太原市第五中学2022-2023学年高三化学第一学期期中考试模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应对应的离子方程式书写正确的是A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCO32-CO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO3-3H2O=3I26OHC向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO

2、2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O2、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2 g H218O 与 D216O 的混合物中所含中子数为 NAB标准状况下，11.2 L 的 SO3 中含有的分子数目为 0.5NAC1mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 胶体中胶粒数目等于 NAD2mol NO 和 1mol O2 充分反应后所得气体分子数为 2NA3、下列操作不能用于检验氨的是（ ）A气体能使湿润的酚酞试纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓硫酸的玻璃

3、棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近4、常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molC随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大D当n(NaOH)0.1 mol时，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)5、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（ ）A和B和NaClC和D和6、高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离

4、子方程式为：3C1O-10OH-2Fe3+2FeO42-3C1-5H2O。下列相关叙述不合理的是（ ）AK2FeO4中铁元素的化合价是+6B制得1molK2FeO4转移3mole-CFe3+的氧化性强于FeO42-的氧化性D氧化产物和还原产物物质的量之比为2：37、在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（ ）A溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B有氧气放出，Na+数目增加CNa+数目变小，溶质的质量不变 D溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得Cl

5、O2 ，2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法错误的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移9、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是A明代天工开物之燔石青矾卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”，运用了过滤的化学操作。B“欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。D“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。10、CO 甲烷化反应为：

6、。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤反应速率最慢。下列说法正确的是A步骤只有非极性键断裂B步骤需要吸收能量C步骤的活化能最高D使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率11、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应BT2温度下此反应的平衡常数K=4C温度为T1时，

7、0t1时间段的平均速率(Z)=2.0103molL1min1D在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大12、铝热焊法是一种具有高效率的铁轨快速焊接方法。铝热剂的成分可能是A铝粉和铁粉B铁粉和氧化铝粉末C铝粉和氧化铁粉末D氧化铝粉末和氧化铁粉末13、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK、Na、ClO、SO42-少量SO2SO22ClOH2O=SO32-2HClOBNH4+、Fe3、Br、SO42-过量H2S2Fe3H2S=2Fe2S2HCNH4+、Na、Fe3、AlO2-过量

8、铜粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2DK、Na、HCO、AlO2-少量HClHAlO2-H2O=Al(OH)3AABBCCDD14、分子式为CnH2n+1Cl( nl)的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是A3B4C5D615、CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧Y形管中放的药品是ACu和浓硝酸BCaO和浓氮水CNa2SO3和较浓硫酸DKMnO4溶液和浓盐酸16、判断下列实验说法不正确的是A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，可用于检验Fe3+B向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生

9、成蓝色沉淀 ，可用于检验Fe2+C把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色 ，可用于制备氢氧化铁胶体D配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物M是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，且5.8 g A完全发生反应生成0.4 mol银。R1-CHO+R2-CH2CHOR-COOHR-COCl回答下列问题：(1)A的名称_E的结构简式为_；G的名称为_。(2)B中含有官能团的名称为_。(3)CD、DE的反应类

10、型分别为_、_。(4)写出 F+HM的化学反应方程式_。(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5 mol W可与足量的Na反应生成1 g H2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有_ 种，写出其中一种的结构简式_。(6)参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。18、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：已知：+(1)A的官能团名称为_(写两种)。(2)下列说法正确的是_A化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝

11、色B化合物E能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应CD生成E的反应没有其他的有机副产物D丹参醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：_。DE的反应类型为_(4)比多两个碳的同系物F(C11H10O3)的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有苯环，不含其它环不含基团，苯环不与甲基直接相连碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。19、三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2

12、O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大请回答下列问题： （1）步骤转化的目的是_，滤液1中的溶质为Na2CO3和_（填化学式）。（2）步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_。（3）滤液2中可循环利用的溶质为_（填化学式）。（4）步骤合成三盐的化学方程式为_（已知反应中元素价态不变）。（5）简述步骤洗涤沉淀

13、的方法_。20、某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象常温下将MnO2和12molL-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，有刺激泩气味将中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体加热MnO2和4molL-1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是_ 。中发生了分解反应，反应的化学方程式是_ 。中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：将实验、作对比，得出的结论是_。用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：i. K闭合时，指针向左偏转. 向右管中滴加浓H2

14、SO4至c(H+)7molL-1，指针偏转幅度变化不大再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+)7molL-1，指针向左偏转幅度增大将i和、作对比，得出的结论是_。（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸_(填“能”或“不能”)氧化盐酸。向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。实验操作现象将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色通过实验

