色如图实验（装置气密性好），三种固体质量相同，分别滴入相同体积的浓度8%盐酸，a处连接压强传感器,压强随时间变化图象正确的是（实验小组用传感器探

24、究稀盐酸与氢氧化钠液反应过程中温度和pH的变化情况。测定结果如图所示。相关描述错误的是（）度感温俊器PH612164本积加L仪器H内盛放溶液的溶质是HC1B.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图乙中，从ad所示溶液中NaCl的质量不断地增加D.图丙中，e-f变化趋势可说明该反应是放热反应，且v的数值最接近24实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）A.数拐采集器曲线是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B.对比曲线和，可说明CO2能与NaOH反应NaOH溶液吸收CO2的效果比水好若选用等量饱和石灰水进行实验，

25、其曲线在上方25生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如。说法错误的是（A.AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OBCD段压强变化的主要因素是温度C.C点反应结束D.E点温度大于A点26向amolFe2O3中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，有关量的变化见图，分析错误的是（）CK点时溶液中铁元素的物质的量是amolDK点时硫酸铁和剩余氧化铁物质的量相等27已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba（OH）溶液，产生沉淀量与加的Ba（OH）2溶液体积关系如下图则下

26、列说法不正确的是（）沉淀量A.该混合液中肯定没有K2CO3和H2SO4B.沉淀完全时，消耗Ba（OH）20.4molC.F点溶液中的溶质肯定只有一种D.F点和P点溶液中溶质的物质的量相等三填空题28某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用AH编号后,做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是,4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中

27、的溶质是.（5）第二组E、F、G试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有白色沉淀生成，溶液呈红色。为此得出溶液中一定不含有的溶质是（填写化学式，下同），一定含有的溶质是。（6）通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有29为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。滴扣盐釀至过量等分滴加血0容液滴加盐釀至过量.滴加等井A、D中酚酞均变色，说明两种溶液都呈碱性。B中溶液的pH7（选填“”、“V”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式7,呈碱性，滴入酚酞试液会变红色，故A正确。图2中，c点对应的溶液的pH=7,呈中性，表示HC1与NaOH恰好完全反应，此时溶液中

28、的溶质是NaCl，将其蒸干水，得到的固体只有氯化钠，属于纯净物。故B正确。图2中，d点对应的溶液的pHV7,呈酸性，表示反应结束后，继续滴加了稀盐酸，所以溶液中的溶质有HCl和NaCl,而c点对应的溶液中的溶质只有NaCl,由此判断C不正确。因为反应结束后，继续滴加稀盐酸的量再多，溶液的pH值也不可能为0所以D不正确。根据图3中的图象可知，加入稀盐酸的体积达到VmL时，溶液的温度最高。对应的反应进度是HCl与NaOH恰好完全反应，观察图2，HCl与NaOH恰好完全反应消耗的稀盐酸的体积是12mL。A.随着反应的进行，NaCl的质量从无到有，逐渐增多，至恰好完全反应，达到最大值，之后不再发生变化

29、。据此判断A不正确。B.NaCl在溶液中的质量分数，从0开始，先逐渐增大，至反应结束时，达到最大值，之后随着继续滴入稀盐酸的量的增多，又逐渐减小。据此判断B正确。C.NaOH的质量随着反应不断进行，逐渐减小，反应结束时变为0。据此判断C正确。D.由于反应开始前，溶液中有水，随着反应不断进行，水的质量逐渐增多，因此图象起始点不是坐标原点,故D不正确。故填：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O。（2）HCl。（3）CD。（4）12；放热。（5）BC。【解析】解：烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl=NaCl+

30、H2O。图三中V的数值最接近12，是因为此时两种物质恰好完全反应，放热最多。故填：12。A.图二中b点所示溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，通入二氧化碳，无明显现象，该选项说法正确；取图二中d点所示溶液加热蒸干所得固体为氯化钠，是纯净物，该选项说法不正确；图二中cd所示溶液中氢氧化钠完全反应，含有氯化钠和氯化氢，NaCl的质量不再增加，该选项说法不正确；图三中ef变化趋势可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。故选：BC。在图一实验结束后的溶液中加入硫酸铜溶液，观察到无明显现象，说明溶液中不含有氢氧化钠，也可验证稀盐酸与氢氧化钠能发生反应。故填：无明显现象。【解析】解：氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和

