高中化学方程式总结（精品）

1、高中化学方程式总结高中化学方程式总结 目录第一部分 金属一 碱金属钠 HYPERLINK l _bookmark1 1钾 HYPERLINK l _bookmark2 2锂 HYPERLINK l _bookmark3 3二 常见金属镁 HYPERLINK l _bookmark4 3铝 HYPERLINK l _bookmark5 3铁 HYPERLINK l _bookmark6 4三 其他金属锰 HYPERLINK l _bookmark7 4铜 HYPERLINK l _bookmark8 5钙 HYPERLINK l _bookmark9 5钡 HYPERLINK l _bookma

2、rk10 5铅 HYPERLINK l _bookmark11 5锌 HYPERLINK l _bookmark12 5铍 HYPERLINK l _bookmark13 5汞 HYPERLINK l _bookmark14 5第二部分 卤族元素、氮族元素一 卤族元素氟 HYPERLINK l _bookmark15 6第一部分 金属一、碱金属1.钠Na4Na+O 2Na O2 2Na O2 22NaCl(爆炸)点燃2Na+O2点燃Cl +2Na22Na+SNa S22 22Na+2H O2NaOH+H 2Na+H 2NaH22Na+2NH 2NaNH +H3 2 24Na+TiCl4(熔融)

3、4NaCl+TiNa O2Na O+H O2NaOH2 22Na O+O 2Na O2 2 2 2用类似的反应)氯 HYPERLINK l _bookmark16 6溴 HYPERLINK l _bookmark17 6碘 HYPERLINK l _bookmark18 6二 氮族元素氮 HYPERLINK l _bookmark19 6磷 HYPERLINK l _bookmark20 7第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素碳 HYPERLINK l _bookmark21 8硅 HYPERLINK l _bookmark22 8二 氧族元素氧 HYPERLINK l _bookmar

4、k23 9硫 HYPERLINK l _bookmark24 9第四部分 有机反应一 烃甲烷 HYPERLINK l _bookmark25 10乙烯 HYPERLINK l _bookmark26 11乙炔 HYPERLINK l _bookmark27 11苯 HYPERLINK l _bookmark28 11甲苯 HYPERLINK l _bookmark29 122 22NaOH+H O ；二 烃的衍生物溴乙烷 HYPERLINK l _bookmark30 12乙醇 HYPERLINK l _bookmark31 12苯酚 HYPERLINK l _bookmark32 13乙醛

5、HYPERLINK l _bookmark33 13乙酸 HYPERLINK l _bookmark34 14乙酸乙酯 HYPERLINK l _bookmark35 15三 糖类、油脂、蛋白质葡萄糖 HYPERLINK l _bookmark36 15蔗糖、麦芽糖 HYPERLINK l _bookmark37 15淀粉、纤维素 HYPERLINK l _bookmark38 15油脂 HYPERLINK l _bookmark39 16氨基酸 HYPERLINK l _bookmark40 16第五部分 离子反应 HYPERLINK l _bookmark41 17第六部分 电极反应方程式

6、 20第七部分 热反应方程式 HYPERLINK l _bookmark42 222H2O22H2O+O2 。H2O2 的制备可利2Na O +2CO 2Na CO +O2 2 2 2 3 2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2NaH2 2NaH+H ONaOH+H NaOH2 2 3 22NaOH+Si+H ONa SiO +2H 6NaOH+3S 2Na S+Na SO +3H O2 2 3 22 2 22NaOH+2Al+2H O2NaAlO +3H 2NaOH(过量)+CO2Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)NaHCO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H

7、2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Na O+SO Na SO2 3 2 4Na O+CO Na CO2 2 2 3Na O+2HCl2NaCl+H O2 2Na2O2+2Na2Na2O (此反应用于制备 Na2O)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 (此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+Al O 2NaAlO +H O2 3 2 22NaOH+Cl NaCl+NaClO+H O2 2NaOH+HClNaCl+H O2NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3 Al(OH)3 +3NaClNaOH+Al(OH)3NaAl

