安徽省淮南市第十中学2023年高二化学联考试卷含解析

1、安徽省淮南市第十中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有三种物质 、 、 ，按官能团的不同，分类正确的是 （ ）A羧酸、醛、酚 B酯、醛、醇 C羧酸、酮、酚 D酯、酮、醇参考答案：A略2. 下列离子方程式中，属于水解反应的是:AHCOOH + H2OHCOO- + H3O+ BCO2 + H2O HCO3-+ H+ CCO32- + H2OHCO3-+ OH- DHS- + H2OS2- + H3O+参考答案：C略3. 下列各组离子能大量共存的是( ) “84”消毒液的水溶液中：Fe2

2、+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO4 2、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 无色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D参考答案：D略4. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是A溴水 BFeCl3溶液 C金属钠 DCuOZ*X*X*K参考答案：B略5. 区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是 A加热，观察是否有气体放出 B滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C溶于水后加

3、氧化钙，看有无沉淀 D加热后称量，看质量是否变化参考答案：C略6. 聚丙烯酸钠 (单体为：CH2=CHCOONa) 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水。下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是A聚丙烯酸钠的结构式为-CH2-CH-COONa-nB聚丙烯酸钠可以通过单体发生缩聚反应制得C聚丙烯酸钠具有热塑性D聚丙烯酸钠是一种体型结构的高分子材料参考答案：C略7. 下图是某有机物的结构简式，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是A既能与NaOH发生反应，又能与盐酸反应 B能合成高分子化合物C能发生加成反应 D能发生水解反应参考答案：D略8. 亚氨基锂（Li2NH）是一种安全

4、性能好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略9. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 参考答案：略略2.下列说法正确的是A离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B.醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C. 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D.广泛PH试纸可以判别0.2或0.3的PH差值参考答案：C略11. 下列物质不属于合金的是 （ ）A

5、生铁 B水银 C不锈钢 D青铜 参考答案：B略12. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2 CH2H1H3 DH1H3H2参考答案：D略13. 有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱

6、石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是A. C2H6B. C2H6OC. C2H6O2D. C3H6O3参考答案：B略14. 若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的总的物质的量是（设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只是六氯乙烷）（ ）。A取代，4 mol Cl2B加成，2 mol Cl2C加成、取代，3 mol Cl2D加成、取代，5 mol Cl2参考答案：D15. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);H=72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(

7、g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为 ( )A404 B 260 C230 D200参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3、SO42、CO32,现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液,进行如下实验:测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;向F溶液中滴加氨水,生

8、成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag(NH3)2OH。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:A、B、C、D、E、F。(2)实验中生成白色沉淀的离子反应方程式,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是。参考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐

9、,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32,根据碱性AEC,则A只能为强碱,溶液中含有大量的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D

10、中不含SO42离子。向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）1mol烃A和1mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1molO2。A分子结构中无支链或侧链。（1）若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为_。（

11、2）若A为链状烯烃，且分子中含有2个甲基，1molA最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有两种，则A的结构简式为。参考答案：（1） （3分） （2）（3分）（结构简式既可）略18. 6g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58、60六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：确定该物质的分子式推测其结构，写出该物质的结构简式参考答案：19. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操