31、水，由于反应放出热量造成装置内的温度升高，压强增大，所以观察到U形管内左侧液面下降、右侧液面上升；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；U形管内左侧液面下降、右侧液面上升；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，所以甲不能证明中和反应是放热反应；故填：氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；稀硫酸与氢氧化钠溶液反应发出热量，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以实验中观察到澄清的石灰水变浑浊；故填：澄清的石灰水变浑浊；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小；C中是无水硫酸铜，遇水会与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，故填：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O；在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和

32、二氧化碳，所以观察到黑色粉末慢慢变成红色；故填：黑色粉末慢慢变成红色；B中盛有的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，故填：氢氧化钠溶液；除去一氧化碳中混有的二氧化碳；装置E能防止F中的液体倒吸入玻璃管内，起到了安全瓶的作用；故填：安全瓶，能防止液体倒吸到加热的玻璃管中。【解析】解：加入酚酞后澄清石灰水变为红色，说明澄清石灰水显碱性，碱性溶液的pH7；故答案为：。由于在步骤中二氧化碳被吸收，内部气体减少，压强减小，所以氢氧化钙溶液会被吸入A中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以看到白色沉淀，同时溶液显碱性，此时有酚酞，所以溶液为红色；A中本身存有二氧化碳，与澄清石灰水

33、可以反应生成碳酸钙沉淀，且也含有氢氧化钠，可以在加入酚酞后变红，因此不能通过实验现象判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；故答案为：有白色沉淀生成，溶液变为红色；不能，二氧化碳可以溶于水，并且二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，且A中含有氢氧化钠，可使酚酞变红。澄清石灰水中溶质为氢氧化钙，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，书写方程式注意配平；故答案为：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。溶液显无色，说明溶液不显碱性，因此碱性物质不能存在，所以根据题目中可能存在的物质进行猜想，除了已经提出的，还有不显碱性的物质为盐酸；利用碳酸根与钙离子可生成沉淀，去氢离子生成二氧化碳气体的性质，可以

34、判断猜想一和猜想二哪个正确，因此可以加入含有碳酸根的可溶性盐，可以选用碳酸钠，若加入后有沉淀生成，说明有氯化钙，若有气泡说明有盐酸存在，而结论为猜想二正确，所以可以推出实验现象为有气泡产生；故答案为：HC1；向反应后的A中加入足量碳酸钠溶液；有气泡产生。【解析】解：（1）1.在小烧杯中加入5mL1%的NaOH稀溶液，插入一支温度计后，再加入5ml1%的稀盐酸，温度计从5升高到17，说明该反应是放热反应；2在盛有5mL1%的NaOH稀溶液的蒸发皿中，滴加几滴无色酚酞试液，溶液变红色，再加入1%的稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌，溶液由红色变为无色，说明溶液的酸碱性发生改变。（2）酚酞在中性和酸性溶液中

35、都呈无色，步骤2反应后的无色溶液，溶液可能呈中性，也可能呈酸性，故选BC。（3）取少许反应后的无色溶液置于试管中，向其中加入紫色石蕊溶液，若变红色，说明溶液呈酸性，酸过量，可证明盐酸和氢氧化钠不是恰好完全反应。（4）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，取少许步骤2反应后的溶液倒入蒸发皿，加热蒸发，直至大部分水被蒸发，静置，冷却，有白色固体从溶液中析出，此白色固体是氯化钠。故答案为：（1）放热；（2）BC；（3）紫色石蕊溶液；不是；（4）氯化钠。【解析】解：【活动与探究】甲组同学根据本组的设计方案，向烧杯中先加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌；故填：

