安徽省滁州市古河高级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市古河高级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物命名正确的是（ ）A 1，3，4-三甲苯B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略2. 向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 A溶液中的Na总数不变 B溶液中的OH数目不变 C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变参考答案：C3. 常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

2、共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A. 432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB. 表中最稳定的共价键是H-F键C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/molD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol参考答案：D【详解】A依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ/molE(H-Br)298 kJ/mol，A正确；B键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正

3、确；C氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H22H(g)H=+436 kJ/mol，C正确；D依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D错误；故合理选项是D。4. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A常温下都不可用铁制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量都增重 D露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：D试题分析：浓HNO3与浓H2SO4常温下都能和锌反应，选项A

4、不正确；浓硫酸和铜反应需要加热，B选项不正确；浓硫酸在空气易吸水质量变重，浓硝酸挥发质量变轻，但溶液浓度均降低，故选项C不正确、选项D正确。5. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB.在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3、AlO2C.在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32、NO3D.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl参考答案：BA、FeCl3溶液中：Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，选项A错误；B、在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3、AlO2包括氢氧根离子，各离子相互之间不反应，能大量

5、共存，选项B正确；C、在盐酸溶液中：弱酸根离子SO32不能大量存在，且酸性条件下具有强氧化性，NO3能将Fe2+氧化而不能大量共存，选项C错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中：无论是强酸性还是强碱性，HCO3都不能大量存在，选项D错误。答案选B。6. 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是( )AM与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为12 BM与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为12 CM能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为21DM既能与羧酸反应，又能与醇反应参考答案：B7. 两种气态烃以任意比例混和，在120时1L该混和烃与11L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，

6、所得气体体积为12L。下列各组混和烃中符合此条件的是（ ）AC3H8 C2H2 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6参考答案：C略8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A由H22H的过程需要吸收能量B化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化CBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定参考答案：A略9. 已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO2（g）的能量B.

7、 2mol SO2（s）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C. 2mol SO3（g）的总能量一定低于2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C【分析】对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生，据此进行解答。【详解】A. 该反应为放热效应，但无法判断单一物质的能量大小，A项错误；B. 因反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，所以2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO

8、3(g)的总能量，气态SO2并不是固态SO2，B项错误；C. 因反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，所以2mol SO3(g)的总能量一定低于2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量，C项正确；D. 尽管该反应是放热的，但是在高温下才能发生，反应是否放热与外界是否需要加热无关，D项错误；答案选C。10. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D导线C；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡据此，判断四种金

9、属的活动性顺序是（）AABCD BACDBCCABD DBDCA参考答案：A解：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极，所以活泼性：AB；原电池中，电流从正极流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C，所以金属活泼性：CD；B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡，说明C是正极，所以金属活泼性：BC；B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡，说明D极是正极，所以金属活泼性：BD；综上可知金属活泼性顺序是：ABCD故选A11. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；

10、DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH =192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1参考答案：D略12. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A.同周期元素中X的金属性最强 B原子

11、半径XY，离子半径X+Z2-C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B略13. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应制得的是 （ ）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DNaCl 参考答案：B略14. 下列各组元素性质递变情况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B15. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的

12、Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是 ，其作用是： 导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因_（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： ; （3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 _ 层（填“上”

13、或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。参考答案：（8分，每空1分）（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）; 防倒吸（2） (2分) （3）上；分液漏斗略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：固体混合物中肯定有_，肯定没有_，可能有_，对可能有的

14、物质，可采用向滤液中滴加_溶液的方法来检验。参考答案：Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl18. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2Si