安徽省滁州市官塘中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省滁州市官塘中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于铝的叙述中，不正确的是A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B2. 反应C(s)H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是：A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，升高温度 D压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略3. 为提

2、纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是ABCD被提纯物质酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰Na2CO3溶液酸性KMnO4溶液CCl4分离方法蒸馏分液洗气萃取 参考答案：A【详解】A项、水能与氧化钙反应生成沸点高的氢氧化钙，加入生石灰然后蒸馏可分离出乙醇，故A正确；B项、乙酸能与碳酸钠溶液反应生成沸点高的乙酸钠，加入碳酸钠溶液然后蒸馏可分离出乙醇，不能利用分液法分离，故B错误；C项、除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；D项、CCl4与溴苯和溴互溶，不能除去溴苯中混有的溴，应

3、加入氢氧化钠溶液洗涤分液，故D错误；故选A。【点睛】本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。4. 两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 （ ）A14和11 B5和2 C17和6 D6和13参考答案：D略5. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是 A分液 B蒸馏 C过滤 D萃取参考答案：B略6. 下列说法正确的是A淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖B油脂水解可得到氨基酸和甘油C蛋白质水解的最终产物是多肽

4、 D蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖参考答案：A略7. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是检验自来水中是否含有氯离子 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否与酸反应 白酒中是否存在甲醇A B C D 参考答案：C略8. 下列中各组性质的比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2-Cl-Br-I-沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClHaS半径：O2-Na+NaClA. B. C. D. 参考答案：C试题分析：根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：ClBrI，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4HB

5、rO4HIO4，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：ClBrIS，离子还原性：S2-I- Br - Cl-，错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HFHIHBrHCl，错误；根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：KNaMgAl，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：FClS ，气态氢化物稳定性：HFHClH2S，正确；半径：NaCl O2-Na+，错误，选C。9. 下列有关化学反应的描述正确的是 A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应B

6、把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中，最后剩余的气体理论上为原气体的2/3C稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关，当n（Fe）：n（HNO3）3：8时产物为Fe3+D甘氨酸和（NH4）2S都既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应且都有气体生成参考答案：B10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A向NaHSO4稀溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2O B碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2OC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O DCaCO3与醋酸反应：CaCO3 +2H+=Ca2

7、+ +CO2+H2O参考答案：A略11. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是BANaOH与CO2 BBa(OH)2与H2SO4 CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH参考答案：B略12. 有关乙烯有下列叙述：乙烯溶于水后可得乙醇 乙烯能发生加聚反应 乙烯能与溴水发生加成反应 乙烯是无色无味难溶于水的气体 其中正确的是： A只有 B和 C和 D参考答案：D13. 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：Ba(OH)2 HNO3 Na2SO4 CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是()A B C D参考答案：C略14. （18分）必修1第一章学

8、习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）除去Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3 ； 从碘水中提取碘 ；用自来水制取蒸馏水 ； 分离植物油和水 ；除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO3 ；（2） 实验用到了玻璃棒。需要加热的实验 ； 实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。（3）用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管

9、 G50mL烧杯 H100mL容量瓶需量取浓硫酸的体积为 mL。实验时选用的仪器有(填序号) 。下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：略15. 由水制氢气，下列研究方向中不正确的是（）A构成水的氢气和氧气都是可燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢气成为二级能源B使太阳能聚焦，产生高温，使水分解生成氢气和氧气C研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气D研究高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量参考答案：AD解：A水不分解，不发生

10、化学键的断裂，不能生成氢气，故A错误；B使太阳能聚焦，产生高温，可以提供断裂氢氧键吸收的能量，促进水分子中旧键的断裂，使水分解生成氢气和氧气，故B正确；C研究特殊化学物质，开发廉价能源以分解水制取氢气，符合节能减排的绿色化学理念，故C正确；D催化剂的使用只能加快反应速率，不能改变反应热的热效应，故D错误；故选：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反

11、应的化学方程式为_。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，其目的是_。在C中收集到的气体主要为_。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为_；写出有关反应的化学方程式：_。参考答案：(1)铁屑FeH2SO4=FeSO4H2(2)打开排除B中的空气H2(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐碱新盐新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液

12、，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6 mol/L的H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置换溴的反应式为：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。两个置换反应矛盾吗？简述理由。参考答案：不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br”。若指明两个反应式中氧化剂、还原

13、剂也可。 18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和