36、慢慢；【解释与结论】酚酞遇碱性溶液会变色，遇中性溶液和酸性溶液不变色，根据颜色的变化，从而证明氢氧化钠是否存在；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：氢氧化钠；NaOH+HCl=NaCl+H2O；（活动二）乙组同学设计了和甲组顺序相反的实验，向烧杯中先加入10mL稀盐酸，再滴入几滴酚酞试液，然后又用滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。解释与结论】酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，滴入氢氧化钠溶液观察到溶液变为无色，说明氢氧化钠被反应；故填：溶液变为无色；(活动三)取少量液体于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到溶液中有气泡冒出，所

37、以认为硫酸和氢氧化钠没有发生反应。请你评价丙组同学的结论不正确，因为稀硫酸有剩余时，滴加碳酸钠溶液，也会有气泡冒出；故填：不正确，稀硫酸有剩余也会有此现象；【反思与总结】由上述探究活动我们可以认识到，在判断一个反应能够发生时，如果不能证明有其它物质生成，则应验证反应物有所减少或已不存在；故填：反应物有所减少或已不存在。【解析】解：镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以甲中观察到的现象是：有大量气泡产生，化学方程式为：Mg+H2SO4-MgSO4+H2$,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以乙中反应的现象是：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H

38、2SO4+BaCl2-BaSO4；+2HCl；排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以当甲、乙试管内的固体完全溶解后，将两试管内的物质混合并加入过量的锌片、过滤，则滤渣的成分是：锌、铜，滤液中溶质的化学式为:MgSO4、ZnSO4.；酸能使紫色石蕊变红色，碱能使紫色石蕊变蓝色，所以实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液，加入紫色石蕊没有明显现象说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，推断上层清液的成分有酚酞、水和硫酸钠和氢氧化钠，生成下层沉淀物的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4;通过分析可知，进行化学实验

39、研究，除需要考虑生成什么物质外，还需要考虑反应物是否过量。故答案为：有大量气泡产生，Mg+H2SO4=MgSO4+H2T，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCl；锌、铜，MgSO4、ZnSO4.;实验步骤实验现象实验结论取反应后的溶液，加入紫色石蕊没有明显现象说明氢氧化钠和稀硫酸完全反应硫酸钠和氢氧化钠，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4；反应物是否过量。10【解析】解：(1)浓盐酸具有挥发性，所以敞口防止时，由于氯化氢气体的挥发而造成溶液的质量减少；故填：浓盐酸具有挥发性；(2)浓盐酸具有挥发性，挥发出了溶质，而浓硫酸具有吸水

40、性，溶剂的质量增大，二者溶液中溶质的质量分数均会变小；故填：AB;(3)I和II试管中相同的铁片与不同浓度的盐酸反应产生气泡的速率不同，浓度越大，产生气泡的速率越快；生锈的铁钉放入盐酸中时，铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，铁锈消失；然后铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，又有气泡产生；故填：酸的浓度(或溶质质量分数)；铁锈消失，溶液变黄色，产生气泡；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2f；(4)浓盐酸具有挥发性，放置三天的浓盐酸浓度会变小，酸的浓度不同，所以不能根据产生气泡的剧烈程度来判断金属的活动性强弱；完成本实验需要控制的变量是金

41、属与酸的接触面积、酸的质量以及浓度；故填：酸的浓度不同；金属的大小、盐酸的质量、盐酸的浓度。【解析】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解，同时也会吸收空气中的二氧化碳发生变质，所以是吸收空气中的二氧化碳和水；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；通过对照实验A、C可得出二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；方案一由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，会产生白色沉淀方案二因为氢氧化钠溶解度随温度升高而减小，当加热时会有氢氧化钙固体析出看到A试管出现浑浊，则可判断其中的试剂为氢氧化钙溶液；故答案为：二氧化碳、水；CO2+2NaOH=Na

42、2CO3+H2O；C；氢氧化钙溶液；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；【解析】解：、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有气体，没有沉淀，所以没有明显现象，据此书写化学方程式；故答案为：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。甲中显红色，说明不含有盐酸，溶液显碱性，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙有剩余或者碳酸钠有剩余，溶液也都显碱性，都可以在加入酚酞后显红色，有白色沉淀，说明为碳酸钙沉淀，因此B错误；乙组溶液为无色，说明不显碱性，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生