8、O2+2H2ONaOH+NH4Cl NaCl+NH3 +H2O2NaOH+P O 2NaPO +H O2 5 3 26NaOH+P O 2Na PO +3H O2 5 3 3 2NaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3 NaCl、NaClO、NaBr、NaINaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl2NaI+Cl 2NaCl+I 2 2NaBr+H3PO4(浓)NaH2PO4+HBrNaI+H3PO4(浓)NaH2PO4+HI2 3 、 3Na CO

9、 NaHCO高温Na CO +SiO Na SiO +CO2 3 2 2 3 2Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO +HClNaCl+H O+CO3 2 2高中化学方程式总结2 4 、 2 3 、 2 3Na SO Na SO Na S2O3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO +H2O2 3 22Na SO +O 2Na2SO4Na S O +H SO Na SO +S+SO +H O2 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO +SO +H O2NaHSO2 3 2 2 32NaHSO3 Na2SO3+SO2 +H2ONa SiO2 3Na2SiO3+2H

10、ClH2SiO3 +2NaClC H ONa6 5C H ONa+CO +H OC H OH+NaHCO6 5 2 2 6 5 32.钾KK+O KO2 22 22K+2H O2KOH+H K O 、 K O2 2 2K O+H O2KOH2 2K O+CO K CO2 2 2 32K O +2CO K CO +O2 2 2 2 3 22K O +2H O4KOH+O2 2 2 2KOH3Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO3+AlCl3 Al(OH)3 +

11、3CO2 3NaHCO3+FeCl3 Fe(OH)3 +3CO2 NaHCO3+HClNaCl+CO2 +H2O2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O2 3 2 2 3 2NaHCO +Br NaBr+HBrO+CO 3Na CO +2Br +H O2NaHCO +2NaBrO+2NaBr+CO 3 2 2NaNO NaNO3 、 23 2 22NaNO 2NaNO +O H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2ONaNO2+NH4ClNaCl+N2 +2H2O3 4 、 2 4 、 2 4Na PO NaH PO Na H

12、PONa PO +HClNa HPO +NaCl3 4 2 4Na HPO +HClNaH PO +NaCl2 4 2 4NaH PO +HClH PO +NaCl2 4 3 4Na2S、NaHS2 2Na S+Cl 2NaCl+S 3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3 +3H2S 2KOH+CO K CO +H O2 2 3 2KOH+CO KHCO2 3K CO2 3K2CO3+2HCl2KCl+CO2 +H2OK CO +CaCl 2 3 2 CaCO3 +2KCK2CO3+2AgNO3 Ag2CO3

13、+2KNO3KHCO3KHCO3+HClKCl+CO2 +H2O2KHCO3 K2CO3+CO2 +H2OKClO33 22KClO 2KCl+3O KClO3+6HClKCl+3Cl2 +3H2OKClO3+5KCl+3H2SO43Cl2 +3K2SO4+3H2OKI2KI+Cl 2KCl+I2 2KI+AgNO3 AgI +KNO3KAl(SO4)22KAl(SO4)2+6NaOHK2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2K2SO4+3BaSO4 +2Al(OH)3 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4 KSCN高中化学方程

14、式总结 3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KClKH2 2KH+H OKOH+H 3.锂LiLi+O Li O2 22 22Li+2H O2LiOH+H Li O2Li O+CO Li CO2 2 2 3二、常见金属1.镁Mg点燃2MgO2Mg+O2Mg+2H2O2Mg(OH)2 +H2 Mg+Cl2 点燃 MgCl22Mg+CO2 2MgO+C点燃Mg+S MgSMg+Br2 MgBr23Mg+N2 Mg3N2Mg+2HCl MgCl2+H2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2RbMgOMgO+2H

15、Cl MgCl2+H2OMgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCO3MgCO3+2HCl2MgCl2+CO2 +H2OMgCO3+2H2O Mg(OH)2 +CO2 MgCO3 CO2 +MgOMg(HCO3)2Mg(HCO3)2+2HClMgCl2+2CO2 +2H2O2Mg(HCO3)2 Mg(OH)2 +CO2 +H2OMgSO4MgSO4+Ba(OH)2 Mg(OH)2 +BaSO4 MgSO4+2NaOHMg(OH)2 +Na2SO4 Li O+H O2LiOH2 2LiOH2LiOH+CO2Li2CO3 +H2OLiOH+CO

