中和热燃烧热

1、化学反应原理 第一章、化学反应与能量变化高二化学备课组第二节、中和热、燃烧热12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol1、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放

2、出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手2变式应用2已知在1105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧 生成水蒸气放出484 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)1/2O2(g) H242 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1CH2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H242 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484 kJmol1A31.理解燃烧热的概念。2.学会燃烧热的热化学方程式的书写

3、。3.掌握中和热的概念。4.学会书写表示中和热的热化学方程式。重点： 燃烧热、中和热的热化学方程式的书写难点：燃烧热的概念、中和热的概念4导思18组导思6（3）（4）6组导思25组导练111组导思 31组导思7（1）2组导思 412组导思7（2）10组导思53组导思7（3）4组导思6（1）（2）9组目标检测7组任务分配5一、燃烧热1.燃烧热的概念: 在25、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。研究条件 生成物不能继续燃烧C - CO2 （g）S SO2 （g）H H2O（l）单位: kJ/mol限定燃料的物质的量燃烧热通常可由实验测得（量热计）。62.表示的意

4、义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 注意表示燃烧热的热化学方程式与燃烧的热化学方程式的区别7二、中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmol3.要点： 、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 、放出的热量：57.3kJ8小结：燃烧热和中和热的区别与联系1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。生成1mol水时放出的热