北京市北京二中教育集团2022-2023学年高三化学第一学期期中教学质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是A原子半径：XYZB非金属性：XYZCp与s、m与q在一定条件下均能发生反应Dq与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性2、下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOHMg(OH)2B酸性：H2SO4 HClOC稳定性：HBrHID氧化性：O

3、2 S3、常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知(X)下列说法正确的是AKa(HA)的数量级为105B溶液中由水电离出的c(H)：a点b点C当pH4.7时，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL4、实验室用 H2 和钠反应制备氢化钠的装置如右图所示（Zn 粒中含有少量 ZnS 杂质），下列说法不正确的是A、 中依次盛有浓 NaOH 溶液、 浓 H2SO4B管式炉加热前， 用试管收集处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度

4、C结束反应时， 先停止管式炉加热， 再关闭活塞 KD取出瓷舟内的固体， 投入适量水中， 若有气体产生， 即可证明制得了氢化钠5、下列实验的现象正确的是( )实验或实验操作现象A通入氯化钡溶液出现白色沉淀B向溶液中通入少量氯气后再加入四氯化碳充分震荡、静置下层液体为紫色C向盛有过氧化钠固体的试管中加入水和酚酞溶液溶液长时间保持红色D用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管银镜不溶AABBCCDD6、下列离子方程式正确的是（ ）AFe与稀盐酸反应：2Fe6H2Fe33H2B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al322Ba2+4OH-=2BaSO42H2OCFe3O4固体溶于稀HN

5、O3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2OD向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体：Ca2CO2H2OCaCO32H7、下列说法不正确的是A淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水8、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A除去Cl2中含有的少量HCl B蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体C制取少量纯净的CO2气体D分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9、将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2，最后收集到5.6L的气

6、体(标准状况)，下列说法错误的是A19.4g该混合气体物质的量是0.5molB反应中转移电子数目是0.5NAC反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2D混合气体中n(CO2)：n(H2O)=1：410、下列说法正确的是A由反应SiO24HF=SiF42H2O，可知SiO2是碱性氧化物B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好11、下列试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是A新制氯水B品红溶液C氢氧化钠溶液D氢硫酸12、有关氯及其化合物的说法，正确的是A以氯气

7、和石灰乳为原料制取漂白粉B氯碱工业中，阳极得到烧碱C可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性DCl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性13、HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443时：2HI（g）H2（g）+I2（g）H+12.5kJmol1向1L密闭容器中充入1mol HI，443时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（）A020min内的平均反应速率可表示为v（H2）0.0045molL1min1B升高温度，再次平衡时，c（HI）0.78molL1C该反应的化学平衡常数计算式为D反应进行40 min时，体系吸

8、收的热量约为0.94kJ14、将30.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2L NO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A39.3gB40.7gC56.3gD34.2g15、化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A计算机芯片的主要材料是SiB明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩16、下列指定反应的离子方程式正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BN

9、a2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：（1）确定A、C、E的化学式：A_， C_， F._。（2）写出反应的化学方程式_，反应、的离子方程式_、_。18、有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一

10、种。已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为_、_（2）反应中，属于消去反应的是_（填反应序号）。（3）D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_（5）符合下列条件F的同分异构体共有_种。a能发生银镜反应b能与FeCl3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为112619、某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必

11、须选用的试剂为_ (填序号) a氨水 b氢氧化钠溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CuO粉末加热至1000以上完全分解成红色的Cu2O粉末。向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为 _ 。(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是_。实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点

12、燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_。装置C中的球形装置的作用是_。20、三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明液体，密度1.68g/mL,沸点105.8oC,易挥发，易水解。一中化学兴趣小组探究制备POCl3所需的装置如下图所示：反应原理：（PC13常温下为液态，密度1.57g/mL，沸点75oC，易挥发，易水解）。（1）仪器3的名称是 _，仪器2中装入的物质为_，仪器1的作用是 _。（2）A中发生的反应的离子方程式可能为_（3）请组装好上述装置（如有必要可以重复选择），用小写字母连接：_。（4）开始通入氯气，同时慢慢滴加水，控制氯气和水的质量比大于等于3

