共价键原子晶体练习

1、共价键原子晶体练习第1页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一1下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 （ ）ACH4 BPCl3 CCO2 DBF3AD2下列说法中正确的是 （ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B金属晶体的熔点一定比离子晶体的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子D第2页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一3下列有关键的说法错误的是（ ）A如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss键Bs电子与p电子形成sp键 Cp和p不能形成键 DHCl分子里含有一个sp键C4下列说法不

2、正确的是 （ ）A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键C第3页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一5下列说法不正确的是 ( ) A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键 C6下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的 ( )ANH4Cl NH3+ HClC2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 BNH3+CO2+H

3、2O=NH4HCO3D第4页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一7媒体曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为( )AMgB2 BMg3B2CMg2B DMg2B3A第5页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm0.160 0.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是 （ ） AR的氧化

4、物对应的水化物可能具有两性BL、Q形成的简单离子核外电子排布相同CT、Q的氢化物常温下均为无色气体 DL、M的单质中金属键的强弱：MLAD第6页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一9叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是 （ ）AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)BHN3与NH3都只含有共价键CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)DHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中含离子 键，无配位键D第7页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一10寒冬遭遇的冰雪灾害时，经

5、常使用的一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。 （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_； D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e- 稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。 （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产

6、物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。 CaCl2 离子键 S=C=S 极性共价键 Na2O2 离子键和共价键 Na2O 离子键第8页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一11、为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会及残奥会的顺利进行，北京市人民政府对257种化学品实施了管制，化学品氮化钠就是其中的一种，氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： （1）Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。 （2）基态N3-的电子排布式为_。（3）Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。

7、 （4）Na3N与水的反应属于_反应（填基本反应类型）。（5）比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)_ r(N3-)（填“”、“=”或“”）。离子键 1s22s22p6两 复分解 第9页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一12、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：Na2OCl2=2NaClO2CaOCl2=CaCl2O2SiO22CCl4=SiCl42COCl2Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2请回答下列问题： （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均为+3价，写出Cr3+的基态电子排布式 _；（2）分别写出N

8、a2O和CCl4的电子式_、_。（2）CaO晶胞如右上图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为_ 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO3401kJmol-1、NaCl786kJmol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是_ CaO晶胞1s22s22p63s23p63d36 CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl第10页，共11页，2022年，5月20日，7点5分，星期一13、元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。根据以上信息，回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是_。（填相关元素的元素符号）（2）请写出D的电子排布式：_。（3）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式： _ （4）A