几种重要的金属化合物

1、几种重要的金属化合物第1页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一铝的重要化合物红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）明矾晶体KAl(SO4)212H2O 明矾水解产生的Al(OH)3吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质。第2页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一金属铝有哪些化学性质? 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 氧化铝有哪些化学性质?点燃4Al+3O2=2Al2O3铝：既有金属性，又有非金属性第3页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一氧化铝有哪些化学性质?Al2O3 +

2、6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O两性氧化物：既能与酸又能与碱溶液生成盐和水的氧化物 1.氧化铝： 难溶于水， 熔、沸点较高，可以用做耐火材料，是冶炼金属铝的原料。溶于酸或强碱:两性氧化物第4页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？ （1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。2）性质1）

3、制法：常用铝盐氨水第5页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液，生成盐和水。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O两性氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。 氨水能溶解Al(OH)3吗？第6页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一（3）不稳定性 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 在金属活动顺序表中，只有

4、K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好；其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。3）用途 主要用于治疗胃酸过多第7页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一3.硫酸铝钾：KAl(SO4)2 是一种强电解质，能完全电离 ,电离方程式为： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体）3H+第8页，共26页，2022年，5

5、月20日，9点19分，星期一4、偏铝酸钠（NaAlO2）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3强电解质：NaAlO2=Na+AlO2-AlO2-+H+H2O=Al(OH)33NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3AlO2-与H+、Al3+不能共存！Al3+ 与OH-不能共存！第9页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一 3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-4OH-4H+铝三角关系3OH-OH-第10页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一三、铁的重要化合物 1、

6、铁的氧化物 氧化亚铁 FeO三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeOFe2O3）色、态俗 称铁元素价态溶解性稳定性与酸反应黑色粉末 +2难溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 红棕色粉末 铁 红+3难溶于水 不稳定稳 定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶体 磁性氧化铁 +2、+3难溶于水 稳 定Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O第11页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 制 法 颜 色溶解性稳定性与酸反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔绝空气) Fe3+3OH-Fe(

7、OH)3 灰白 色 红褐色 难溶于水 难溶于水 受热易分解极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 第12页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一3、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液变为血红色 FeCl2溶液无明显变化反应的离子方程式： Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血红色 ) 或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 ) 或 Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-(血红色 )注意：SCN- 个数可以从1个到6个科学探

8、究铁盐的和亚铁盐的一些性质第13页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一（2）Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氢酸钾 不变为红色加氯水 2）溶液变为红色反应的离子方程式： 2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中第14页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一Fe3+和Fe2+的检验Fe2+：浅绿色Fe3+棕 黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液或NH4SCN现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O

9、2+2H2O= 4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变血红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3第15页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一1、Fe与强氧化剂反应(HNO3、Cl2、Br2等)生成Fe3+；2.与弱氧化剂(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等)反应生成+2价铁的化合物；3.与O2、H2O(气)反应生成Fe3O44. 铁的化学性质小结第16页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一5.铁化合物和亚铁化

10、合物的相互转化（1）铁化合物：+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ 第17页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一（2）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4

11、H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O 第18页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一FeFe2+Fe3+“铁三角”H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等Al、Mn、Zn等Al、Mn、Zn等第19页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等

12、第20页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一讨论2：下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（ ）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2SB第21页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一讨论3：将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜B、C第22页，共26页，2

13、022年，5月20日，9点19分，星期一讨论4：将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A、23 B、32 C、12 D、11 A第23页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一 3H+H+Al3+ Al(OH)3 AlO2-3OH-OH- 设计：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图： 6.8g 2.9g a b c(1),写出相应的方程式(2) Mg的含量(3)a，b，c的值第24页，共26页，2022年，5月20日，9点19分，星期一 问题1：向0.1mol/L的AlCl3溶液中滴入0.1mol/L的NaOH溶液，描述实验现象，写出方程式。 问题2：向0.1mol/L的NaOH溶液中滴入0.1mol/L的AlCl3溶液，描述实