分子的性质溶解性手性

1、分子的性质溶解性手性第1页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 1准备两个烧杯，分别在两个烧杯中注入等量的水和无水乙醇。2分别在两个烧杯中加入少量的硫酸铜晶体，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的硫酸铜晶体有何变化。3同样地，在另外两个烧杯中注入水和无水酒精。分别加入少量的碘，轻轻地用玻棒搅拌，观察这两个烧杯中的碘有何变化。 四、溶解性探究实验：现象？结论？第2页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一相似相溶原理 “凡是分子结构相似的物质，都是易于互相溶解的。”这是从大量事实总结出来的一条规律，叫做相似相溶原理。由于分子的极性是否相似对溶解性影响很大，所以，相

2、似相溶原理又可以理解为“极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中。第3页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一相似相溶原理 例如：CCl4是非极性分子，作为溶剂它就是非极性溶剂；而H20是极性分子，所以它是极性溶剂。Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯等非极性溶剂，而在水这一极性溶剂中溶解度就很小。相反，盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们就易溶于水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。HCl、H2S04是强极性分手，易溶于水而难溶于CCl4。利用相似相溶原理，有助于我们判断物质在不同溶剂中的溶解性。 第4页，共15页，2022年，

3、5月20日，10点1分，星期一结论：影响溶解度的因素（1）内因：相似相溶原理（2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。（3）其他因素：A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：NH3。B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SO2。第5页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一思考与交流第6页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一五、手性观察以下两组图片，有何特征？第7页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜

4、像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。第8页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下两种异构体： 图片 第9页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一有机物分子中手性碳原子有何特征？课下阅读巴斯德与手性研究手性的意义？阅读课本P52页第10页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一六、无机含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n1，弱酸，如亚硫酸（

5、H2SO3）。n2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。科学视野第11页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一无机含氧酸强度的变化本质 含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 HClO HClO3 HClO4HClO HBrO HIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱第12页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一 同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 。无机含氧酸强度的变化规律第13页，共15页，2022年，5月20日，10点1分，星期一无氧酸的酸性强弱变化规律 若用通式R-H表示一元无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？（1）CH4、NH3、H2O、HF（2）HF、HCl、HBr