安徽省滁州市城北中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省滁州市城北中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 ( )A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B略2. 下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用

2、于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略3. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质

3、的量为1mol，则含2NA个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误故选A4. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、BrB滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO、ClC滴入苯酚显紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl、SCND滴入甲基橙呈红色的溶液：K+、Na+、HCO3

4、、NO3参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A使淀粉KI溶液变蓝的溶液具有氧化性；B滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性；C滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+；D滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性【解答】解：A使淀粉KI溶液变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；B滴入酚酞呈红色的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C滴入苯酚显紫色的溶液含有Fe3+，SCN与铁离子发生络合反应而不能大量共存，故C错误；D滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下HCO3不能大量共存，故D错误故选B5. a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。c元素原

5、子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcd A原子半径：cbB气态氢化物的稳定性：bdks5uC高温下，a单质可与c的氧化物发生置换反应ks5uDb的最高价氧化物对应的水化物中既含共价键又含离子键参考答案：D略6. 下列有关电解质的叙述中，正确的是 A碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质CSO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质参考答案：B略7. 如图表示容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g)

6、2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为molL1s1，则图中阴影部分的面积可表示为A.A浓度的减少 B.B浓度的减少C.C物质的量增加 D.B物质的量减少参考答案：B略8. 从甜橙的芳香油中可分离得到如右结构的化合物，现有试剂： KMnO4酸性溶液；H2/Ni；Ag（NH3）2OH；新制Cu（OH）2， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ） A B C D参考答案：A9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D参考答案：A略10. 根据表1信息和，判断以下叙述正确的是 （）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号

7、LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQ CM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等参考答案：答案： C对应考点： 同一周期/主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。解析 ：由表可推知，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。 A. 氢化物的沸点在同一主族中随最外层电子层数增多而升高，但水分子间具有氢键，较为特殊，因此H2O的沸点高于H2S； B. 金属性越强，单质与稀盐酸反应就越快，同一周期内金属性从上往下增强，因此MgBe； C. M、T形成的化合物

8、为Al2O3，能与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物； D. L2与R2的最外层电子数相等，均为8个；但核外电子数不相等，Mg2+为10个，S2-为18个。易错点 :要了解元素性质的递变规律。另外应熟悉酸性化合物、碱性化合物、两性化合物、中性化合物的判定，如NO2虽然可与NaOH反应生成盐，但它不是酸性/碱性化合物。同时，要注意区别最外层电子数、核外电子数等。11. 下列有关实验的叙述正确的是（）A浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，

9、可多滴几滴指示剂参考答案：答案：BC12. 短周期元素E的氯化物ECl2的熔点为-78，沸点为59C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是 AE是一种非金属元素 B在ECl2中E与Cl之间形成共价键 CE的一种氧化物为EO2 DE位于元素周期表的IVA族参考答案：D略13. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b0一段时间后，达到化学平衡状态下列叙述正确的是()A通入稀有气体，平衡向正反应方向移动B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动参考答案：D略二、实验题（本题

10、包括1个小题，共10分）16. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。参考答案：(1)铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠 氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HN

11、O3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料（1）根据题干信息及框图中转化关系，利用逆推的方法：由铁红逆推可知试剂为氢氧化钠，E中含有Fe2+，因此为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂为氢氧化钠，C中含有Cu2+，结合B转化为C和金可知为稀硝酸，B为铜和金。由A转化为B与E。结合B与E的组成可知A为铁、铜和金的混合物，故为稀硫酸。（2）处向工业废水中加入铁屑，发生反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2 2Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+ 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+（3）铁红即为三氧化二铁：Fe2O3。在工业上铁红可

12、用作红色涂料等；氧化铜可用作制取铜盐的工业原料等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被

13、腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成

14、的高聚物结构为（4） 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）19. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采