2022-2023学年江西省南昌市进贤县第一中学化学高三上期中统考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+B含有大量的Al(OH4)的溶液：NH4+、Na+、HCO3、SO42CpH=11的溶液中：ClO、Na+、SO42、ID水电离产生的

2、c(H+)=11014 molL1的溶液中：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+2、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的是（ ）A实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KBb、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C装置e的作用是收集一氧化碳气体D用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性3、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数DCBAC离子半径CDBAD单质还原性ABDC4、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2

3、价，且X2+与单质R不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z，这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ）AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42- C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置

4、于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+AABBCCDD6、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是AAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B“血液透析”利用了胶体的性质C糖类、油脂、蛋白质均能发生水解D家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放7、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCD NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaClNa+ClCuCl2Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)H=183kJmol1AABBCCDD8、下列反应不能用H+OHH2O表示

5、的是A稀盐酸中滴加NaOH溶液B稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液C稀HNO3中滴加NaOH溶液D稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液9、下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O210、有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成：下列说法正确的是AY中有3种不同官能团BX、Y分子中均含有的手性碳原子数不相同C1molX与溴水充分反应，最多消耗B

6、r2的物质的量为2molD1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol11、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A酸性高锰酸钾浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NOD稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：ClCSiAABBCCDD12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，

7、滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXB简单氢化物的沸点：XZDZ、W所形成的化合物电解可冶炼Z13、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A计算机芯片的主要材料是SiB明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩14、在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+，下列说法不正确的是（ ）A可以利用该反应检验Mn2+B氧化性比较：S2O82MnO4C该反应中酸性介质可以为

8、盐酸D若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol15、下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu16、下列陈述I、均正确且有因果关系的是陈述I陈述ACO2能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物BAlCl3属于共价化合物AlCl3属于非电解质C漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应漂白粉应密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色H2O2有还原性， SO2有漂白性AABBCCDD二、非选

9、择题（本题包括5小题）17、已知： (R、R为烃基)。试写出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料，合成 的路线流程图(无机试剂任选)。_18、化合物H是一种光伏材料中间体。工作室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O回答下列问题(1)B所含官能团名称为_。(2)由B生成C和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)D的结构简式为_。(4)由A生成B的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，符合要求的X的结构有_种，写出其

10、中一种结构简式_。(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料合成 CH3CH2CH2COOH的合成路线(无机试剂在用)(合成路线示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH _。19、亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：0.5 ，有毒)常温下是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，均采用上图制备装置:写出NOCl的N元素化合价：_为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）:实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干

11、燥的Cl2MnO2_b .制备纯净干燥的NOCu_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 装置、除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是_。 装置在实验结束，拆解装置前，应作怎样的处理？_。 装置中吸收尾气时，NOCl发生的非氧化还原反应的化学方程式为_。20、废旧光盘金属层中的少量Ag，某科研小组采用如下方案进行回收（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO =2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3H2O =A

12、g(NH3)2+Cl-+2H2O常温时N2H4H2O（水合肼）能还原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O（1）“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。（4）从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有_（1 mol/LH2SO4、10%氨水、1

13、mol/LNaOH溶液，填序号）。反应完全后获取纯净的单质银再进行的实验操作过程简述为_。21、过二硫酸钾（K2S2O8）在科研与工业上有重要用途。（1）S2O82-的结构式为2-，其中S元素的化合价为_。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_（填离子符号）。（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO32-)n(HSO3-)=_。已知：25时，Ka1(H2SO3)1.510-2；Ka2(H2SO3)1.010-7脱硝过程中依次发生两步

14、反应：第1步K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为_；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80时，若NO初始浓度为450 mgm-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_mol.L-1min-1（列代数式）。（3）过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置如下图所示。电解时，铁电极连接电源的_极。常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.0210-2，在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_，阳极的电极反应式为_。往电解

