安徽省淮南市高级职业中学高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省淮南市高级职业中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某原子的摩尔质量是Mg?mol1，则一个该原子的真实质量约为（）AMg B1/M g CM/6.021023 g D6.021023/M g参考答案：C考点：摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.021023个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.021023），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子

2、的真实质量约为 g，故选C点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单2. 下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A试题分析：20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的

3、中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。3. 下列各物质不能由金属单质与盐酸发生置换反应得到的是 ( ) ANaCl BAICl3 CMgCl2 DFeCl3参考答案：D略4. 将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A0.05

4、mol/LB0.25 mol/L C0.1 mol/L D0.5 mol/L参考答案：B略5. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略6. 已知某无色溶液中含有SO42、Cl、NO3三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()A. Ba2 B. Mg2 C. Ag D. Fe3参考答案：BA因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；B因镁离子与溶液中离子之间不反应，能共存，故B正确；C因Ag+、Cl

5、-结合生成沉淀，则不能大量共存，故C错误；D离子之间不反应，能共存，但Fe3+为黄色，与溶液无色不符，故D错误；故选B。7. 有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( )A. K2CO3、HCl、CaCl2 B. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2C. Na2CO3、HNO3、MgSO4 D. H2SO4、Na2CO3、AgNO3参考答案：C略8. 2017年5月18日，中国成为全球首个实现海域成功开采可燃冰的国家，可燃冰是一种甲烷的水合物，下列有关甲烷的说法正确的是（

6、）A. 分子式为CH4 B. 极易溶于水 C. 常温下不稳定 D. 是可再生能源参考答案：AA. 甲烷的分子式为CH4，故A正确；B. 甲烷属于烃，烃一般都难溶于水，故B错误；C. 甲烷属于饱和烃，常温下性质比较稳定，故C错误；D. 甲烷是天然气的主要成分，属于不可再生能源，故D错误；故选A。9. 下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子不可能是阴离子B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次D. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体参考答案：BA. 含金属元素的离子也可能是阴离子，

7、例如偏铝酸根离子等，A错误；B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原，例如硫燃烧中硫元素被氧化，硫与铁反应生成FeS的反应中硫元素被还原，B正确；C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、过滤和蒸发均需要玻璃棒，C错误；D. 氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，D错误，答案选B。10. 已知下列元素原子的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 A、0.8010-10mB、1.1010-10mC、1.2010-10m D、0.7010-10m参考答案：B11. 下列性质中不

8、是所有金属共有的是A.易导热 B.有金属光泽 C.不透明 D.易与氧气反应参考答案：D12. 下列说法中正确的是 A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同主族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同参考答案：CD13. 下列说法不正确的是A. 具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B. 质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C. 相对原子质量是质子和中子的质量之和D. 元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称参考答案：CA. 具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素，A正确；B. 质子数相同而中子数不同的不同原子互

9、称为同位素，例如H、D、T是氢元素的三种核素，互为同位素，B正确；C. 相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，不是质子和中子的质量之和，C错误；D. 元素是具有相同核电荷数即质子数的同类原子或离子的总称，D正确，答案选C。点睛：选项C是判断的易错点，注意几种量的区别。原子质量是指某元素某种核素的一个原子的真实质量，原子的相对原子质量是一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，质量数是一个原子核内质子数与中子数的和。14. 下列反应中，离子方程式为HOH=H2O的是( )A. CH3

10、COOHNaOH=CH2COONaH2O B. HNO3KOH=KNO3H2OC. H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O D. 2HClCu(OH)2=CuCl22H2O参考答案：B试题分析：A、醋酸是弱电解质，难电离，应该用化学式表示，A错误；B、强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以用该离子方程式表示，B正确；C、硫酸钡是难溶性物质，应该用化学式表示，C错误；D、氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，D错误，答案选B。15. 元素的化学性质主要取决于下列的 A最外层电子数 B核外电子数 C质子数 D中子数参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带含有丰富的碘，

11、为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是 （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；（3）步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 （4）步骤发生的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”） （5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。参考答案：(1)B.D.E (2)过滤 （3）蒸馏 （4）是（5）苯与水不互溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大略三、综合题（本题包括3个

12、小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4)

13、中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过