16、LiHCO2 3Li CO2 3Li2CO3+2HCl2LiCl+CO2 +H2OLiHCO3LiHCO3+HClLiCl+CO2 +H2O2LiHCO3 Li2CO3+CO2 +H2OMg3N2Mg3N2+8H2O3Mg(OH)2+2NH3 H2O2.铝Al点燃Al+3O 2Al O2 2 32Al+3S Al S2 32Al+3Cl 2AlCl2 34Al+3MnO 2Al O +3Mn高温2 2 32Al+Cr O 2 3Al O +2Cr高温2 3高温 Al2O3+2Fe (铝热反应)2Al+Fe O2 3Al O +3Fe2Al+3FeO2 32Al+6HCl2AlCl3+3H2 t

17、2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 t2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2 t+6H2OAl+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NOt+2H2O (Al、Fe 在冷、浓 的 H2SO4 、HNO3 中钝化)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 tAl O2 3 、Al(OH)3Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3 是两性氧化物)Al O +2NaOH2NaAlO +H O2 3 2 22Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H

18、2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O铝盐AlCl3+3NaOHAl(OH)3 +3NaClAlCl3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4Cl2AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 +6NaClAlCl3+3NaHCO3 Al(OH)3 +3CO2 高中化学方程式总结 AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3 Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3 +3H2S Al4C3+12H2O4Al(OH)3 +3CH4 3.铁Fe点燃2Fe+3Cl 2FeCl2 33Fe+2O Fe O点燃2 3 4Fe+S FeS2Fe+

19、3Br 2FeBr2 3Fe+I FeI2 2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H HYPERLINK l _bookmark43 22 2Fe+2HClFeCl +H Fe+CuCl FeCl +Cu2 2Fe+SnCl FeCl +SnCl4 2 22 2Fe+H SFeS+H 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2OFe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2 +3H2OFe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO +2H2O8Fe+30HNO3 8Fe(NO3)3+3N2O +15H2O10Fe+3

20、6HNO3 10Fe(NO3)3+3N2 +18H2O8Fe+30HNO3 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe+(CH3COO)2CuCu+(CH3COO)2FeFeO3FeO+2Al Al O +3Fe2 36FeO+O 2Fe O2 3 4FeO+4HNO3 Fe(NO3)3+NO2 +2H2OFe O2 3Fe O +2Al Al O +2Fe高温2 3 2 3Fe O +3CO 2Fe+3CO2 3 2Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe O +6HCl2FeCl +3H O2 3 3 2Fe O3 4三、其他金属1.锰KMnO44 2 4 2 22KM

21、nO K MnO +MnO +O Fe O +4H 3Fe+4H O3 4 2 2Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2 、Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl +Cl 2FeCl2 2 3FeCl2+Mg Fe+MgCl2FeCl32FeCl +Fe3FeCl3 22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻印刷电路板)2FeCl +H SO +H OH SO +2FeCl +2HCl3 2 3 2 2 4 22FeCl +Zn2FeCl +ZnCl3 2 23

22、 2 22FeCl +H S2FeCl +2HCl+S 2FeCl +2KI2FeCl +2KCl+I3 2 2FeCl3+3NH3 H2OFe(OH)3 +3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl FeCl3+3NaHCO3 Fe(OH)3 +3CO2 2FeCl +SO +2H O2FeCl +H SO +2HCl3 2 2 2 2 4BaCl2+H2SO4BaSO4 +2HClFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KClFeSFeS+2HClFeCl2+H2StFeS+H2SO4FeSO4+H2St4FeS +11O 2Fe O +

23、8SO2 2 2 2 2H FeO2 44H2FeO4+2H2O4Fe(OH)3+3O2 4Na 2FeO4+10H 2O4Fe(OH) 3+3O 2 +8NaOH 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2OFe O +3Na O 2Na FeO +Na O2 3 2 2 2 4 2其它 Fe 化合物Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe3C+22HNO3 3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl2KCl+2Mn