15、产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A. 澄清透明的溶液中：MnO4、SO42、K+、H+相互之间不反应，可以大量共存，故A正确；B. Al(OH4)与HCO3发生水解反应而不能大量共存，故B错误；C. pH=11的溶液呈碱性，ClO在碱性条件下也可以氧化I生成I2，故C错误；D. 水电离产生的c(H+)=11014 molL1的溶液，水的电离受到抑制，则该溶液为碱或酸的溶液，HCO3与H+、OH-都反应而不能大量共存，故D错误，故选A。【答案点睛】Mn

16、O4呈紫色，但溶液是澄清的，澄清的溶液不一定是无色溶液，此处是容易出错的地方。2、D【题目详解】A.实验中应保证装置内没有空气，否则不能检验是否生成一氧化碳，所以点燃酒精灯前先打开活塞K，用二氧化碳排除空气，A错误；B.反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，B错误；C.装置e为缓冲装置，即防止溶液倒吸如装置d中，C错误；D.该制取装置可以制取氢气，所以能利用此装置制备并探究氢气的还原性，D正确；故选D。【答案点睛】实验题一定要掌握实验原理和实验的关键，本实验为制取二氧化碳气体，让干燥纯净的二氧化碳和锌反应生成氧化锌和一氧化碳，再利用一氧化碳和银氨溶

17、液反应生成黑色固体。实验的关键为得到纯净干燥的二氧化碳，装置中不能有氧气存在。3、C【分析】四种离子电子层结构相同，阳离子在下一周期的前边，阴离子在上一周期的后边，根据所带电荷，可知B在A的前面，C在D的前面。【题目详解】A.电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径BACD，故A不选；B.根据上面的分析，原子序数为ABDC ，故B不选；C.四种离子电子层数相同，离子半径取决于质子数即原子序数，原子序数越大，半径越小，故离子半径： CDBA，故C选；D.四种元素都是短周期元素，D为F，F2没有还原性，故D不选。故选C。4、A【分析】在氧化还原反应中，氧化剂

18、的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析。【题目详解】反应X2+Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+Z2+；反应Y+Z2+=Y2+Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+X2+；综上所述，四种离子的氧化性大小为R2+X2+Z2+Y2+，A项正确；故选A。5、B【题目详解】A观察K的焰色需要透过蓝色钴玻璃，用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有Na，可能有K，A项错误；B向溶液中先滴加稀盐酸无现象，再滴加BaCl2后出现白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42-，B项正

19、确；C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，发生反应CuSO4+H2S =CuS+H2SO4，该反应的原理是CuS难溶于酸，与H2S和H2SO4的酸性无关，C项错误；DNH4+的检验步骤为向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则原溶液中有NH4，D项错误；答案选B。6、C【答案解析】A. Al2O3熔点高，可作耐火材料，A正确；B.血液可以看作是胶体， “血液透析”利用了胶体的性质，即渗析，B正确；C. 糖类中的单糖不能发生水解反应，例如葡萄糖，C错误；D. 家用燃煤中适量的生石灰能与SO2反应最终转化为硫酸钙，因此可有效减少二氧化硫的排放，D

20、正确，答案选C。7、B【分析】本题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质（如A选项），只有少部分电离的是弱电解质（如C选项）；是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B选项）。【题目详解】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na+Cl-，故A不符合题意；B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动

21、，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e-=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2+2Cl-Cu+Cl2，故B符合题意；C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，故C不符合题意；D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热H为负值，所以H2(

22、g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【答案点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。8、D【题目详解】A向稀盐酸中滴加NaOH溶液，生成氯化钠和水，反应的离子方程式能用H+OH-H2O表示，故A不选；B稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式能用H+OH-H2O表示，故B不选；C稀HNO3中滴加NaOH溶液反应生成硝酸钠和水，反应的离子方程式能用H+OH-

23、H2O表示，故C不选；D稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，反应的离子方程式为：SO42-+2H+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，不能用H+OH-H2O表示，故D选；故选D。【答案点睛】本题的易错点为BD，要注意氯化钡和硫酸钡的溶解性，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水。9、C【答案解析】A、过氧化钙是过氧化物，和过氧化钠一样具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确。过氧化钙中含有阳离子Ca2+和阴离子O22-离子，阴阳离子的个数比为1：1，故B正确。C、O22-离子中O元素的化合价为-1价，所以每产生1mol O2转移电子2mol，故C错误。D过氧化钙和二氧

