安徽省池州市龙泉中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省池州市龙泉中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将百分比浓度为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）CAc2c1 Bc2c1 Cc22c1 D无法确定参考答案：C略2. 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，浓度均未知鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A酚酞溶液BHCl溶液CBaCl2溶液DBa（OH）2溶液参考答案

2、：A【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且碳酸钠可发生复分解反应生成沉淀、气体等，以此解答该题【解答】解：A溶液都呈碱性，用酚酞不能鉴别，故A错误；B碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别，故B正确；C碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确故选A3. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体

3、；用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；用浓硫酸干燥二氧化硫气体。用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。参考答案： 4. 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是A它处于元素周期表中第二周期VA族B它的最高正价为+5，负价为-3C它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D它的非金属性比磷弱比氧强参考答案：D略5. 标准状况下有6.72LCH43.011023个HCl13.6gH2S 0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A体积： B密度：C质量：

4、D氢原子数：-452kJ/molD. CO2 (g)与Na2O2(s)反应放出452kJ热量时，转移电子个数为6.021023参考答案：C【详解】A、燃烧热是指在25，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A项错误；B、由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1mol O2 的能量之和与2molCO2的能量差为566 kJ，故B项错误；C、根据盖斯定律可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) H=-452kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，

5、故反应放出的热量减少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ 2O2(g) H-452kJ/mol，故C项正确；D、Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+1/2O2（g）H226kJ/mol，每有1molNa2O2（s）反应，转移1mol电子，放热226kJ，反应放出452kJ热量时，电子转移数为26.021023（个），故D项错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题主要考查反应物的热效应以及热化学反应方程式的基本计算。根据燃烧热的概念，燃烧热是指在25，101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据热化学方程式中热量与物质的量

6、之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答。9. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项操作现象结论A在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液氢氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢氧化物 B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2C向某无色溶液中滴加少量氯化钡溶液中出现沉淀原溶液中一定含有SO42D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无K参考答案：AA、在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液，氢氧化铝均溶解，生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故A正确；B、检验亚铁离子，应先加入KSCN，再低价氯水，以排除铁离子的干

7、扰，故B错误；C、向某无色溶液中滴加少量氯化钡，溶液中出现沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有Na，要透过蓝色钴玻璃才能确定有没有K，故D错误；故选A。10. 同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 A含氧酸的酸性： HXO4 H2YO4 Y Z C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D元素负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小参考答案：B11. 下列不是离子化合物的是（）AH2O BCaI2 CKOH DNaNO

8、3参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质 分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答解答：解：A水分子中HO原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A选；B碘化钙中钙离子和碘离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B不选；CKOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故C不选；D硝酸钠中钠离子和硝酸根离子之间存在离子键、NO原子之间存在共价键，为离子化合物，故D不选；故选A点评：本题考查化学键

9、和化合物的关系，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，题目难度不大12. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子均能达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略13. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素参

10、考答案：B略14. X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ2 D. X2YZ4参考答案：BD略15. 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）AP、Q、R、S的浓度相等 B P、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化 D P、Q的反应速率相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨

11、气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。利用下图探究氨气的性质。(1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞，B瓶中产生白色的烟，原因是_(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞，再打开旋塞，B瓶中的现象是_。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:_，该反应生成的还原产物的化学键类型是_。(3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_。C装置中发生反应

12、的化学方程式为_。反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是_，试设计实验证明这种离子的存在_。下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_ (填代号)。参考答案：(1)HCl+NH3NH4Cl 烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀 (2) 3Cl28NH36NH4ClN2 离子键、共价键 (3) Na2O2 4NH35O24NO6H2O NH4 取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4 b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，

13、能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；氨气发生催化氧化生成NO和H2O；根据铵根的性质解答；根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。详解：（1）先打开旋塞，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3NH4Cl；稳定后，关闭旋塞，再打开旋塞，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。（2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成。另一生成物是空气的

14、主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl28NH36NH4ClN2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键。（3）要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2。C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊

15、试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4。D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置。则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b。点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键。注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。常见防倒吸

16、装置如下图所示：。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极18. 某学生设计了如下三个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液无银镜现象结论：淀粉没有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液变蓝结论：淀粉没有水解。方案C：结论：淀粉完全水解。上述三

17、个方案设计和结论是否正确？并简述理由。参考答案：方案A设计和结论均不正确，因为水解液中的H2SO4未用碱液中和，在酸性条件下，银氨溶液不能与葡萄糖发生银镜反应。按方案A设计进行操作，可能是淀粉没有水解或部分水解或全部水解。方案B设计正确，结论不正确，这是因为淀粉也可能部分水解，而未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉没有水解的结论。方案C设计正确，结论也正确，因为按设计方案，有银镜现象说明有葡萄糖，遇碘水不变蓝说明已无淀粉。19. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解