13、.94，理由是_。（5）准确量取13.75mL PCl3充分反应后经分离提纯得到纯净的POCl3 16.8g，请计算实验的产率为_ .21、A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为_。（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，

14、则a_b(填“或“”或“=”)。（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：_（填化学式）。（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：_。酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。（6）用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程_。（7）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下

15、EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式_。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，r为H2O，则其余均为无色气体，q能使品红溶液褪色，q为SO2，n是元素Y的单质，结合转化可以知道，m为H2S,n为O2,m的摩尔质量为p的2倍，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则p为NH3,s为NO,结合原子序数可以知道,W为H,X为N,Y为O,Z为S,以此解答该题。【题目详解】由上述分析可以知道,W为H，X为N，Y为O

16、，Z为S， A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小，则原子半径: Y XZ，故A错误；B.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱,应为非金属性：Y X、YZ，故B错误；C. 根据元素化合价的变化规律可以判断：p为NH3, s为NO，二者在一定条件下发生反应生成氮气和水； m为H2S，q为SO2，二者在一定条件下发生反应生成硫和水；故C正确；D. q为SO2，SO2为酸性氧化物；s为NO，NO为不成盐氧化物，故D错误；综上所述，本题选C。2、B【答案解析】A、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项A不

17、选；B、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B选；C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HBrHI能用元素周期律解释，选项C不选；D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性：O2 S能用元素周期律解释，选项D不选。答案选B。3、A【题目详解】A. 曲线的交点处，c(HA)=c(A-)，此时pH=4.7，则因此Ka(HA)的数量级为10-5，A项正确；B. a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中由水电离出的c (H)：a点7，

18、D项错误；答案选A。【答案点睛】利用曲线的交点计算Ka(HA)，是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)= c(H+)，同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。4、D【答案解析】A中浓NaOH除去挥发出的HCl，中利用浓 H2SO4干燥H2，故A正确；B因不纯的氢气加热易爆炸，且钠能被空气中的氧气氧化，则管式炉加热前， 需要用试管收集处气体并点燃， 通过声音判断气体纯度，故B正确；C实验结束后应先停止加热再停止通入氢气，使NaH在氢气的氛围中冷却，以避免NaH被空气中氧气氧化，故C正确；D取出瓷舟内的固体，

19、 投入适量水中， 若有气体产生，无法证明制得氢化钠，因Na也能和水反应生成氢气，故D错误；答案为D。5、B【题目详解】A.亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二氧化硫不能与氯化钡反应产生沉淀，故A错误；B. 向溶液中通入少量氯气发生氧化还原反应，生成氯化钾和碘单质，再加入四氯化碳充分震荡、静置，下层是碘单质的四氯化碳溶液，为紫色，上层是氯化钾溶液，故B正确；C. 向盛有过氧化钠固体的试管中加入水，生成氢氧化钠和氧气，加入酚酞溶液溶液呈现红色，但由于过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，红色不能长时间保持，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，可以与不活泼金属银反应，所以可以用用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管，故

20、D错误；故选：B。6、B【题目详解】AFe与稀盐酸反应产生Fe2+和H2，离子方程式应该是：Fe2H=Fe2H2，A错误；B向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反应的物质的量的比是1：2，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确；CFe3O4与稀HNO3发生氧化还原反应，产生Fe3+、NO、H2O，离子方程式应该为：3Fe3O428H+9Fe3+NO14H2O，C错误；D由于酸性：HClH2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2气体，不能发生反应，D错误；故合理选项是B。7、D【分析】A淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖；B相对分子质量在

