安徽省淮北市第十二中学2023年高三化学测试题含解析

1、安徽省淮北市第十二中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 气态烃05 mol能与1 mol HCl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则该烃可能是 ACHCH BCHCCH3 CCH3CCCH3 DCH2CHCH3参考答案：B略2. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液，下列说法中正确的是A阳极发生的电极反应为：Cu2+ + 2e =CuB阴极发生的电极反应为；4OH =2H2O + O2+ 4eC若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.0

2、5 molD电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度参考答案：D3. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（） A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量参考答案：C 略4. 下列叙述正确的是( )ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI参考答案：D解析：ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色发生的都是氧化还原反应，故反

3、应原理相同，错误；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，氯水中也含有氯气分子，也可以把FeCl2氧化，错误；C增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁可以产生钝化，错误；D用AgNO3溶液与KCl反应生成白色沉淀，但与KI产生黄色沉淀，故可以进行鉴别，正确。5. 将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 Amol/L Bmol/L Cmol/L D无法计算参考答案：A略6. 将标准状况下体积为224.0mL的Cl2通入到

4、25.0mL 0.1molL-1Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为（ ）ASO42- BSO32- CS DS2-参考答案：A略7. 下列变化能用同一性质解释的有浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊（）A1个 B2个 C3个 D5个参考答案：B考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质.专题：

5、元素及其化合物分析：浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性；二氧化硫具有漂白性和还原性；氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化；浓硫酸具有强氧化性；浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐解答：解：浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同，故错误；二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，故错误；二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性、使溴水褪色体现还原性，故错误；氨气能和浓硫酸反应生

6、成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，故错误；浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确；前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现酸性，所以反应原理不同，故错误；二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确；故选B点评：本题考查了物质间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫、次氯酸、过氧化钠等物质漂白原理的差别，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点8. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量

7、之比为（）A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：7参考答案：答案：B解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x gmol1Fe H2SO4 = FeSO4H2 m 1mol 8g y 8 y gmol1因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x gmol1=8 y gmol1，所以。高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。 易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地

8、将Fe与 CuSO4 的反应忽略掉而错选C。备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。9. 下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物 参考答案：C略10. 正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（ ）A证明热稳

9、定性Na2CO5NaHCO5 B证明氢氧化铝的两性 C检查装置气密性 D测定KClO3元素的质量参考答案：C略11. 常温下，用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol?L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c（CH3COO-）+ c（OH-）= c（CH3COOH）+ c（H+）B点所示溶液中：c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C点所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）D滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-

10、）参考答案：D略12. 白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子D在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜参考答案：D试题分析：A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B、在上述两

11、个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，正确；C、在反应(2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共失30个电子，则当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子，正确；D、在上述反应（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）氧化剂为磷和硫酸铜，错误。13. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A. 分子式为C5H12O且能与Na反应生

12、成H2的有机物其8种B. 乙二醇和丙三醇互为同系物C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯和由氨基酸生成蛋白质的反应都属于加聚反应D. 一定条件下，蔗糖既可以发生水解反应，又可以发生银镜反应参考答案：AA. 分子式为C5H12O且能与Na反应生成H2，说明该物质为醇，戊烷有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3) CH2CH3、C(CH3)4，它们分别有3种、4种、1种不同化学环境的氢原子，把羟基看成取代基取代戊烷上的氢原子，则分别有3种、4种、1种结构，共8种，故A正确；B. 乙二醇的分子式为C2H6O2，丙三醇的分子式为C3H8O3，二者的分子组成上相差1个CH2O原子

13、团而不是CH2原子团，所以二者不是同系物，故B错误；C. 由氯乙烯生成聚氯乙烯的反应是加聚反应，由氨基酸生成蛋白质的反应是缩聚反应，故C错误；D. 蔗糖可以发生水解反应生成单糖，但蔗糖分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；答案选A。14. 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：357%，Cu：643%，SO2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂参考答案：C略15. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤用pH试纸测得氯水的pH为

14、2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，查阅包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，现用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500mL浓度约为0.1 molL1的NaOH溶液；用H2C2O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度（NaOH溶液的准确浓度为c molL1）。（1）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH

15、溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（2）滴定前将白醋稀释10倍。准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂。用上述NaOH标准溶液滴定，滴定终点的现象为 ；重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL。 （3）原白醋中醋酸准确的物质的量浓度_ molL1。（4）若在上述操作中，滴定终点读数时，俯视装有H2C2O4标准溶液的滴定管，则最终的实验结果 （填序号）。a、偏大 b、偏小 c、无影响参考答案：（共8分，每空2分）（1）小 （2）溶液变成(浅、或粉)红色,且30秒内不褪色。（表达不完整酌情扣分）（3

16、）cV/2 （4）b略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1

17、）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm参考答案：（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5）

18、 sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）18. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）19. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的