15、、证明混合气体中含有Cl2，的操作是_。（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、_有关。21、I.在空气中泄漏的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用Na2SO3溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。（1）写出用Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式。_（2）钠原子核外有_种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式。_（3）H2O比H2S稳定，请用分子结构的知识简述其理由。_II.一定温度下，固定容积的密闭容器中反生下列反应：2C(s)2SO2(g) S2(g)2CO2(g)，反应过程中，各物质浓度与时间的关系如图：（4）该

16、反应平衡常数表达式为K=_（5）020min化学反应速率表示v(SO2)=_；建立平衡过程中，混合气体的密度_（选填“增大”、“减小”或“不变”）简述其原因。_（6）30min时改变外界条件，使v(正)_v(逆)（选填“大于”、“小于”或“等于”）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A项、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳能析出碳酸氢钠晶体，离子方程式为2NaCO32-CO2H2O=2NaHCO3，故A正确；B项、酸性溶液中不可能存在大量的氢氧根离子，故B错误；C项、二氧化硫具有还原性，次

17、氯酸钙具有氧化性，二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不是发生复分解反应，故C错误；D项、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，故D错误；故选A。【答案点睛】澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙是强碱，在溶液中完全电离，书写离子方程式时不能用化学式表示，应拆写，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时用化学式表示，不能拆写。2、A【分析】A、H218O 与 D216O 摩尔质量均为20gmol1，均含10个中子；B、标准状况下， SO3 是固体；C、Fe(OH)3 胶体中胶粒是许多微观粒子的集合体；D、混合物中有二氧

18、化氮和四氧化二氮形成的平衡。【题目详解】A、H218O 与 D216O 摩尔质量均为20gmol1，2g混合物物质的量为0.1mol，分子中均含10个中子，故0.1mol此混合物中含1NA个中子，故A正确；B、标准状况下， SO3 是固体，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，故B错误；C、Fe(OH)3 胶体中胶粒是许多微观粒子的集合体，1mol FeCl3 水解生成的 Fe(OH)3 胶体中胶粒数目小于 NA，故C错误；D、混合物中有二氧化氮和四氧化二氮形成的平衡，2mol NO 和 1mol O2 充分反应后所得气体分子数小于 2NA，故D错误。故选A。3、C【题目详解】A氨气通入

19、酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。答案选C。4、C【答案解析】AM点是向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶

20、液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，A正确；B在M点时溶液中存在电荷守恒，n（OH-）+n（Cl-）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n(OH-)-n(H+)=0.05+n（Na+）-n（Cl-）=（a-0.05）mol，B正确；C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，c(H+)c(NH3H2O)/c(NH4+)c(NH3H2O)=Kh/c(NH3H2O)，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则c(H+)/c(NH4+)减小，C错误；D向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断

21、加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，根据物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，D正确；答案选C。5、C【题目详解】A. 由于硫酸的酸性比H2CO3、Al(OH)3强，选项中的两种物质与硫酸反应会产生CO2气体及可溶性Al2(SO4)3，无沉淀生成，A不符合题意；B. BaCl2与H2SO4反应产生BaSO4白色沉淀，但是无气体放出，B不符合题意；C. 由于硫酸的酸性比H2SO3、H2CO3强，所以硫酸与两种物质发生反应产生SO2、CO2气体，同时产生BaSO4白色沉淀，反应现象符合要求，C符合题意；D. 硫酸与选项物

22、质不能发生反应，既无气泡产生，也没有沉淀产生，D不符合题意；故合理选项是C。6、C【题目详解】A. K2FeO4中铁元素的化合价：令FeO42中，铁元素的化合价为x，则x+4（-2）=-2，解得x=+6，故A正确；B. 反应3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，生成2molFeO42，电子转移总数6mol，制得1mol K2FeO42转移3mole，故B正确；C. 反应3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素化合价降低，ClO是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe3是还原剂，FeO42是氧化产物，氧化性ClOFeO42，实际氧化性FeO42Fe

23、3，故C错误；D. 反应3ClO+2Fe3+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，ClO是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe3是还原剂，氧化产物为FeO42与还原产物为Cl物质的量之比为2：3，故D正确；故选：C。7、A【答案解析】过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=4NaOH+O2，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变；A有晶体析出，Na+数目减少，故A正确；B有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；CNa+数目减少，溶质的质量减小，故C错误；D溶液中Na+数

