人教版高中化学必修二41开发利用金属矿物和海水资源第1课时(习题2)

1、人教版高中化学必修二4.1开发利用金属矿物和海水资源第1课时(习题2)人教版高中化学必修二4.1开发利用金属矿物和海水资源第1课时(习题2)7/7人教版高中化学必修二4.1开发利用金属矿物和海水资源第1课时(习题2)课时提升卷(十八)金属矿物的开发利用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每题5分,共30分)1.(双选)(2013镇江高一检测)化学科学的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。以下认识正确的选项是()人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为亲近人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C.工业上可用电解熔融态的MgCl2来制备Mg4D.工业

2、上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO2.(2013南京高一检测)以下各组物质中,均能使23还原成单质铁的是FeO()A.O2、H2B.CO、CC.CO2、H2OD.Al、Cu3.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等),这是因为铝()A.拥有两性B.导电性好C.熔点低D.还原性强及反应中放出大量的热4.(双选)(2013厦门高一检测)以下化工生产原理正确的选项是()用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C.电解氯化铝溶液制取铝D.炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应冶炼金属一般有以下4种方法:焦炭法;水煤气(或氢气、一氧化碳)法;爽朗金属置换法;电解法

3、。这4种方法在工业上均有应用。古代有:.火烧孔雀石炼铜;.湿法炼铜。现代有:.铝热法炼铬;.从光卤石(MgCl26H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分类,不正确的选项是()A.,B.,C.,D.,6.(2013青岛高一检测)工业制备铝一般是经过铝土矿制得纯净的Al2O3,尔后获得铝。而不是电解氯化铝,其主要原因是()A.AlCl3是共价化合物,其熔融态不导电B.电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C.用氢气还原氧化铝即可获得铝D.AlCl3不存在二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2,某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案以下:将孔雀石粉碎

4、后加过分的稀硫酸将反应后的混杂物过滤向滤液中加入一种金属粉末,依照上述实验方案,试回答:(1)第步反应中的现象为。(2)第步加入的金属粉末是,原因是。若向滤液中加入过分生石灰后,过滤,将积淀加热灼烧后再通入气体,可制得较纯净的铜。8.(12分)(能力挑战题)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混杂物。进行以下实验:取适合A进行铝热反应,产物中有单质B生成;另取20gA全部溶于0.15L6.0molL-1盐酸中,得溶液C;将中获得的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。请填空:(1)引起铝热反应

5、的实验操作是,产物中单质B是。中所发生的各反应的化学方程式为、。中所发生的各反应的离子方程式为、。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。答案解析1.【解析】选C、D。选项A,Au是极不爽朗的金属,在自然界中有单质存在,不需冶炼即可获得,随着化学科学的进步,人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属,可见人类认识和获得金属与金属活动性序次亲近相关。选项B,石油是不可以再生资源,总有一天,石油会耗资殆尽,它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C,MgCl2为离子化合物,在熔融状态下导电、电解熔融态的MgCl2可以获得金属Mg。选项D,将Cu在空气中充

6、分燃烧后转变成CuO,CuO与稀硫酸反应即可获得CuSO4。2.【解析】选B。还原性强的物质(如Al、C、H2、CO等)在必然条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。A中,O2是氧化剂;C中,CO2无还原性,D中,Cu爽朗性比Fe弱。3.【解析】选D。铝可以与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂,利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热,使难熔金属消融而分别出来。4.【解析】选A、D。电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气,A正确;金属钠性质爽朗,当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠,生成物再与盐发生复分解反应,B错误;电解氯化铝溶液生成氢气和氯气,得不到铝,C

7、错误;炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应,也有吸热反应,如C+O2CO2和C+O22CO为放热反应,Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CO2+C2CO为吸热反应,D正确。5.【解析】选B。金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等相关,需要在理解的基础上加以记忆。、发生的反应分别是.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2OC+2CuO2Cu+CO2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr.先从光卤石中提取MgCl2,再电解熔融的MgCl2:MgCl2(熔融)Mg+Cl2。则属于方法,属于方法,属于方法,属于方法。综上解析,B选项不正确。

8、6.【解析】选A。AlCl3是共价化合物,其熔融态不导电,A正确;Cl2诚然会污染大气,但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2,况且Cl2还是重要的化工原料,B错误;铝是爽朗金属只能利用电解法制取,C错误;固体、溶液中均存在氯化铝,D错误。【易错提示】该题易错选B项。即片面侧重了环境污染问题,认为利用电解氯化铝的方案制取金属铝,会产生污染大气的氯气。7.【解析】孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜,当加入过分稀硫酸时发生反应,固体逐渐溶解,产生二氧化碳气体、水和硫酸铜;为冶炼金属铜,可加入过分的铁粉,把铜从硫酸铜溶液中置换出来;若向滤液中加入过分生石灰后生成氢氧化铜,过滤,将积淀氢氧化铜加热后生成氧化铜

9、,通入氢气生成铜和水。答案：(1)固体溶解,有无色气体生成,溶液变成蓝色(2)Fe铁的爽朗性比铜强,可从溶液中置换出铜氢气【解析】MgO不可以与铝发生置换反应,所以发生的反应是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。中发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,MgO+2HCl=MgCl2+H2O。中发生的反应是Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+2HCl=FeCl2+H2。中加入KSCN溶液不变色,说明Fe3+完好被还原为Fe2+,溶液D为MgCl2、FeCl2的混杂液。依照题意假设20gA中MgO和Fe2O3的物质的量均为x,则:40gmol-1x+160gmol-1x=20g,解得x=0.1mol。溶液中Mg2+的物质的量等于MgO的物质的量,n(Mg2+)=0.1mol,则c(Mg2+)=0.67molL-1,反应后原加入的盐酸中的Cl-全部转移到FeCl2和MgCl2中,Cl-守恒,所以溶液D中:n(Cl-)=n(Mg2+)2+n(Fe2+)2=6.0molL-10.15L=0.9mol,n(Fe2+