高中必修1第二章化学物质及其变化人教版高中化学必修一《氧化还原反应》教学教案

1、氧化还原反应授课教师：甘川邻【教学目标】知识与技能：（1）知道氧化还原反应的定义 （2）能够根据反应中是否有化合价的升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。过程与方法：（1）体会氧化还原的得失氧的原始特征到化合价升降的表面特征层层推理，逐步深入的发展过程。（2）学会在大量的事实的基础上进行概括、归纳。得出结论。情感态度价值观：通过氧化还原这对典型既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一的规律在自然界中的体现，用正确的观点和方法学习化学知识【教学重难点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应【教学难点】氧化还原反应的本质【教学方法、策略】知识由表及里策略：结合实例，从得氧失氧，化合价

2、升降一环扣一环，由表及里的揭示氧化还原反应的定义和特征。练习反馈策略：适当的练习有利于理论性知识的掌握，为了巩固学生所学的知识，检查学生对新知识的掌握程度，通过课堂练习，使学生在学习中练习，在练习中学习，及时总结反思，从而提高学习效率。【教学媒体选择】多媒体系统【教学过程】教学思路为“创设情景、设置疑问探究分析思考交流深入设疑情景回顾布置作业”教师活动学生活动设计意图情景创设工业上炼铁涉及的化学方程式为Fe2O3 + 3CO = 2Fe 3CO2，请同学们根据初中所学知识判断该反应类型 。回顾初中化学反应类型，思考反应类型创设情境，提高学生学习兴趣。【教师讲诉】初中化学将化学反应分为四大类，而

3、上述反应并不属于任何一类，说明四大基本反应类型并没有包括所有的化学反应，我们将从一个新的角度对化学反应进行分类，分析C+CuO=CO2+Cu反应；从CCO2看，得氧，因此是发生氧化反应，从CuOCu看，失氧，发生还原反应。为什么一个方程式在既有氧化又有还原？据化学反应元素守恒，有得氧必有失氧，因而氧化和还原反应必定同时发生的。这类反应就是我们今天要学习的反应-氧化还原反应【板书】氧化还原反应1.定义：氧化反应和还原反应同时发生的反应【播放PPT】课本“思考与交流”上有三个以前常见的“氧化”或者“还原”的化学方程式，同学们试着分析这些方程式是否满足氧化反应和还原反应同时发生？1、积极思考，得出“

4、CuO失氧发生还原反应，C得氧发生氧化反应”的结论。2、观看方程式，积极思考。从氧化反应、还原反应的片面认识到全面认识【过渡设疑】除开得氧失氧，同学们试着从化合价的角度来分析这些反应有什么共同点？（先要把化合价标正确）【播放PPT】核对化合价并引导反应前后化合价变化规律的思考，归纳。【师生讨论得出结论】氧化还原反应都有元素化合价的升降【板书】2.特征：有元素化合价的升降【追问】2Na+ Cl2 =2NaCl 是氧化还原反应么？从化合价判断？从得失氧判断？它们得出的结论一致吗？为什么会不一致？化合价升降和氧化反应、还原反应究竟有什么关系【播放PPT】之前的三个反应寻找化合价升降和氧化还原反应的关

5、系【师生讨论得出结论】氧化反应：有元素化合价升高的反应；还原反应：有元素化合价降低的反应通过对比观察、思考、归纳总结得出。新旧知识的冲突引发化合价升降与氧化反应、还原反应关系的深入认识，从狭隘的概念到广义的概念【追问】请同学们自行讨论总结出氧化还原反应的定义【教师讲述】并非只有得失氧的反应才叫氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都叫氧化还原反应。【板书】定义：有元素化合价升降的反应都叫氧化还原反应。【播放PPT】展示氧化还原反应的定义。【教师提问】给出一个氧化还原反应，怎样判断其是否属于氧化还原反应。你的判断依据是什么【板书】判断依据讨论，分角色初步得出氧化还原的定义。得出判断氧化还原反应

6、的依据是有无元素化合价的升降在推测、探究、分析、讨论中培养学生思维的完整性和缜密性【播放PPT】在判断氧化还原反应的过程中，有几个需要注意的问题(1)(2)(3)【师生讨论得出结论】元素化合价的升降指的是同一种元素在反应前和反应后化合价发生的变化；氧化还原反应中并不是所有元素的化合价都会发生变化；化合价升高或降低的一定是不同种元素。【课堂总结】氧化还原反应定义：有元素化合价升降的反应叫做氧化还原反应；2.特征：有元素化合价的升降氧化反应：化合价升高的反应；还原反应：化合价降低的反应。在练习的基础上进一步整理、归纳、利用投影展示各组交流后推荐的图示作品，并讲解培养学生归纳总结的能力，培养学生的思辨能力，培养学生运用新旧知识的能力【布置作业】点金训练分析四大基本反应类型中哪些一定属于氧化还原反应，哪