人教版化学选修4《化学反应原理》全册教案第三章第二节水电离和溶液pHdoc

1、人教版化学选修4化学反应原理全册教课方案第三章第二节水电离和溶液pH.doc人教版化学选修4化学反应原理全册教课方案第三章第二节水电离和溶液pH.docPAGEPAGE21人教版化学选修4化学反应原理全册教课方案第三章第二节水电离和溶液pH.docPAGE第三章水溶液中的离子均衡第二节水的电离和溶液的pH第一课时教育目标：1、使学生认识水的电离和水的离子积2、生认识溶液的酸碱性与pH的关系3、经过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教育，对学生进行矛盾的僵持一致、事物间的互有关系和相互限制等辨证唯心主义看法的教育教育要点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系教育难点：水的离子积教育过程：引入：水

2、能否是电解质？研究电解质溶液时常常波及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有亲近的关系。那么水是如何电离的呢？正确的实考证明，水是一种极弱的电解质，它能幽微地电离，生成H3O+和OH：板书：一、水的电离1、水的电离H2O+H2OH3O+OH简写为：H2OH+OH实验测定：25H+=OH-=1107mol/L100H+=OH-=1106mol/L水的电离与其他弱电解质的电离有何异同？不一样样点：水是“自己”作用下发生的极幽微的电离。相同点：均是部分电离，存在电离均衡发问：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是，经实验测得0556mol25C时，发生电离的水唯有110-7mol，二者比较，水的电离部

3、分太小，能够忽视不计。所以电离前后水的物质的量几乎不变，能够视为常数，常数乘以常数定然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。板书2、水的离子积Kw=cH+cOH因为250C时，cH+=cOH=110-7mol/L所以250C时，Kw=cH+cOH=110-14定值省去单位发问：当温度高升时，Kw如何变化？影响Kw的要素是什么？电离过程是吸热过程1000C时，Kw=cH+cOH=110-12影响要素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但还是中性水，H+=OH-.注：温度高升时Kw增大，所以说Kw时要重申温度。练习：影响要素条件改变均衡

4、挪动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw高升温度向右增大增大变大温度变低温度向左减小减小变小加入酸向左增大减小不变酸碱性加入碱向左减小增大不变过渡：在常温时，因为水的电离均衡的存在，不不过纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+浓度和OH浓度的乘积老是一个常数110-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，cH+和cOH如何变化？板书：二、溶液的酸碱性和pH常温下：1、溶液的酸碱性与cH+和cOH的关系：投影显示空表，教师指导填写，此后推出结论。电解质对水电离均衡溶液中溶液中ccH+与溶液的影响cH+OHcOH比较mol/Lmol/L纯水=10-7=10-7相当-7-7盐酸加HCl

5、，cH+10增大，均衡左移cOH氢氧化加NaOH，cOH10-7cH+110cHcOH碱性溶液+OH+-7mol/LcHc，cH1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)1mol/L时，pH14。对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不利便，所以pH值仅合用于C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH-)，因为C(H+)C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。可用pH试纸来测定溶液的pH值。形式：用干净的干玻璃棒直接蘸取少量待测液，滴在pH试纸上注意不可以够将pH试纸先用水

6、沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实质上已将溶液稀释，以致所测定的pH不正确将pH试纸显示的颜色随即半分钟内与标准比色卡比较，判断溶液的pH值因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，以致测得的pH禁止。第二课时教育目标：1、认识指示剂的变色限制，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律教育要点：有关pH的简单计算教育难点：娴熟掌握有关pH的计算教育过程：复习发问：什么叫水的离子积？影响水的离子积要素？溶液的酸碱性与cH+、cOH及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L-？25求0.1mol/LnaOH溶液中

7、盐酸溶液中的OHH+？对于pH相同的酸含强酸和弱酸+1溶液中cH相当填“相当”或“不等”。2溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸”或“107mol/L，所以pH小于74.pH=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？5.在0.01mol/LHCl中，由水电离出来的H+为多少？6.某溶液中由水电离产生的H+=11010mol/L,则该溶液的pH值也许是？7.某盐酸中110 xmol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y=14,且y11,将上述两溶液辩解取等体积，丰饶混淆后，所的溶液中各离子浓度由大到小的次序是？8.pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混淆至pH=7,求酸碱的