43、成氯化钠，由于显无色，因此一定将碱性物质全部反应完毕，所以生成物一定有氯化钠，而氯化钙溶液显中性，可以有剩余，不影响溶液pH,所以可能含有氯化钙；故答案为：B；NaCl；CaCl2。【解析】解：实验1：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，碳酸钠为可溶性溶质，无法观察到任何现象；故答案为：无明显现象。实验2：实验操作：胶头滴管内有氢氧化钠溶液，加入烧瓶内，若发生反应，只能瓶中有二氧化碳才可以接触反应；故答案为：。实验现象：此时气体被吸收，压强减小，外界空气被压入气球，可以看到气球体积变大；故答案为：气球变大。反应方程式：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，书写化学方程式注意配平；故答案为：C

44、O2+2NaOH=Na2CO3+H2O。产生上述实验现象的原因：二氧化碳与氢氧化钠反应后，气体减小，内部压强减小，外部大气压将空气压入气球内，原本瘪的气球会被压大；故答案为：二氧化碳被吸收，气体减小，压强减小，外部大气压将空气压入气球，气球体积变大。【解析】解：试管中观察到的现象是：红色变为无色，因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；故答案为：红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；试管中反应后的上层清液为蓝色，则其中的溶质是：硫酸铜、硫酸钠；故答案为：硫酸铜、硫酸钠;方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反应后，观察到：甲中气球比乙中气球膨胀的大，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；

45、方案二：M溶液的溶质是氢氧化钠，N溶液的溶质是氢氧化钙（或石蕊、氢氧化钡），判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的依据是：石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊）；为确保实验目的达成，该方案中还应注意的问题是：氢氧化钠足量；故答案为：甲中气球比乙中气球膨胀的大；氢氧化钠；氢氧化钙（或石蕊、氢氧化钡）；石灰水不变浑浊（或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊）；氢氧化钠足量；15【解析】解：（1）甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是氢氧化钠固体溶于水放热；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oo故填：氢氧化钠固体溶于水放

46、热；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oo（2）【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是反应物的浓度。故填：反应物的浓度。【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是E,这是因为E中盐酸浓度最大，反应后酸性最强。故填：Eo（3）设需要稀盐酸质量为x，溶质氢氧化钠质量为：40gx20%=8g,NaOH+HCl=NaCl+H2O,4036.58gxxlO%40瓯5东以10%x=73g,答：若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液73go【解析】解：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,因此乙实验现象是产生气泡故填：产

47、生气泡.将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象，说明乙中的碳酸钠已经完全反应，这是因为如果碳酸钠过量时，能和甲中反应生成的氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质可能是恰好完全反应生成的氯化钠，也可能是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢.故填：NaCl.验证猜想a,方案1：取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，猜想a成立；方案2：取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，猜想a成立，实验方案如下表所示：方案编号实验操作实验现象结论方案1取样于试管中，滴加紫色石蕊试液溶液变红色猜想a成立方案2取样于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀方案2不合理的理

48、由是：反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3.故填：NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3.A.加入铁粉时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确；B.加入碳酸钠粉末时，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确；C.加入氧化铜粉末时，溶液由无色变成蓝色，说明溶液中含有稀盐酸，该选项正确；D.加入氢氧化钠时，无明显现象，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项不正确.故选：D.生成氢气的物质的量是：0.2g/2gmol=0.1mol.故填：0.1.设该样品中锌的物质的量是x，Zn+H2SO4=ZnSO4+

49、H2$,11x0.1molx_0.lmolx=0.1mol,锌的质量为：65g/molx0.1mol=6.5g,10g-6.xl00%=35%,答：样品中铜的质量分数是35%【解析】解：(1)通过分析可知，选择的物质中紫色石蕊属于酸碱指示剂、镁和铁属于金属单质、碳酸钠和硝酸银属于盐、铁锈属于金属氧化物.c镁条与稀盐酸作用产生大量的气泡，试管壁发热.a镁条与盐酸的反应比铁片与盐酸反应激烈.b活泼的金属单质与稀盐酸发生的化学反应都属于放热的化学反应.e氧化铜和氧化铁都属于金属氧化物，因此氧化铜也可以与稀盐酸发生反应.d(2)铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+