21、10000及以上的化合物为高分子化合物；C含有羧基和羟基的有机物能发生酯化反应；D蛋白质遇重金属发生变性。【题目详解】A淀粉和纤维素都属于多糖，其水解产物都是葡萄糖，葡萄糖属于单糖，所以淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类，A正确；B相对分子质量在10000及以上的化合物为高分子化合物，酚醛树脂相对分子质量在10000以上，所以属于高分子化合物，B正确；C含有羧基和羟基的有机物能发生酯化反应，甘油含有醇羟基、氨基酸含有羧基，所以二者都能发生酯化反应，C正确；D蛋白质遇重金属发生变性，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性，蛋白质变性没有可逆性，所以生成的沉淀不能溶解，D错误；故合理选项是D。【答案点

22、睛】本题考查有机物结构和性质，明确物质含有的官能团及其与性质关系是解答本题的关键，注意蛋白质变性和盐析区别，为解答易错点。8、D【题目详解】A除去Cl2中含有的少量HCl ，Cl2氯化氢均与NaOH溶液反应，无法达到分离提纯的目的，应该选用饱和食盐水，A错误；B直接蒸干FeCl3饱和溶液时，铁离子水解生成HCl，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧产物为Fe2O3，不能制备FeCl3晶体，B错误；C图中是简易的启普发生器装置，适合于不需加热的块状固体与液体反应制备气体，纯碱是白色粉末状物质，易溶于水，使用启普发生器不能控制反应停止，达不到制备少量CO2的目的，C错误；DCCl4萃取碘水后的有机层和水层

23、互不相溶，CCl4密度大在下层，水在上层，可用分液漏斗分离，D正确；故选D。【答案点睛】启普发生器装置适用于块状固体与液体反应，在不加热情况下制备气体，优点是“随开随用，随关随停”。9、D【分析】Na2O2足量，最后收集到5.6L的气体(标准状况)为氧气，n(O2)= =0.25mol，根据方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2和水蒸气的总物质的量为0.5mol。【题目详解】A分析可知，19.4g该混合气体物质的量是0.5mol，A说法正确；B反应中氧气为过氧化钠中的氧原子升高生成，则转移电子数目=0.25mol2NA mol-1

24、=0.5NA，B说法正确；C反应中过氧化钠中的氧原子部分化合价升高，部分化合价降低，故氧化剂、还原剂均是Na2O2，C说法正确；D混合气体的平均摩尔质量为38.8g/mol，根据十字相交法，则n(CO2)：n(H2O)=4：1，D说法错误；答案为D。10、B【分析】SiO2是酸性氧化物；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸【题目详解】A、SiO2属于酸性氧化物，A错误；浓硝酸在光照条件下分解为二氧化氮、氧气、水，浓硝酸见光易分解，

25、故B正确；二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C错误；等物质的量的二氧化硫与氯气在水中发生反应生成盐酸和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D错误；11、C【题目详解】A.SO2与氯水反应生成无色溶液，氯水与H2S反应生成S沉淀，可鉴别两种气体，A不符合题意；B.SO2能使品红溶液褪色，而H2S不能，可鉴别，B不符合题意；C.二者均与NaOH反应生成无色溶液，不能鉴别，C符合题意；D.氢硫酸与二氧化硫反应生成S沉淀，而H2S不能，可鉴别，D不符合题意；故合理选项是C。12、A【答案解析】A

26、、工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；B、电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；C、“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；D、Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用，而氯气没有漂白作用，D错误；故正确选项为A。【答案点睛】干燥的氯气没有漂白作用，而潮湿的氯气具有漂白作用，因为氯气与水反应生成了次氯酸所致。13、D【题目详解】A.020 min内HI浓度变化1.0mol/L-0.91mol/L=0.09mol/L，2HI(g)H2(g)+I2(g)，则氢

27、气浓度变化为0.045mol/L，反应速率v=0.00225mol/(Lmin)，故A错误；B图中可知120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+12.5kJmol-1，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，c(HI)0.78 molL-1，故B错误；C.120min后反应达到平衡状态，c(HI)=0.78mol/L，平衡常数K=，故C错误；D反应进行40 min时HI浓度变化=1.00mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，物质的量变化0.15mol，结合热化学方程式计算2HI(g)H2(g)+I2(g)H=+12.5kJm