24、Cl2+5O2 +8H2O4 3 2 4 4 2 4 32KMnO +5KNO +3H SO 2MnSO +K SO +5KNO +2H P2MnO2MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O2.铜Cu2Cu+O 2CuO22Cu+S Cu S2Cu+Cl2CuCl 2CH +4CuO4Cu+CO +2H O4 2 23CuO+2NH 3Cu+N +3H O3 2 2CuO+2HClCuCl +H O2 2CuO+H SO CuSO +H O2 4 4 2Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2OCu(OH)2 CuO+H2OCuC

25、l2+H2SCuS +2HClCuCl2+2NaOHCu(OH)2 +2NaClCuSO4+H2SCuS +H2SO4CuSO4+2NaOHCu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaSO4 3.钙Ca高中化学方程式总结Ba(OH)2+2CO2(过量)Ba(HCO3)2Ba(OH)2+H2SO4BaSO4 +2H2O3Ba(OH)2+2H3PO3Ba3(PO4)2 +6H2O2 2 4BaCl +H SO BaSO4 +2HClBaCl2+Na2SO4BaSO4 +2NaClBaCO3+2HClBaCl2+CO2 +H2OBaCO3+2HNO3 Ba(NO

26、3)2+CO2 +H2OBaO2+H2SO4(稀)BaSO4 +H2O2)5.铅Pb 、PbO22 2Pb+2HClPbCl +H PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2 +2H2O铅盐Pb(NO3)2+H2SPbS +2HNO3(CH3COO)2Pb+H2S=PbS +CH3COOH6.锌ZnZn+S ZnS2 2Zn+H SO ZnSO +H Zn+2HClZnCl +H 2 4 4 2Zn+2NaOHNa ZnO +H 2 2 2Zn+2FeCl 2FeCl +ZnCl3 2 2As2O3+6Zn+12HCl2AsH3 +6ZnCl2+3H2OZnOCaO+H2OCa(OH)2Ca

27、O+SiO CaSiO高温2 32Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+SO3CaSO4+H2O2 4 2 2高温CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2 ( 用 HNO3 和浓 H SO 不能制备 H S、HI、HBr、SO 等还原性气体)CaCO +SiO CaSiO +CO 3 2 3 2CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)3CaSO4+2H3PO4Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)2CaSO4+Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2+4H3PO4 3Ca(H2PO4)2 (重钙)

28、CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 4.钡BaBa(OH)2+CO2BaCO3 +H2OZnO+2HClZnCl +H O2 2ZnO+2NaOHNa ZnO +H O2 2 2Zn(OH)2Zn(OH)2+2HClZnCl2+2H2OZn(OH)2+2NaOHNa2ZnO2+2H2OZn(OH)2+4NH3 H2OZn(NH3)4(OH)2+4H2OZn(OH)2 ZnO+H2O7.铍Be2 2Be+2NaOHNa BO +H Be+2HClBaCl +H 2 2 2BeCl2+2NaOHBe(OH)2 +2H2OBe(OH)2+2HClBeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOHN

29、a2BO2+2H2O8.汞Hg3Hg+8HNO3(稀)3Hg(NO3)2+2NO2 +4H2O 第二部分 卤族元素、氮族元素一、卤族元素1.氟F2F +H 2HF2 22F +2H O4HF+O2 2 2HF4HF+SiO SiF +2H O2 4 22.氯Cl22 2Cl +H 2HCl (光照或点燃)Cl +2Na 2NaCl23Cl +2P 2PCl2 3Cl +PCl PCl2 3 53Cl +2Fe 2FeCl2 3Cl +Cu CuCl2 2Cl +2FeCl 2FeCl2 2 322Cl +2NaBr2NaCl+Br2Cl +2KI2KCl+I2 25Cl +I +6H O2HI