24、目减少，溶质的物质的量浓度不变，故D错误；故答案为A。点睛：明确反应原理和饱和溶液的性质特征是解题关键，饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，有氧气放出，得到的溶液仍然是饱和氢氧化钠溶液，据此回答判断。8、D【题目详解】A在反应中，KClO3中的Cl元素由+5价降低到+4价，得电子作氧化剂，A正确；BClO2是KClO3得电子(被还原)后的产物，所以是还原产物，B正确；C在反应中，H2C2O4中的C元素由+3价升高为+4价，在反应中失电子被氧化，C正确；DKClO3中的Cl元素由+5价降低到+

25、4价，1 mol KClO3参加反应有1mol电子转移，D错误；故选D。9、D【分析】“漉入釜中”，即化学中的过滤；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是 ；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化。【题目详解】“漉入釜中”，即化学中的过滤，故A叙述正确；重结晶过程是将晶体溶于溶剂以后，又重新从溶液中结晶的过程，“欲去杂还纯，再入水煎炼倾入盆中，经宿结成白雪”属于重结晶，故B叙述正确；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是 ，属于置换反应，故C叙述正确；升华是物理变化，“水银乃至阴之毒物

26、，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”是化学变化，故D叙述错误；选D。10、A【题目详解】A步骤只有 H-H 非极性键断裂，A正确；B步骤是成键过程，断键吸热，成键放热，故步骤放出能量；B错误；C步骤反应速率最慢，活化能最高，C错误；D催化 剂不影响化学平衡，影响反应速率，D错误；答案选A。11、B【题目详解】A.初始投料是相同的，比较表格中所给的数据可以看出，在时间t1时T2时的Y的物质的量小于T1，反应速率快慢说明了T2大于T1，t4时T2的容器中早已达平衡。对于T1来说，T2相当于升温，升温后Y减少，说明升温使平衡右移，说明正向反应是吸热的，A项错误；B.根据表格中数据，列出T2温度下的

27、三段式：X(g)+Y(g) 2Z(g)初始 0.16 0.16 0变化 0.08 0.08 0.16平衡 0.08 0.08 0.16所以，B项正确；C.先据表格中数据求出温度为T1时，0-t1时段用Y表示的平均速率为，用Z表达的速率为用Y表达的速率的2倍，C项错误；D.其他条件不变时，充入0.2molZ等效于在恒温恒容容器中充入0.1molX和0.1molY，即相当于起始加入0.26molX和0.26molY，该反应反应前后气体分子数相等，所以起始加入0.26molX和0.26molY与起始加入0.16molX和0.16molY为比例等效平衡，达到平衡时X的体积分数不变，D 项错误；所以答案

28、选择B项。12、C【题目详解】铝热反应方程式为：；故铝热剂的成分为铝粉和氧化铁粉末，故答案为C。13、B【答案解析】A二氧化硫少量反应的离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，选项A错误；B四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量，反应的离子方程式：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，选项B正确；C三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，二者不共存，选项C错误；D碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，选项D错误；答案选B。14、C【答案解析】分子式为CnH2n+1X

29、（n1）的卤代烃不能发生消去反应，则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为（CH3）3CCH2X，至少含有5个C原子，答案选C。点睛：本题考查有机物的结构确定、卤代烃的性质等，注意掌握卤代烃发生消去反应的条件：与卤素原子相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应。15、D【答案解析】ACu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉淀，A错误；B氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B正确；CNa2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，

30、二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。16、C【题目详解】A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色 ，所以可用KSCN溶液检验Fe3+，故A正确；B. 向FeSO4溶液中滴入K3Fe（CN）6溶液，生成蓝色沉淀 ，故K3Fe（CN）6溶液可用于检验Fe2+；故B正确；C. 把饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中至溶液呈红褐色 ，可制得氢氧化铁胶体，若直接把饱和氯化铁溶液煮沸会生成氢氧化铁沉淀，C不正确；D. 配制FeCl3溶液时，为防止氯化铁水解，可先将Fe

31、Cl3固体溶于盐酸中，再加适量的蒸馏水稀释到所需要的浓度即可，故D正确；答案：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙二醛 硝基苯 碳碳双键、醛基 加成反应(还原反应) 氧化反应 +2+2HCl 2 或 【分析】A的相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，则含氧的质量分数为0.552，A中O原子个数=2，C原子个数=22，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，则A为OHCCHO；A发生信息的反应生成B，根据B分子式知，B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B和乙烯发生信息的反应生成C，C为，C和H2发生加成反应生成D，D发生催化氧化生成E，E为，E发生信息的反应生成F为，F