28、ol-1，反应进行40 min时，体系吸收的热量=0.94kJ，故D正确；故答案为D。14、B【题目详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），所以金属铝的质量是5.4g，金属铝失电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3、Fe3、Cu2离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为 3=1.5mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，反应中金属铁、铜失去电子的物质的量0.9mol等于生成氢氧化物结合氢氧根离子的物质的量，即n(OH)=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于30

29、.8g-5.4g+0.9mol17gmol1=40.7 g。故选B。15、B【答案解析】试题分析：A计算机芯片的主要材料是Si，正确；B明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能做净水剂，错误；C可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性，正确；D钠、锶、钡等金属化合物的焰色反应各不相同，可在燃放时呈现艳丽色彩，正确；故选B。考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。16、D【题目详解】A. 氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B. CO32的水解为可逆反应，应为CO32+H2OHCO3+OH，故B错误；C. 酸性溶液中

30、KIO3与KI反应生成I2，正确的离子方程式：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氢氧化钠、水，发生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe FeCl2 Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Fe3+Fe=3Fe2+ 【分析】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁元素，则A为铁。B为黑色晶体，应含有铁元素，为四氧化三铁。据此解答。【题目详解】红褐色固体为氢氧化铁，说明转化关系中含有铁

31、元素，则A为铁。B为黑色晶体，应含有铁元素，为四氧化三铁，则和盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，根据转化关系分析，D为氯化铁，C为氯化亚铁，E为氢氧化亚铁。(1)根据以上分析，A为Fe；C为FeCl2；F为Fe(OH)3；(2) 为氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。为亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，离子方程式为： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；铁离子变成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+。18、2Ag2NH3H2O（n1）H2O取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀

32、，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子2【分析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为由ABC的转化可知，C中含有COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180287645=31，小于2602876

33、=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。【题目详解】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，均含有COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为由ABC的转化可知，C中含有COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为

34、，X相对原子质量大于180287645=31，小于2602876=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。（1）B、F的结构简式分别为、，故答案为、；（2）反应属于取代反应，还发生中和反应，反应属于复分解反应，反应属于氧化反应，反应属于消去反应，反应属于加成反应，反应属于缩聚反应，故答案为；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为：，故答案为；（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉

35、淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故答案为取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为，所以F的同分异构体有2种，故答案为2。19、bc Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2

36、O g f b c d e 没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔) 3CuO+2NH33Cu +N2+3H2O 防倒吸 【答案解析】(1)证明Al(OH)3呈两性的试剂是强酸和强碱，因此要想证明Cu(OH)2呈两性，也必须选强酸和强碱溶液，硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，醋酸是弱酸，均不能选择，所以bc正确，故答案为bc；(2)向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，这说明氧化亚铜和稀硫酸反应生成的是硫酸铜、水和单质铜，因此该反应的离子化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故答案为Cu2O+2H

37、+=Cu2+Cu+H2O；(3)A装置是制备氨气的，生成的氨气中含有水蒸气，需要通过碱石灰干燥又因为氨气极易溶于水，过量的氨气在进行尾气处理时需要防止倒吸，所以正确的连接顺序为：agfbcdeh，故答案为g；f；b；c；d；e；由于反应中由氨气生成，烧瓶内压强大，导致氨水不能滴下，即：可能的原因是没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)，故答案为没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔)；实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，这说明有导致铜生成，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，因此钙

38、气体应该是氮气，所以B装置中发生的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；由于氨气极易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以装置C中的球形装置的作用是防倒吸，故答案为防倒吸。【答案点睛】本题探究了Cu的常见化合物的性质，主要考查了性质实验方案的设计，采用假设的方法判断铜的常见化合物的性质，然后作实验验证；要注意有毒气体产生时，一定有尾气处理装置，不能直接排空。本题的易错点为(3)，要注意根据各装置的作用结合实验原理分析解答。20、恒压分液漏斗 浓盐酸 冷凝回流 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O或其他合理答案 adehideb 防止水过量造成产物水