30、O +10HCl2 2 2 32 2Cl +H S2HCl+S Cl +Na S2NaCl+S 2 2Cl +SO +2H OH SO +2HCl2 2 2 2 4Cl +H SO +H OH SO +2HCl2 2 3 2 2 4Cl +H OHCl+HClO2 2Cl +H O 2HCl+O2 2 2 2Cl +2NaOHNaCl+NaClO+H O2 22Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2OHCl3 26HCl+2Al2AlCl +3H 2 22HCl+FeFeCl +H 4HCl(浓)+MnO2 Mn

31、Cl2+Cl2 +2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO 2KCl+2MnCl +5Cl +8H O4 2 2 214HCl+K Cr O 2KCl+2CrCl +3Cl +7H O2 2 7 3 2 23 4HCl+NH NH Cl (白烟)2HCl+FeOFeCl +3H O2 2二、氮族元素1.氮高中化学方程式总结Hg+4HNO3(浓)Hg(NO3)2+2NO2 +2H26HCl+Fe O 2FeCl +3H O2 3 3 28HCl(浓)+Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H2OHCl+Na PO Na HPO +NaCl3 4 2 4HCl+Na

32、 HPO NaH PO +NaCl2 4 2 4HCl+NaH PO H PO +NaCl2 4 3 4HCl+Na CO NaHCO +NaCl2 3 3HCl+NaHCO NaCl+H O+CO3 2 2HClO2HClO=HCl+O 3.溴Br2Br +H 2HBr2 2Br +FeFeBr2 3Br +2FeBr 2FeBr2 2 3Br +NaINaBr+I2 2Br +HIHBr+I2 2Br +H OHBr+HBrO2 2Br +NaOHNaBr+NaBrO+H O2 2Br +SO +2H OH SO +2HBr2 2 2 2 4Br2+H2SS +2HBr2 2 3 2 3

33、22Br +3Na CO +H O2NaHCO +2NaBrO+2NaBr+CO HBrHBr+NaOHNaBr+H O22HBr+Cl 2HCl+Br2 24.碘I22HIFeI 2I +H2 2I +Fe2I +2NaOHNaI+NaIO+H O2 2HI2HI H +I2 22HI+Cl 2HCl+I2 2HI+NaOHNaI+H O2催化剂高温、高压N22NH 3N +3H2 2N +O 2NO2 2N2+3Mg 点燃 Mg3N2N2+6Na2Na3NNO、NO2 、N2O5高中化学方程式总结S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2 +2H2O3S+4HNO3(稀)3SO2 +4NO

34、+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2 +2H2O3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO As2S3+28HNO3(浓)2H3AsO4+3H2SO4+28NO2 +8H2ONH32NH +3CuO 3Cu+N +3H O3 2 22NO+O 2NO2 2NO+NO2+2NaOH2NaNO2 (用于制硝酸工业中吸收尾气 中的 NO 和 NO2 )6NO+4NH3 催化剂 5N2+6H2ONO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别 溴蒸气和 NO2 )4NO +H S4NO+SO +H O2 2 3 2NO +SO

35、 SO +NO2 2 33NO +H O2HNO +NO2 2 3N O +H O2HNO2 5 2 3HNO33HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO3Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO +2H2O2 3 3 2 3 4 2 43As S +28HNO +4H O6H AsO +9H SO +28NO 4HNO3(浓)+C CO2 +4NO2 +2H2O2HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+H2O+CO2 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2 +3H2O4HNO3+FeFe(NO3)3+NO +2H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O +15H2O3

36、6HNO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2 +18H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFeO+4HNO3 Fe(NO3)3+NO2 +2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S +2NO+4H2O4HNO34NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)NH3+HNO3NH4NO3 (白烟) (用 HNO3 和浓 H2SO4 不能 制备 H2S、HI、HBr、SO2 )3Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO +H2O3Cu2S+22HNO3 6Cu(NO3)2+10NO +3H2S

37、O4+8H2O 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2 +H2OP4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O2NH +3Cl N +6HCl3 2 28NH +3Cl N +6NH Cl3 2 2 44NH3+3O2(纯氧) 点燃 2N2+6H2O4NH +5O 催化剂 4NO+6H O3 2 24NH3+6NO 催化剂 5N2+6HO (用氨清除 NO)NH3+HClNH4Cl (白烟)NH3+HNO3NH4NO3 (白烟)2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3 +NH4Cl (侯氏制碱法)2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO

38、3NH3 H2O NH3 +H2O3 2 3 2 4NH +H O NH H O NH +OH-NH4HCO3 、(NH4)2CO3NH HCO NH +H O+CO4 3 3 2 2(NH4)2CO32NH3 +H2O+CO2 NH Cl4NH ClNH +HCl4 32NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3 +H2ONH4Cl+NaOH NaCl+NH3 +H2O4 3 2NH Cl+NaOHNaCl+NH H ONH NO4 34 3 3 3 2NH NO +NaOH=NaNO +NH H ONH4NO3+NaOH NaNO3+NH3 +H2O5NH4NO3 2HNO3+4N2

39、+9H2O(NH4)2SO3 、(NH4)2SO4(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3 H2O(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 +2H2O2.磷P点燃2P+3Cl 2PCl2 33 2 5高中化学方程式总结 PCl +Cl PCl 剂)4 2P +6H 4PH34P+5O2 点燃 P4O10 (常写成 P2O5 )P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O11P+15CuSO +24H O5Cu P+6H PO +15H SO4 2 3 3 4 2 4PH +2O H PO3 2 3 42

40、3 、 2 5 、 4 3P O P O P SP2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4 (P2O5 极易吸水、可作气体干燥P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3P O +2NaOH2NaPO +H O2 5 3 2P O +6NaOH2Na PO +3H O2 5 3 3 24 3 3 2 2 4 3 4P S +38HNO +8H O9H SO +12H PO +38NO H PO3 44H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaINaH2PO4+HI第三部分 碳族元素

41、、氧族元素一、碳族元素1.碳CC+2F2CF4C+2Cl CCl2 42CO2C+O2(少量) 点燃C+O2(足量)CO 2点燃C+CO 22CO高温 CO+H2 (生成水煤气)C+H O 22C+SiO 2C+SiSi+2CO (制得粗硅)SiC (金刚砂)C+2S3C+CaOCS2CaC +CO 2SiC+2CO 电炉电炉3C+SiO2CO2 +2SO2 +2H2O CO2 +4NO2 +2H2OC+2H2SO4(浓)C+4HNO3(浓)CO2CO+O 22CO 2点燃Cu+CO 2CO+CuO2Fe+3CO 23CO+Fe O2 3催化剂CO +H 2 2CO+H O2CO2点燃2MgO

42、+CCO2+2MgCO +H OH CO2 2 2 3CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3 +H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2 Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO3CO +C H ONa+H OC H OH+NaHCO2 6 5 2 6 5 3CO +Na ONa CO2 2 2 32CO +2Na O 2Na CO +O2 2 2 2 3 2CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3 +NH4Cl (侯氏制碱法)H CO2 3H2CO3CO2 +H2O2

43、.硅SiSi(粗)+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si(纯)+4HClSi(粉)+O2 SiO2Si+C SiC (金刚砂)Si+2NaOH+H ONa SiO +2H2 2 3 2SiO22C+SiO Si+2CO23C+SiO SiC+2CO 电炉22Mg+SiO2 点燃 2MgO+Si4HF+SiO SiF +2H O2 4 2Si+2H O 22MgO+SiSiO +2H2 2SiO2+2Mg高温CaSiO 3SiO +CaO2SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO +Na CO Na SiO +CO高温2 2 3 2 3 2SiO +C

44、aCO 2 3CaSiO +CO 3 2高温2NaOH+SiO Na SiO +H O2 2 3 2二、氧族元素1.氧O2点燃O +2H 2H O2 2 2O +K KO2 22O +3Fe Fe O点燃2 3 4O +S SO点燃2 2O +N 2NO2 23O 2O2 34P+5O 2P O点燃2 2 5C+O2(足量) 点燃 CO2Si+O2 SiO24Na+O 2Na O2 22Na O+O 2Na O2 2 2 22Na+O Na O2 2 22Mg+O2 点燃 2MgO4Al+3O 2Al O点燃2 2 34NH +5O 4NO+6H O催化剂3 2 22SO +O 2SO2 2

