安徽省淮南市第九中学高二化学模拟试卷含解析

1、安徽省淮南市第九中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物命名正确的是A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：C略2. 下列说法中，正确的是A增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动C对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动参考答案：C略3. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香

2、水”，其结构为：有关该化合物的下列说法不正确的是()A分子式为C13H20OB该化合物可发生聚合反应C1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验参考答案：C略4. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（ ）AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水DAl2H6中含有离

3、子键和极性共价键参考答案： D略5. 已知反应XYMN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C6. 某有机物含有C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示。 该有机物可能发生的反应有 水解；加聚；取代；消去；银镜。 A B C D参考答案：B7. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（ ）温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；水俣病；潮汐现象；水华；地方性甲状腺肿大。A. B. C. D. 参考答案：D略8

4、. 对于反应A2 + 3B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A、v(B2) =0.8mol/(L?s)； B、v(A2) =0.4mol/(L?s)；C、v(C) =0.6mol/(L?s)； D、v(B2) =4.2mol/(L?min)。参考答案：B略9. 下列通式只表示一类物质的是ACnH2n+2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnH2n-6参考答案：A略10. 同温同压下，等质量的CO和CO2相比，下列叙述中正确的是A所含碳原子数比为1：1 B体积比为7：11 C密度比为7：11 D分子数比为7：11 参考答案：C试题分析：等质量的CO和CO2，设质量均

5、为m，物质的量之比为：=11：7；ACO和CO2分子均含有1故C原子，则含有C原子数目之比等于二者物质的量之比，所含碳原子数比为11：7，故A错误；B同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CO和CO2体积之比为11：7，故B错误；C同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，CO和CO2密度比为28：4=7：11，故C正确；D分子数之比等于物质的量之比，CO和CO2的分子数比为11：7，故D错误，故选C。11. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是（ ）(A)NH3H2O (B)NaOH(C)Na2CO3 (D)Mg

6、CO3参考答案：D略12. 下列关于物质结构的说法中正确的是（ ）A由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物是共价型化合物B某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a倍，则该原子核内质子数为a2CD2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的极性分子D离子化合物NaxNO4中，NO4X-中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x3参考答案：D略13. 下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 （ ）A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯参考答案：C略14. 在50时，液氨的电离

7、跟水的电离相似，存在平衡，2NH3(l)NH4+NH2-，NH4+的平衡浓度为11015 molL1，下列说法错误的是（ ）A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为11030D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成参考答案：A略15. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是 （ ） Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0

8、.8 molL1 DD的体积分数为20%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用标准0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标

9、准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E C D_F；在G操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_。(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_。(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶

10、液， 应用 _的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(下图)(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)ECDBAGF；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。(2)偏大(3)100mL容量瓶 (4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mo

11、l/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式 。AB的反应条件为 。EG的反应类型为 。（2）D的结构简式 。B转化为C的化学反应方程式是 。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为 。参考答案：(1) NaOH水溶液，加热 缩聚反应(2)CH3COCOOH （3）（4）CH2(OH)CH(OH)CHO18.

12、 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）B的化学式为_。（2）H的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式。（4）写出反应的化学方程式。参考答案：(1) Fe2O3(1分)(2) (1分)(3) Al2O32OH=2AlOH2O(2分)(4) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(2分)19. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出SiCl4水解反应的化学