8、体积比？讲堂练习1：1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为。A1.010-7-1B1.010-6-1C1.010-2-1D1.010-12-1molLmolLmolLmolL225时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=110-12-1pH也许是。molL，则该溶液的A12B7C6D23纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是。A前者大B相当C前者小D不可以够必定4某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.610-15若用界说pH相同来规定pD=-lgD+，则在该温度下，以下表达正确的选项是。A纯净的重水中，pD=7B1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其

9、pD=2C1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D纯净的重水中，D+OD-1.010-145给蒸馏水中滴入少量盐酸后，以下说法中过错的选项是。AH+OH-乘积不变BpH增大了COH-变低了D水电离出的H+增加了6常温下，以下溶液中酸性最弱的是。ApH=4BH+=110-3-1COH-=110-11-1+OH-=110-14molLmolLDH7某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为。A必定大于-1-10.001molLB必定等于0.001molLC必定小于-10.001molLD以上说法均不妥8常温下,某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%),该溶液的pH也许

10、是。A12B10C4D39在室温下，等体积的酸和碱的溶液混淆后，pH必定少于7的是。ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10以下表达中，正确的选项是。-1-1A中和10mL0.1molL醋酸与中和100mL0.01molL的醋酸所需同种碱溶液的量不一样样B等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混淆后，溶液的pH=7C体积相当,pH相当的盐酸和硫酸溶液中,H+离子的物质的量相当DpH=3的甲酸溶液的H+与pH=11的氨水溶液的OH-相当11今有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：

11、1在同体积，同pH的三种酸中，辩解加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的次序是_。2在同体积、同浓度的三种酸中，辩解加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的次序是_。3物质的量浓度为-10.1molL的三种酸溶液的pH由大到小的次序是_；假如取等体积的0.1mol-1-1L的三种酸溶液，用0.1molL的NaOH溶液中和，当恰巧完满反应时，耗费NaOH溶液的体积由大到小的次序是_以上均用酸的序号填写。12在25时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和，需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13，则Va/Vb=_。13将p

12、H=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH限制为：_。讲堂练习1答案：1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。111cb=a。2ba=c。3cab。bc=a。121:10。133pH2c1Cc214，则Va:Vb=_填表达式，且Va_Vb填：、。1、常温下，将pH8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混淆后，溶液中氢离子浓度最凑近1(110811010)mol(110811010)molLA.2LB.(110145105)mol21010molC.LD.L2、pH=5的强酸与pH=11的强碱溶液混淆至pH=7,求酸碱的体积比？3、pH=13的强碱溶液与pH

13、=2的强酸溶液混淆，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A、11:1B、9:1C、1:11D、1:94、以下表达中，正确的选项是。A、中和10mL0.1molL-1-1醋酸与中和100mL0.01molL的醋酸所需同种碱溶液的量相同B、中和10mLPh=1醋酸与中和100mLpH=2的醋酸所需同种碱溶液的量相同5、在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混淆。1若a+b=14，则溶液呈性2若a+b=13，则溶液呈性3若a+b14，则溶液呈性6、250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混淆后溶液呈中性，则混淆以前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？人格好的人，自带光辉，不论走到哪里，总会熠熠生辉。人活着，谁都会有烦忧，每日都有烦忧，最重要的是你不理睬烦忧，烦忧自然就没有了！所以，朋友们，最正确的活法，就只需记住这两句话：烦忧每日有，不捡自然无！当你不快乐的时候，想一想自己还剩下多少天能够折腾，还有多少时间够你作践。你快乐，这天过了；不快乐，一天也过了。想清楚了，你就不再会生气了。当你烦忧的时候，想一想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦忧的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。不缺谁，好多谁，对得起良知就好。当你悲伤的时候，想一想生活就是一场经过，赤条条来，赤条条去，带不来一丝灰尘，带不走半片云彩。什