45、32CO+O 2CO点燃2 26FeO+O 2Fe O2 3 42H SO +O 2H SO2 3 2 2 44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)32Na SO +O 2Na SO2 3 2 2 4O32O 3O3 2O +2HII +O +H O3 2 2 2H O22F +2H O4HF+O2 2 2Cl +H OHCl+HClO2 22 22Na+2H O2NaOH+H Mg+2H2OMg(OH)2+H2 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H22H2O 电解 2H2 +O2SO +H OH SO2 2 2 3SO +H OH SO3 2 2 43NO +H O2HNO

46、 +NO2 2 3N O +H O2HNO2 5 2 3高中化学方程式总结P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4CO +H OH CO2 2 2 3H O2 22 2 2 22H O 2H O+O H O +Cl 2HCl+O2 2 2 25H2O2+2KMnO4+6HCl2MnCl2+2KCl+5O2 +8H2O2.硫SS+H H S2 22S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu S23S+2Al Al S2 3S+Zn ZnSS+O SO点燃2 2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2 +2H2O3S+4HNO3(稀)3SO2 +4NO +2H2O3

47、S+6NaOH 2Na S+Na SO +3H O2 2 3 2S+2NaNa2S(爆炸)S+Mg MgSS+Fe FeSS+2H2SO4(浓)3SO2 +2H2OSO2SO +2H S3S+2H O2 2 22SO +O 2SO2 2 32SO +O +2H O2H SO2 2 2 2 4SO +Cl +2H OH SO +2HCl2 2 2 2 4SO +Br +2H OH SO +2HBr2 2 2 2 4SO +I +2H OH SO +2HI2 2 2 2 4SO +NO SO +NO2 2 3SO +2H S3S+2H O2 2 2SO +H OH SO2 2 2 3SO2+2NH

48、3+H2O(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别)2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3Cl +SO +2H OH SO +2HCl2 2 2 2 4SO3SO +H OH SO3 2 2 4SO3+MgO MgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OSO +Na ONa SO3 2 2 4SO +2KIK SO +I3 2 3 2H S22 2H S+Cl 2HCl+S H2S+Mg MgS+H22H2S+3O2(足

49、量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H S+SO 3S+2H O2 2 2高中化学方程式总结H SO +H O H SO +H O2 3 2 2 2 4 25H SO +2KMnO 2MnSO +K SO +2H SO +3H O2 3 4 4 2 4 2 4 2H SO +2FeCl +H OH SO +2FeCl +2HCl2 3 3 2 2 4 22 3 2 2H SO H O+SO 2H2SO3+2H2S3S +2H2OH SO2 42 4 4 2Zn+H SO ZnSO +H Fe+H SO FeSO +H 2 4 4 2Mg+H2SO4 MgSO4+H2 2

50、Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2 +6H2O2NH3+H2SO4 (NH4)2SO42Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2 +6H2OH2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2OP2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2OH S H +S2 23H2S+2HNO3(稀)3S +2NO+4H2O5H S+2KMnO +3H SO 2MnSO +K SO +

51、5S+8H O2 4 2 4 4 2 4 23H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH S+4Na O +2H ONa SO +6NaOH2 2 2 2 2 42 2H S+FeFeS+H H2S+CuCl2CuS +2HClH2S+2AgNO3 Ag2S +2HNO3H2S+HgCl2 HgS +2HClH2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H S+4NO 4NO+SO +H O2 2 3 2H SO2 3H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X 表示 Cl2 、Br2 、I2 )2H SO +O 2H SO2 3 2 2 4第四部分

52、 有机反应一、烃1. 甲烷CaONa CO +CH 3n 2n-22 3 4甲烷的制取： CH COONa+NaOH烷烃通式： C H点燃(1)氧化反应CO +2H O 2 24 2甲烷的燃烧： CH +2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。(2)取代反应光MgO+H2SO4 MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2 +2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2 +2H2O6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2 +6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2 +2H2OH2SO4(浓)+2HBr S