50、H2T；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.故答案为：(1)DcDaDbDeDd；(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2f；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.【解析】解：(1)甲同学实验中所发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，配平即可；丙同学实验试管中的反应现象是：有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色；取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是氯化钙、氯化氢；故答案为：CaCl2、HCl；取乙所得溶液少许，

51、加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是氯化钠和碳酸钠；故答案为：NaCl、Na2CO3；甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，该白色沉淀是碳酸钙，是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；故答案为：CaCO3；甲同学猜想NaCl；乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；我的猜想是NaCl、Na2CO3；故答案为：NaCl、Na2CO3；我认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀；实验证明我的猜想：取少量滤液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成，猜想成立；故答案为：丙

52、；有盐酸就不会有白色沉淀；氯化钙溶液；有白色沉淀生成；【解析】解：由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，所以两个塑料瓶中共同的现象都会变瘪，其中二氧化碳与氢氧化钠的反应消耗二氧化碳的量大，B瓶变化程度更大；氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，D中滴入酚酞后呈无色，证明B瓶溶液中NaOH已反应完了；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，无法验证CO2和NaOH溶液发生了反应；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内气体压强减少，在外界大气压的作用下，气球变大；由于碳酸钠难溶于酒精，形成沉淀析出；发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O；碳酸钠和盐酸反应生

53、成二氧化碳，打开止水夹a,观察到试管内澄清石灰水变浑浊；根据上述图象，能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，理由是对比分析曲线和，CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低；【总结归纳】通过对以上实验进行分析可知，以上四个实验中，既从反应物消耗角度，又从新物质生成角度，证明NaOH与CO2发生了反应的实验是二、三。故答案为：B；无不能，NaOH溶液和Na2CO3溶液都呈碱性，无法验证CO2和NaOH溶液发生了反应；气球变大，瓶内产生白色固体2NaOH+CO2-Na2CO3+H2O试管内澄清石灰水变浑浊；能，对比分析曲线和，CO2和NaOH溶液反应后，容器内气压下降得更低；【总结归纳】二、

54、三二选择题【解析】解：A、反应过程中温度升高，有热量放出，该选项说法正确；B、过程中溶液pH由小变大，是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，该选项说法正确；C、30s时pH小于7,溶液中溶质为过量的HC1和反应生成的NaCl,该选项说法正确；D、40s时pH小于7，氢氧化钠与盐酸不是恰好完全反应，是盐酸过量，该选项说法不正确。故选：D。【解析】解：A、甲溶液不可能是氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验，该选项说法不正确；B、物质I不可能是二氧化碳，是因为甲不能是酸溶液,如果加入酸溶液，能够检验是否含有碳酸钠，而氢氧化钠完全反应后，无法利用酚酞试液检验

55、，该选项说法不正确；C、溶液的溶质一定含甲物质，是因为甲过量，该选项说法不正确；D、滴加酚酞后，溶液可能不变色，是因为如果氢氧化钠完全变质，则溶液中不含有氢氧化钠，该选项说法正确。故选：D。【解析】解：瓶1中氧化钙与水反应放出大量的热，气压变大，氢氧化钙与盐酸反应也放热，反应完全后冷却过程气压减小；瓶2氢氧化钙与盐酸反应放热，压强增大，冷却过程气压减小，瓶3中碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，气压增大，完全反应时压强达到最大值，之后不再变化；故选：A。【解析】解：A、图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中，

56、仪器H内盛放溶液的溶质是HC1,A说法正确。B、图乙中d点pH小于7,盐酸过量，加热蒸干时，氯化氢气体逸出，所得固体为氯化钠，为纯净物，B正确；C、图乙中c点pH等于7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠，c-d段盐酸过量，氯化钠质量不再变化，C错误；D、由图丙知，e-f变化趋势可说明该反应是放热反应，且v的数值温度达到最高点，最接近完全反应时对应放出的热量。D正确；故选：C。【解析】解：A、曲线是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；B、对比曲线和，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；C、对比曲线和，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在下方，在上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，