上海中学、复旦附中等八校2022-2023学年化学高三上期中调研试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法或表达正确的是（ ）次氯酸的电子式为含有离子键的化合物都是离子化合物等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀稀硫酸、氨水均为电解质ABCD2、下列有关元素的说法正确的是AA族

2、与A族元素间一定形成离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、A族3、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系4、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某溶液中加入NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中试纸变蓝原溶液中有NH4+B向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应C向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN

3、溶液溶液变红该溶液中一定有Fe3+D向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-AABBCCDD5、下列说法正确的是ASO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等B糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性6、随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确的是A人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。B食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失D食用加碘盐因为含有单质碘

4、所以不能放在油里烹炸7、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）XYB稳定性：W2ZWXCYWZ只含有一种化学键DWX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于1079、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAD标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA10、下列化学用语表达正确的是（ ）A中子数为8的氧原子：188OB次氯酸的结构式为：H-O-ClC氢氧化钠的电子式：DCO2的比例模型：11、下列现象或应用

5、与胶体性质无关的是（）A将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl12、已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2下列推断正确的是A若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3H1B反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H1013、磷的化合物可用于生产杀

6、虫剂、烟幕弹等。已知：2P4+3Ba(OH)2(足量)+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3。下列推断正确的是（ ）APH3的水溶液呈现弱酸性BBa(H2PO2)2是酸式盐C利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO4D每生成2.24L PH3，反应转移0.3 mol e14、下列说法不正确的是 （ ）A标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等15、下图是实验室制取气体装置，其

7、中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ） A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图2AABBCCDD16、NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB1L 0.1 molL1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NAC2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD1mol H3O和1molNH4中含质子的数目均为10NA二、非选择题（本题包括5小题）17、在Na2SO3溶液中各微粒浓度等

8、式关系正确的是_a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)18、A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名称是_，W在周期表中的位置是_。(2)写出化合物AZX的结构式：_；化合物R2X2存在

9、的化学键类型是_。(3)X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小：_(用离子符号表示)。(4)下列事实能证明非金属性强Z比Y的是_(填序号)。a简单阴离子还原性ZYb简单氢化物热稳定性：ZYc氧化物对应的水化物酸性：ZYdY的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出(5)写出工业上制备Z的单质的离子方程式：_。(6)用电子式表示RZ的形成过程：_。19、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5，遇水反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。某学习小组在实验室中用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验如下。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，装置C中的液体

10、是_。(2)装置C中长颈漏斗的作用是_。(3)实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞，滴入适量稀硝酸，当观察到C中红棕色完全消失时，关闭K1、K2。向装置D中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO，待D有一定量液体生成时，停止实验。若无装置C，装置D中ClNO可能发生反应的化学方程式为_。(4)已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，用NaOH溶液吸收尾气时，ClNO发生反应的化学方程式为_。(5)反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1A

11、gNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产物中ClNO纯度的计算式为_。20、下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C_，G_。（2）装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法：_。两处酒精灯应先点燃_处(填写A或E)，目的是_。F中的现象为_，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式_。（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：A：_；E：_。21、硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。(1)砷化

12、镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为_。(2)B2H6(乙硼烷）气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1molB2H6(g)在O2(g)中燃烧，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。(3)在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图，由此图可得出：该反应的H_0(填“”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_vb(正)(填“”）。根据化学反应原理，分析升高温度对制备B(OCH3)3反应的影响_。若要进一步提高硼酸

13、的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施有：_。(4)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq) +H2O(l)=B(OH)4-(aq)+H+(aq)。常温时，已知0.70molL-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.010-5molL-1，水的电离可忽略不计，列式计算该反应的平衡常数K约为_(计算结果保留两位有效数字）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】次氯酸的电子式为，故错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故正确；等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1：1，故错误；云、雾都是胶体，云、雾均

14、能产生丁达尔效应，故正确；将金属Zn与电源的负极相连，Zn做阴极，可防止金属Z被腐蚀，故正确；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；选A。2、D【答案解析】A. A族为H和碱金属，A族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A错误；B. 第二周期中，O没有最高正价，F没有正价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C. 同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力逐渐减弱，故C错误；D. 117号元素（Uus）位于第七周期、A族，故D正确；故选D。【答案点睛】1、周期序数=电子层数，主族序数=最

15、外层电子数=最高正价；2、对于非金属而言，最高正价+最低负价的绝对值=8(H、O、F除外)。3、B【答案解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变

16、化，属于交叉关系，故D错误。考点：考查了物质的分类的相关知识。4、B【答案解析】A. 不可将红色石蕊试纸置于溶液中检验氨，故A操作不正确；B. 实验操作、理象和结论均正确；C. 应先向某溶液中滴加KSCN溶液检验Fe3+，故C操作不正确；D. BaSO4、BaCO3、BaSO3都是白色沉淀，该无色溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，故D结论不正确。故选B。5、D【答案解析】A.SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，但SO2有毒不能增白食品，A项错误；B.糖类中的单糖如葡萄糖不能发生水解反应，B项错误；C.空气中的N2和O2通过空气滤清器进入气缸里，在高温下发生反应

17、：N2+O2高温_2NO，2NO+O2=2NO2，所以汽车尾气中的氮氧化物不是汽油不完全燃烧造成的，C项错误；D.高锰酸钾、次氯酸钠、双氧水都具有强氧化性，能使细菌的蛋白质发生变性，细菌的蛋白质失去生理活性，D项正确；答案选D。6、D【答案解析】人体虽然不能直接吸收纤维素,但纤维素可以促进肠蠕动，是人们健康饮食的一部分，故A正确；食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故B正确；维生素C具有还原性，能被氧化，新鲜蔬菜做熟后维生素C会有损失，故C正确；食用加碘盐含有，故D错误。7、D【题目详解】A、根据密度等于质量比体积计算，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，但温

18、度压强不定，所以密度无法判断，不选A；B、根据质量等于物质的量乘摩尔质量计算，分子数相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，错误，不选B；C、气体的物质的量与温度和压强有关，没有说明是在标况下，不能确定22.4升气体就为1摩尔，错误，不选C；D、若20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则二者的物质的量比是2:1，则同温同压下的气体的物质的量之比等于压强比，所以正确；答案选D。【答案点睛】阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2。8、A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1+6=7，原子序数小于Na，则X为F，以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，W为H，X为F，Y为Na，Z为S，A电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，则元素Z