安徽省淮北市朔里实验中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、安徽省淮北市朔里实验中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 A B C D参考答案：C略2. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩请指出配合物（OH）2 的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）ACu2+、NH3、+2、4BCu+、NH3、+1、4CCu2+、OH、+2、2DCu2+、NH3、+2、2参考答案：A解：配合物（OH）2中，Cu2+为中心离子，电荷

2、数为+2，NH3为配体，配位数为4，故选A3. 对反应大理石与稀盐酸来说，按以下情况进行反应，反应速率最快的是（ ）A20 20mL0.1mol/L稀盐酸与块状大理石B20 20mL0.1mol/L稀盐酸与粉末状大理石C30 10mL0.5mol/L稀盐酸与块状大理石 D30 10mL0.5mol/L稀盐酸与粉末状大理石 参考答案：D略4. 某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配

3、位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子与Pt4不配位参考答案：C略5. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法错误的是( )A“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产生的C活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D活性炭最终将转化为二氧化碳参考答案：D略6. 家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C2H2O+O2+=

4、4 DFe3e=Fe3+参考答案：D7. 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是Cl2（）ACu Cu（NO3）2BCu Cu（NO3）2CCuCuCl2Cu（NO3）2DCu CuO Cu（NO3）2参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：用铜制取硝酸铜的最佳方法应是：从经济角度出发，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少，成本最低；从环境保护的角度出发，制取硝酸铜时不对环境造成污染解答：解：A反应生成NO2气体，污染环境，故A不选；B反应消耗硝酸银，成本较高，故B不选；C反应中使用到了氯气，氯

5、气剧毒，对环保不利，且氯化铜不能与硝酸反应生成硝酸铜，故C不选；D氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜，不生成污染性气体，故D选故选D点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意制备方案的评价8. 关于氢键的下列说法中不正确的是（ ）A冰中平均每个水分子可形成2个氢键 B分子间氢键使物质熔点和沸点升高C分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键参考答案：D略9. 复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是A复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化B复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C复合材料的使用可以使导弹承

6、受温度的剧烈变化D复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化参考答案：B10. 若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol O2，则（ ）A. x=2，y=2 B. x=3，y=6 C. x=2，y=4 D. x=3，y=8参考答案：C略11. 下列有机物可以形成顺反异构的是 A、丙烯 B、1-氯-1-丙烯 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略12. 某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 A、平衡混合气中R的质量分数B、达到平衡时G的转化率C、平衡混合气中G的质量分数D、达

7、到平衡时L的转化率参考答案：C13. 在体积不变的密闭容器内，N2、H2合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN2、0.45mol H2、0.35mol NH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35mol NH3，则下列叙述正确的是 A正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小 B正反应速率增加倍数等于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量不变 C逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2的转化率降低 D重新平衡时N20.7mol参考答案：D14. 下列物质互为同分异构体的一组是A乙醇和乙酸 B正丁烷和异丁烷 C12C与14C D金刚石和石墨参

8、考答案：B略15. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（ ）2NH4ClO4(s)N2(g) 4H2O(g) Cl2(g) 2O2(g) H0下列对此反应的叙述中错误的是（ ）A. 上述反应属于分解反应B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.7g食盐 B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸

9、式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。 （2）用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的标志是_。（3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是_A若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C滴定到终点时，仰视读数 D滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出用0.1mol/LNaOH溶液滴

10、定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是_A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂参考答案： AC 用标准盐酸润洗23次加入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色并保持半分钟不变ABC D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏18. （每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和

11、亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式 。参考答案：（A）（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3+5O2 4NO6H2O（6）NH NO略19. （6分）为测定一种气态烃的化学式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2，CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下（图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的