安徽省池州市长岭私立中学高一化学模拟试题含解析

1、安徽省池州市长岭私立中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略2. 如右图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去).在I中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止水夹,II中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹,II 中液面上升,溶液由无色变为浑浊.符合以上实验现象的I和II中应加入的试剂是( ) ABCDICaC

2、O3稀盐酸Na2CO3稀硫酸Zn稀盐酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2参考答案：C略3. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）A失去电子的反应是还原反应 B作氧化剂的物质不能是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂 D. 失去电子的物质是还原剂参考答案：D略4. 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2 O2(g) =CO2(g) H283.0 kJ/molBC(s) +1/2 O2(g) =CO(g) H110.5 kJ/molCH2(g) +1/2 O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molD2C8H18(l)

3、+25 O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036 kJ/mol 参考答案：A略5. 相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1:1B氧原子的物质的量之比为3:2C所含硫原子的个数之比为5:4D氧原子的个数比为3:2参考答案：C6. 下列说法中正确的是（ ）A. 氢键是一种较弱的化学键B. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C. 最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D. 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大参考答案：DA、氢键是一种较强的分子间作用力，而不是化学键，故A错误；B、H-N键

4、的键能较大，故NH3的稳定性很强，与氢键无关，故B错误；C、最外层电子达稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳离子，故C错误；D、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，范德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与H原子结合才能形成氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，主要影响物质的物理性质。7. 对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄

5、，说明浓硝酸不稳定 C氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性参考答案：略8. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是( ) A100ml 1mol/LNaCl溶液 B75ml 1mol/LMgCl2溶液C150ml 3mol/LKCl溶液 D25ml 2mol/LAlCl3溶液参考答案：C略9. 下列叙述中涉及的反应属于取代反应的是 （ ）A、一定条件下，苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液生成硝基苯B、乙烯在催化剂作用下水化成乙醇C、钠在乙醇中生成乙醇钠 D、水壶中的水垢通常用醋洗去

6、参考答案：A略10. 已知Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag则下列判断正确的是（ ）A还原性:Ni Cu Ag B氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C还原性:Ni Cu Ag D氧化性:Ni2+ Ag+ Cu2+参考答案：A11. 下列商品不能称为“绿色商品”的是A无铅汽油 B无磷洗衣粉 C无氟冰箱 D无碘食盐参考答案：D略12. 工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是()金属NaAlCuFe熔点()97.

7、816601 0831 535沸点()8832 2002 5953 000A.FeCu合金 BCuAl合金CAlNa合金 DCuNa合金参考答案：D13. 在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（ ）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末A. B. C. D. 参考答案：D【分析】影响化学反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂等，据此判断。【详解】任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；使用催化剂能加快化学反应速率，正确；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能

8、加快化学反应速率，正确；答案选D。【点睛】关于外界条件对反应速率的影响还需要注意以下几点：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。温度改变对任何反应的速率都有影响。14. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4，由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A. Sn2、Fe2、Ce3 B. Sn2、Ce3、Fe2C. Ce3、Fe2、Sn2 D. Fe2、Sn2、

9、Ce3参考答案：A试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，还原性是Fe2+Ce3+，根据反应：Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+，还原性是Sn2+Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+Fe2+Ce3+，故选A。15. 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl参考答案：B

10、以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 证明海带中含有碘元素，有以下步骤：在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中。 灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。 海带灰转移到小烧杯，加蒸

11、馏水，搅拌、煮沸、过滤。（1）正确的操作顺序为。（2）中反应的离子方程式为，加入淀粉后现象为。参考答案：（1） (2)2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O溶液变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?参考答案：可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。18. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液

12、态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是 （填化学式）（3）由A、C元素组成的10e阴离子的电子式为：。（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式： 。（5）写出丙和丁反应的离子方程式： 。参考答案：（1）IVA（1分） （2）H2O2（2分） （3）（2分）（4）2 H2O22H2OO2（2分） （5）2Na2O22H2O4Na+4OHO2（2分）19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的