24、化碳反应和过氧化钠和二氧化碳反应原理相同，生成碳酸钙和氧气，方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故D正确。点睛：本题考查过氧化物的性质，要记住过氧化物过氧根中两个氧原子是个整体，其氧元素的化合价为-1价，具有强氧化性。10、D【题目详解】A. Y中有酯基和碳碳双键2种不同官能团，A错误；B. X中，与醇羟基相连的碳原子为手性碳原子，Y分子中与右边酯基相连的碳原子为手性碳原子，X与Y各含一个手性碳原子，B错误；C. 1molX与溴水充分反应，最多消耗Br2的物质的量为3mol(苯环羟基邻位2mol，碳碳双键1mol)，C错误；D. 1molY与NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH

25、的物质的量为3mol(左边酯基2mol，右边酯基1mol)，D正确。故选D。【答案点睛】手性碳原子一定是连有4个共价单键的碳原子，且碳原子连接的4个原子或原子团都不相同。11、B【答案解析】A、浓盐酸被酸性高锰酸钾溶液氧化生成氯气，但浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠反应，结论不正确，A错误；B、浓硫酸具有脱水性，将蔗糖炭化，生成的碳又被浓硫酸氧化生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，B正确；C、铁和浓硝酸反应生成NO2，C错误；D、盐酸不是最高价含氧酸，不能比较元素的非金属性强弱，D错误，答案选B。12、C【分析】W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，W是Cl；由滴

26、定曲线可知：用0.1 mol/L的甲溶液滴定同浓度的20mL乙溶液，滴定曲线如图所示，当V(甲)=0时，0.1 mol/L的乙溶液的pH=13，则乙溶液为强碱溶液，Y为Na。当V(甲)=20mL时两者恰好完全反应且pH=7，则甲溶液为一元强酸，X的原子序数小于Na，则X为N，甲为HNO3。丙的最高价氧化物的水化物为两性，属于氢氧化铝，Z是Al。【题目详解】A根据元素周期律，四种原子的原子半径：NaAlClN，故A错误；B由于氨分子间存在氢键，氯化氢分子间不能形成氢键，氨气沸点大于氯化氢的沸点，故B错误；C由分析推知Y为Na，Z是Al，则金属性：YZ，故C正确；D工业上用电解熔融氧化铝冶炼铝，不

27、能用氯化铝，因为氯化铝不导电，故D错误；故答案选：C。13、B【答案解析】试题分析：A计算机芯片的主要材料是Si，正确；B明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D钠、锶、钡等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。14、C【答案解析】A、在酸性条件下，加入(NH4)2S2O8，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2，故A说法正确；B、利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应S2O82为氧化剂，MnO4为氧化产物，因此S2O82的氧化性强于MnO4，故

28、B说法正确；C、高锰酸钾具有强氧化性，能把Cl氧化成Cl2，因此酸性介质不能是盐酸，故C说法错误；D、氧化产物是MnO4，因此转移电子物质的量为0.1(72)mol=0.5mol，故D说法正确。15、B【答案解析】试题分析：A制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故A错误；BAl为活泼金属，应用电解熔融Al2O3制备，故B正确；C制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故C错误；D制备单质Cu用热还原法制备，故D错误。故选B。考点：考查金属冶炼的一般原理【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易

29、错点为C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼。16、C【答案解析】ACO2能与水反应生成碳酸，CO2属于酸性氧化物，都正确，但CO2属于酸性氧化物，不是因为CO2能与水反应生成碳酸，是能跟碱起反应，只生成盐和水的氧化物，故A错误；B. AlCl3属于共价化合物，但氯化铝溶于水能够导电，属于电解质，故B错误；C. 漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应变质，因此漂白粉需要密封保存，存在因果关系，故C正确；DH2O