32、和H发生取代反应生成M，H为，G发生还原反应生成H、苯发生取代反应生成G，则G为；(6)制备，可由HOCH2CH2OH氧化生成OHC-CHO，乙烯与水反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，在碱性条件下成OHC-CHO与乙醛反应生成。【题目详解】根据上述分析可知：A为OHCCHO、B为OHCCH=CHCH=CHCHO、C为、D为、E为、F为、G为、H为。(1) A为OHCCHO，A的名称为乙二醛；E的结构简式为；G为，名称为硝基苯； (2)B为OHCCH=CHCH=CHCHO，B中含有的官能团的名称为碳碳双键、醛基；(3)CD的反应类型为加成反应，与H2的加成反应又叫还原反应，DE的反应类型为氧化反应

33、；(4)F为，H为，F和H发生取代反应生成M，F+HM的化学方程式为+2+2HCl；(5)C为，芳香族化合物W是C的同分异构体，有三个取代基，能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基，0.5molW可与足量的Na反应生成lgH2，说明W分子结构中含有2个羟基，核磁共振氢谱为五组峰，说明物质分子中含有五种不同位置的H原子，则W的结构简式为或，所以有两种同分异构体；(6)乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化产生乙醛，乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，乙醛和乙二醛发生信息中反应生成目标产物，其合成路线为。【答案点睛】本题考查有机物的合成与推断，注意把握题给信息以及有机物官能团的性质以及

34、转化，把握推断的思路，易错点为同分异构体的判断，本题侧重考查学生的分析能力和接受信息处理问题的能力。18、碳碳双键、羰基 A 消去反应 【分析】B的分子式为C9H14O，B发生信息的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇；据此解答。【题目详解】（1）根据结构简式可知，A的官能团名称为碳碳双键和羰基；（2）A化合物D与足量的氢气加成的产物是多羟基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液发生络合反应，会出现绛蓝色，A正确；B根据结构简式可知，化合物E含碳碳双键、醚键、苯环、羰基、该物质能发生加成、取代、氧化反应，苯环可发生加氢还原反

35、应，B错误；CD生成E的反应是醇的消去反应，参照乙醇的消去反应，可知有有机副产物醚产生，故C错误；D根据结构简式可知，丹参醇的分子式是C18H16O5，D错误；综上所诉，答案为A；（3）通过以上分析知，通过以上分析知，B的结构简式：；D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以DE的反应类为消去反应；（4）的一种同分异构体同时满足下列条件：分子中含有苯环，不含其它环；不含基团，苯环不与甲基直接相连；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子；则该物质含酯基，且水解后得到的酸、醇分别含2种、3种氢原子，符合条件的结构简式为；（5）和溴发生加成反

36、应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，其合成路线为。19、 将PbSO4化为PbCO3，提高铅的利用率 Na2SO4 适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等其他合理答案） 3Pb + 8H+2NO3 =3Pb2+ +2NO+4H2O HNO3 4PbSO4 +6NaOH 3Na2SO4+3PbO PbSO4 H2O + 2H2O 用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2 - 3次【答案解析】(1)步骤向铅泥中加Na2CO3溶液，PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(a

37、q)+PbCO3(s)，则可将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，故答案为：将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率；Na2SO4；(2)酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等)；铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为：3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；故答案为：适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等)；3Pb+8H+2NO3-=3Pb2+2NO+4H2O；(3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成

38、PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，故答案为：HNO3；(4)步骤合成三盐的化学方程式为：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O，故答案为：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O；(5)步骤沉淀表面附着硫酸根离子，洗涤沉淀的方法为：用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2 - 3次，故答案为：用玻璃棒引流，向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复上述操作2 - 3次。点睛：本题考查了物质的制备，理解工艺流程原理是解题的关键。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三

39、盐：向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，滤液的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐。20、MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2+MnCl2 中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化 HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强 不能 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或浓度) 【分析】（1）MnO2呈弱碱性与浓盐酸发生复分解反应，生成四氯化锰和水；MnCl4加热发生分解反应，产生的黄绿色气体Cl2；对比实验、实验，增大c(H+)或c(Cl-)后，均能产生黄绿色气体，即可得出结论；右管中滴加浓H2SO4，溶液中c(H+)增大，但指针偏转幅度不大，说明c(H+)不影响HCl的还原性；左管中滴加浓H2S