53、O2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2OH2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+C a (H2PO4)2图 1 乙烯的制取高中化学方程式总结 CH Cl+HCl 光 34 2二氯甲烷： CH Cl+Cl一氯甲烷： CH +Cl3 2三氯甲烷： CH2Cl2+Cl2 四氯化碳： CHCl3+C

54、l2(3)分解反应甲烷分解： CH4光 CH2Cl2+HCl光 CHCl3+HCl (CHCl3 又叫氯仿)CCl +HCl4高温C+2H22.乙烯浓硫酸乙烯的制取： CH CH OH 170 H2C=CH2 +H2O烯烃通式： CnH2n(1)氧化反应3 2高温乙烯的燃烧： H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。(2)加成反应与溴水加成： H2C=CH2+Br2催化剂CH BrCH Br2 2与氢气加成： H2C=CH2+H2CH CH 与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl 与水加成： H2C=CH2+H2O3 3CH CH Cl3 2CH

55、 CH OH3 2(3)聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：CH CH一定条件2 2nn H C=CH2 23.乙炔HCCH+Ca(OH)2乙炔的制取： CaC2+2H2O炔烃的通式： CnH2n-2(1)氧化反应点燃4CO +2H O 2 2乙炔的燃烧： HCCH+5O2乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。(2)加成反应HC=CH与溴水加成： HCCH+Br2Br BrCHBr CHBr 2 2CHBr=CHBr+Br2与氢气加成： HCCH+H2 H2C=CH催化剂 2与氯化氢加成： HCCH+HCl CH2=CHCl Cl(3)聚合反应一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯： nCH2=件

56、 CH2CH n乙炔加聚，得到聚乙炔： n HCCH CH=CH n4.苯苯的同系物通式： CnH2n-6(1)氧化反应点燃苯的燃烧： 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应苯与溴反应(溴苯)+Br2 Fe Br+HBr硝化反应图 2 乙炔的制取注意：制取乙烯、乙炔均用排水 法收集；乙烯、乙炔的加成反应 一般都需要催化剂(溴除外)。(环己烷)高中化学方程式总结 +HONO2NO2 +H O2浓 H2SO460(硝基苯)苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应SO H70803 +H2O+HOSO3H(苯磺酸)

57、(3)加成反应+3H2 催 剂苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6 (剧毒农药)。5. 甲苯(1)氧化反应点燃甲苯的燃烧： C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应CH CH| 3 | 3+3HNO3 浓硫酸 O2N NO2 +3H2O|NO2甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT)， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。CH| 3CH| 3+3H2OHO S SO H+3H2SO43 3|SO H3注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而

58、在催化剂条件下发生苯环上的取代。(3)加成反应CH| 3+3H2CH3催化剂(甲基环己烷)二、怪的衍生物6.溴乙烷纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4，密度比水大。(1)取代反应NaOH溴乙烷的水解： C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr(2)消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应： CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2 +NaBr+H2O注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO3 酸化，再滴加 AgNO3 溶液。一是中和多余的 NaOH，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7.乙醇注意：甲醇、 乙醇为可再生能源， 甲醇有毒； 乙二醇和丙三醇无色、 粘稠、有甜味、与水和酒精以任意

59、比互溶，丙三醇(甘油)还有高中化学方程式总结(1)与钠反应乙醇与钠反应： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 (乙醇钠)(2)氧化反应乙醇的燃烧： CH3CH2OH+3O2 催化 O2+3H2O乙醇的催化氧化： 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (乙醛)注意： 当 2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。OH O| 催化剂 |2CH CHCH +O 2CH CCH +2H O3 3 2 3 3 2(丙酮)(3)消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。注意：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。2C2H5OH

60、140 C2H5OC2H5+H2O (乙醚)浓硫酸(4)取代反应H+乙醇与卤化氢取代： CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O 注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。(1)苯酚的酸性ONa+NaOH+H OOH2(苯酚钠)苯酚(俗称石炭酸)的电离：OH+H O 2O-+H O+3苯酚钠与 CO2 反应：OH +NaHCOONa3+CO +H O2 2注意：该反应只能生成(2)取代反应OHNaHCO3 ，因为 HCOOH|酸性弱于苯酚