30、2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高锰酸钾氧化，H2O2、SO2均表现还原性，陈述II不合理，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质的性质和分类。本题的易错点为A，要注意酸性氧化物的分类标准，可以通过举例判断，如二氧化硅不溶于水，但属于酸性氧化物。二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】苯与Cl2发生取代反应产生氯苯，氯苯与丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在时发生取代反应产生，该物质与水发生加成反应产生，然后发生题干信息中的反应合成。【题目详解】以苯、丙烯(CH2=CHCH3)为原料制备，首先是发生苯与Cl2在Fe作催化剂时发生取代反应产生氯苯，然后是氯苯与CH2=CHCH

31、3发生取代反应产生和HCl，与水在催化剂存在时，在加热条件下发生加成反应产生，最后与CO在Pb存在时反应生成产物，故物质合成路线流程图为。【答案点睛】本题考查了有机物合成路线的分析判断。充分利用课本已经学过的知识，结合题干信息及反应原理，利用已知物质通过一定的化学反应制取得到目标产物。掌握常见的反应类型及有机物的结构对性质的决定作用是本题解答的基础。18、碳碳双键、醛基氧化反应取代反应（或酯化反应）4种【分析】芳香族化合物A与乙醛发生信息中的反应生成B，A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式为：C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O，故A为，则B为，B发生氧化反应、酸化得

32、到C为C与溴发生加成反应得到D为，D发生消去反应、酸化得到E为E与乙醇发生酯化反应生成F为结合信息中的加成反应、H的结构简式，可推知G为，以此解答(1)(5)；(6)利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH。【题目详解】(1)由分析可知，B为，所含官能团名称为碳碳双键和醛基。(2)发生氧化反应生成的C为；E为，其与乙醇发生酯化反应生成的F为，反应类型为取代反应；(3)由分析可知D的结构简式为；(4)A为，与乙醛在NaOH的水溶液中发生反应生成的B为

33、，反应的化学方程式为；(5)F为，芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，则分子中应含有2个甲基，且为对称结构，符合条件的结构有4种，分别是；(6)利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应得到CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3CH2CH2COOH合成路线流程图为：。【答案点睛】学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合

34、化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。19、+3 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 ef(或fe)cbd 通过观察气泡调节气体的流速 集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置） NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O 【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0确定NOCl中N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反

35、应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。乙组进行实验时，装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集NOCl。【题目详解】（1）NOCl中氧元素-2价，氯元素-1价，故N元素化合价+3；为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化锰和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装置装置制备的气体烧瓶中分液漏斗中a .制备纯净干燥的Cl2MnO2浓盐酸饱和食盐水b .制备纯净干燥的NOCu稀硝酸水（2）装置用于干燥，防NOCl遇水水解；用于处理尾气；装置用于冷却收集N

36、OCl，故装置连接顺序为aef(或fe)cbd；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收NO和Cl2，装置IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气体的流速；为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或固体，故装置在实验结束，拆解装置前，应将集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置（或鼓入氮气一会儿再拆除装置）；装置中吸收尾气时，NOCl发生非氧化还原反应，化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。20、水浴加热4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染将

37、洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中过滤、洗涤,干燥【答案解析】（1）“氧化”阶段需在80条件下进行，由于加热温度低于水的沸点，所以适宜的加热方式为水浴加热。（2）因为已知NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,用化合价升降法即可配平，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2。 HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以HNO3代替NaClO的缺点是会产生氮的氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 。（3）洗涤的目的是为了把滤渣表面残存的银氨配离子洗涤下来，将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液

38、中可以提高Ag的回收率。（4）“过滤”后的滤液含有银氨配离子，根据题中信息常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+，4 Ag(NH3)2+N2H4H2O=4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O，由于该反应产生所气体中含有氨气，氨气有强烈的刺激性气味会污染空气，所以要设计尾气处理措施，吸收氨气比较理想的溶液是稀硫酸。所以，从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的过程中，在加入2 mol/L水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有1 mol/LH2SO4。反应完全后为获取纯净的单质银，需要再进行的实验操作过程简述为过滤、洗涤,干燥。点睛：本题以回收一种光盘金属层中的少量Ag的实验流程为载体，将实验原理的理解、实验试剂和仪器的选用、实验条件的控制、实验操作规范、实验方案的设计等融为一体，重点考查学生对实验流程的理解、实验装置的观察、信